硫及其化合物的化学方程式集锦.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date硫及其化合物的化学方程式集锦硫及其化合物的化学方程式集锦硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl2+CuCu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O2SO2 4、硫与氢气反应： S+H2H2S5、SO2与水反应：SO2+H2OH2SO3 6、钙基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4 二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2SH2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ Na2S 2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 点燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃烧 方程式为2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 点燃不完全燃烧 方程式为 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至过量SO2： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O (鉴别SO2与 CO2不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（连续反应）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2（过量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反应）3、 SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O= 4H+SO42-+2Cl- 8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O= 4H+SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化产物：还原产物2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂） SO3+ H 2OH2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3­ （微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(浓) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H2SO4(浓) I2 +SO2 +2H2O 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氢：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl­ （微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl­ （平行反应）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （浓）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2OH2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O (NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O NH4HSO3（平行反应）-