2022电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案.doc

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案 一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（ A ）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升 B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A （As2S3）m· nHS n- ·nH+B （As2S3）m· nH+ n+ ·nHSC （As2S3）m· nHS·（nx）H+ x- ·xH+D （As2S3）m· nH+·（nx）HS x+ ·x HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AH>0BH<0CH=0D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示H=H fAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.812、下列诸过程，S<0的是（ D ）A HAc + H2O H3O+ + AcB CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)C H2O(s) H2O (l)D CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l)13、如果某反应的G<0，那么反应将会（ B ）A 是放热反应 B 自动进行 C 是吸热反应 D 不发生 E 处于平衡状态14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C ）A 反应是放热的 B S>0 C G<0 D H>0 E U<015、下列各物理量中不属于状态函数的是（ C ）A 内能 B 质量 C 热 D 熵 E 焓16、有助于反应3O2(g) 2O3(g), H298=288.7KJ/mol正向进行的条件是（ B ）A 高压和低温 B 高温和高压 C 低温和低压 D 低压和高温 17、有关催化剂的几种说法，（ C ）是不正确的A 催化剂可以改变化学反应的速度B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D 在反应前后，催化剂的质量保持不变E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量18、滴定分析法主要适合于（ D ）A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ） A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性20、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（ B ）克？ A 0.10.2 B 0.40.7 C 0.71.0 D 1.01.5 21、下列情况对测定结果带来的误差,属于系统误差的是( )A 使用的器皿不洁净B 试剂中含有微量的待测组分C 天平内温度的波动D 滴定管漏水22、下列物质都是分析纯试剂, 可以用直接法配制成标准溶液的物质是( )A NaOHB KMnO4C K2Cr2O7 D Na2S2O323、下列情况引起的误差属于系统误差的是( )A 天平本身有一定的变动性B 所用砝码的标示值与真实质量不一致C 天平箱内温度、湿度的微小变化D 称量时把砝码数值看错了24、下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（ ）A 固体NaOH B 浓HCl C 固体K2Cr2O7 D 固体Na2S2O325、实验室标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ）A Na2S2O3 B Na2B4O7·10H2O C Na2CO3 D Na2C2O426、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠27、可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D EDTA28、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2Cr2O729、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）A AgCl (Ksp=1.8×10-18)B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12),C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10)D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22)30、下列水溶液中,酸性最弱的是( )A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10) C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4)D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×10-5)31、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ）A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-1232、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（ ）A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO333、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（ ）A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc34、已知Ka（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（ ）A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.035、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是（ ）A 纯水 B 0.1mol/L HCl C 0.01 mol/L NaCl D 0.01M KNO336、已知Ka（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（ ）A 3 B 4 C 5 D 637、在NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是（ ）A NH3 B H2O C NH4+D OH-38、已知KSP（AgCl）=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为 ( )A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.006mol/L39、下列溶液中缓冲容量最大的是（ ）A 0.01mol/L HAc 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HAc 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc 0.06mol/L NaAc 40、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断41、把0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-12）溶液稀释四倍后，溶液中H+离子浓度为原来的（ ）倍A 1/2 B 1/4 C 2 D 442、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（ ）A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍43、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是（ ）A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H44、下列溶液中，（ ）溶液的pH值最大A 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L HClB 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaOHC 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NaAcD 0.1mol/L HAc加等体积的0.1mol/L NH3·H2O45、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3·H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 46、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.79.7，由此可推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为（ ）A 6.78.7 B 6.79.7 C 8.710.7 D 8.79.7 47、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则指示剂的理论变色范围为（ ）A 46B 45 C 56 D 3748、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl（NH3·H2O的pKb=4.75）的混合液, 化学计量点的pH值为（ ）A 4.2 B 5.3 C 7.0 D8.449、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+（ ）A分别被准确滴定 B同时被准确滴定C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准确滴定50、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( )A 3.0B 3.7C 5.0D 6.351、下列各物质中,不能用0.1000mol/L HCl溶液直接滴定的是( ) A NaCN (HCN的Ka=4.9×10-10)B (CH2)6N4 (Kb = 1.4×10-9)C NH3 (pKb = 4.75 )D Na2SiO3 (H2SiO3的pK1=9.8, pK2=11.8)52、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( )A Na2CO3+NaOH B NaHCO3C Na2CO3+NaHCO3 D Na2CO3 53、下列滴定中，不能准确滴定的是（ ）A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O（Kb=1.75×10-5）B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4ClC 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN（Ka=4.9×10-10）D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（Ka=1.7×10-4）54、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 D 溴百里酚蓝55、配位滴定法测定Al3+的含量（不含其它杂质离子），最常用的简便方法是（ ）A 直接滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法 D 置换滴定法 56、配位滴定中, 若Kf(MIn)> Kf(MY), 