《无机化学》试卷-10-带答案.doc
Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date无机化学试卷-10-带答案2001/2002学年 第二学期 单击此处键入考试课程名称 期末考试试题卷（A）无机化学题卷10一、 选择题 (每小题2分，共20分) 1. 在容积一定的容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定量的Ar气体，保持总压力不变，平衡将会_。A：向正方向移动； B：向逆方向移动； C：平衡不发生移动； D：不能判断；2. 相同的温度、压力条件下，1 g下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）A：乙烷 B：氖 C：氧 D：硫化氢3. 已知下列反应的标准平衡常数：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) K2NH3 (g) +5/2 O2 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) KN2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K则K=_。A：； B：； C：； D：。4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 。A：HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B：NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)C：HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D：NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)5. 将100 mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为 。A：0.1 mL B：0.01 mL C：0.001 mL D：0.0001 mL。6 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：_。A：rGmy 越负，反应速度越快； B：rHmy越负，反应速度越快；C：活化能越大，反应速度越快； D：活化能越小，反应速度越快；7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。A：19K； B： 24Cr； C：29Cu； D：35Br。8. 下列物质中，属极性分子的是_。A：BeCl2; B：NF3; C：BH3; D：CH4。9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。A：E(Ag(CN)2 -/Ag) B： E(Ag(NH3)2 +/Ag) C：E(Ag(S2O3)2 3-/Ag) D：E(Ag+/Ag)10. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 。A：AgCl的溶解度增大； B：AgCl的溶解度、K均不变；C：K(AgCl)增大； D：AgCl的溶解度、K均增大。二、 填空题（每空1分，共30分）1. 对于反应2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固体催化剂，K_，平衡_；保持体积不变，通入惰性气体，K_，平衡_。2. 已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是_ > _ > _ > _。3. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。4. 某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数与(HZ)的关系式是=_。温度升高变_。5. 在0.010 mol·L-1的一元弱碱（K=1.0×10-8）溶液中的c(OH-)=_ _mol·L-1，pH=_ _。6. 已知电池反应：Ni+Sn2+Sn+Ni2+ 的标准平衡常数K= 5.2´103，则相应原电池的电动势E= V，rG= kJ·mol-1。7. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知N2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为 kPa，Ar(g)的物质的量为 mol。8. 已知298K时的K(Mg(OH)2)= A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S = mol·L-1，饱和溶液中的c(OH-) = mol·L-19. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，当c(H+)= 2.0mol·L-1，而其它离子浓度都是1.0 mol·L-1时，其电极电势E = V，当溶液中c(Mn2+)增大时，其E值将 。10. 与碱土金属相比，碱金属具有较_的离子半径，较_的电离能，较_的熔点，较_的沸点。11. 在Ag(NH3)2+ 配离子中，Ag+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。三、 判断题（每小题1分，共10分）1某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。 ( )2在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。 ( )30.20 mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10 mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。 ( )4电子云是核外电子分布概率（几率）密度的空间图象。 ( )5电对（MnO4-/Mn2+）的电极电势随溶液pH值的减小而增大。 ( )6向CuCl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。 ( )7在氧族元素所形成的氢化物（H2O，H2S，H2Se，H2Te）中，H2O的沸点特别高，这是由于氧的原子量小的缘故。 ( )8色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有诱导力和取向力。 ( )9内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。( )10已知某反应的，则提高反应温度，可加快反应速率，并使反应的平衡常数加大。 ( )四、 完成并配平化学反应方程式 (每小题2分，共10分) 1. 硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）2. Cr2O72- + H2SO3 + H+ 2Cr3+ + 3SO42- 3. + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O4. MnO4- + H2O2 + H+ 5. S2O3 2- + I2 S4O62- + 2I-五、 计算题(每小题10分，共30分)1. 己知在298.15K时，下列原电池的电动势为0.436V，试计算Ag+的浓度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2. 在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的=1.78; 若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0´10-2 mol·L-1，c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：Pb(OH)2) = 1.4´10-15，(Cr(OH)3) = 6.3´10-31)-无机化学题卷10参考答案及评分标准六、 选择题(每小题2分，共20分) 题号12345678910答案ABCAADCBDB七、 填空题(每空1分，共30分) 1. 对于反应2A(g)+5B(g)3C(g)，加入固体催化剂，K_不变_，平衡_不移动_；保持体积不变，通入惰性气体，K_不变_，平衡_不移动_。2. 已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是_ HBr>HNO2>HAc>HOCl _。3. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_原子轨道的能量_的主要因素，角（副）量子数l决定_原子轨道_的形状，磁量子数m决定_原子轨道的空间伸展方向_，自旋量子数ms表示_电子运动的自旋方向_。4. 某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数K与K(HZ)的关系式是：。温度升高K变_增大_。5. 在0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液中的c(OH-)=_1.0×10-5_mol·L-1，pH=_9.0_。6. 已知电池反应：Ni+Sn2+Sn+Ni2+ 的标准平衡常数K= 5.2´103，则相应原电池的电动势E= 0.11V ，rG= -21.2 kJ·mol-1。7. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知N2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为 a-b kPa，Ar(g)的物质的量为 (a-b)V/RT mol。8. 已知298K时的K(Mg(OH)2)= A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S = (A/4)1/3 mol·L-1，饱和溶液中的c(OH-) = (2A)1/3 mol·L-19. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，当c(H+)= 2.0mol·L-1，而其它离子浓度都是1.0mol·L-1时，其电极电势E = 1.54 V，当溶液中c(Mn2+)增大时，其E值将 减小 。10. 与碱土金属相比，碱金属具有较_大_的离子半径，较_小_的电离能，较_低_的熔点，较_低_的沸点。11. 在Ag(NH3)2+ 配离子中，Ag+采用_sp_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_直线型_。八、 判断题(每小题1分，共10分) 1X 2X 3X 4 5 6 7X 8 9X 10九、 化学反应方程式配平(每小题2分，共10分)1. 3CuS+8NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 3SO42- + 8NO +4H2O2. Cr2O72-+3H2SO3+2H+ = 2Cr3+3SO42-+ 4H2O3. + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O4. 2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O5. 2S2O3 2- + I2 = S4O62- + 2I-一、 计算题(每小题10分，共30分)1. 己知在298.15K时，下列原电池的电动势为0.436V，试计算Ag+的浓度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2分解： 2分4分2分2. 在514K时，PCl2分解反应：PCl5(g) PCl3g)+Cl2(g)的=1.78; 若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3分解： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)1 0 01-a a a2分n(总)=1+a3分=2分a = 68.7%3. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0´10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0´10-2 mol·L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2) = 1.4´10-15， K(Cr(OH)3) = 6.3´10-31)2分解： (1) Pb2+沉淀时需要的OH- c(OH-) =2.16´10-7 mol·L-1，2分Cr3+沉淀时需要的c(OH-)：c(OH-) = 3.16´10-10 mol·L-1 Cr3+先沉淀(2) Cr3+完全沉淀时，溶液的pH值：2分c(OH-) =3.98´10-9 mol·L-1pH= pKw pOH =5.60，Pb2+沉淀时pH值：pH= pKw-pOH=7.334分若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在5.607.33