会出现( )A指示剂的封闭现象 B指示剂的僵化现象C指示剂的氧化变质现象 D终点提前现象57、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是( )A 滴定管B 容量瓶C 移液管D锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A KfMY>KfMYB KfMY=KfMYC lg KfMY =lg KfMY lgY(H)D lg KfMY =lg KfMY + lgY(H) 59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+ne Red+mH2O的条件电位(Ox/Red) 是( ) A (Ox/Red) + 2m·0.059/n·pHB (Ox/Red) -0.059/n·lgH+2mC (Ox/Red) 2n·0.059/m·pH D (Ox/Red)- 2m·0.059/n·pH60、用EDTA测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（ ）A 加三乙醇胺B 调节pH值12C 加KCND 分离61、下列电对中, 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是( )A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中：(-)ZnZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L) Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（ ）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（ ） Mn2+4H2O的括号中应填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（ ）A 增加 B 不变 C 减小 D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S的氧化数是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D -2 66、用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 67、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.A 电子的交换与转移 B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附71、氟离子选择电极属于( )电极A 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知（Fe3+/ Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O775、FeF63-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此FeF63-的空间构型是（ ）A 三角形 B 正四面体 C 四方形 D 八面体76、在苯和H2O分子间存在着( ) A色散力和取向力 B取向力和诱导力C色散力和诱导力 D色散力, 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/278、N2的键级是（ ）A 2 B 2.5 C 3 D 3.579、在Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d<E4s D E3p<E4s E 以上原因都不是85、下列各组量子数中不合理的是（ ）A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1, 0, -1/2) D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2)86、下列物质分子间存在氢键的是（ ）A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS287、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2 C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2 88、PH3的分子构型是（ ）A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定 89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ）A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水 90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）A 硝酸的强氧化性和强酸性B 盐酸的强酸性C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后，强度将减弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将仪器的读数标尺扩展了( )倍.A 25B 2.5C 4D 7.593、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的( )A 光源不同 B 检测器不同C 检流计不同D获得单色光的方法不同94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置( )A 向长波方向移动B 向短波方向移动C 不移动, 但高峰值有变化D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化.95、在朗伯比尔定律A=bC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ).A 入射光波长B 溶液浓度 C 溶液性质D 温度96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ）A 比色皿厚度B 有色物质的浓度C 比色皿材料D 入射光波长97、下列操作中错误的是( )A配制NaOH标准液时, 用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( ) A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 量筒 二、填空题1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学和 化学四大分支学科。2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式为 ，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。 3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，在电泳中胶粒向 极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。7、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O38、比较下列溶液渗透压的大小：0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油）9、比较下列水溶液的渗透压：0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 和 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 。12、将12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL 0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式为 。13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括 ； ； ； ；14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中加入10mL 0.005mol/L AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为 ，该溶胶的胶粒带 电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为 mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是 ，使溶胶聚沉的三种主要方法是 。15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。16、如果2NO2=2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 ，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的 倍。17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的 问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学 问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应 问题。18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态 液态 固态。19、对于一般的基元反应：aA + bB dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为= 。20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的H是 kJ/mol，而U是 kJ/mol。21、在一定温度下，可逆反应 达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为 。 22、在一容器中，反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g ) 达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会 。23、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+ S (s) = H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化U为 。25、正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应H>0，温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。26、一步能完成的反应称为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) = CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25和P下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反应的Wv= kJ/mol， rU0m= kJ/mol， rH0m= kJ/mol。如果已知30尿素分解反应的标准平衡常数K= 4.0，则25时，该反应的标准平衡常数K= ， rG0m= .kJ/mol，rS0m= kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算:1.20×(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平称取试样时，至少应称取 g。30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。34、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡： KSP= 36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是