化学计量在实验中的应用-摩尔(一).ppt
化学计量在实验中的应用-摩尔(一) Four short words sum up what has lifted most successful Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more. individuals above the crowd: a little bit more. -author -author -date-date1、曹冲解决问题的方法？3、你能否称出一个原子的质量？由曹冲称象想到的由曹冲称象想到的2、怎样测出一张纸的厚度？质量（宏观）：质量（宏观）：粒子数（粒子数（微观）：微观）： 12g 32g 44g1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃点燃往事回顾往事回顾宏观物质的质量与微量粒子的数目宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？之间有什么联系呢？【Amount of substance】宏观微观微观国际单位制（国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质的量（n） 摩尔mol发光强度 坎德拉cd资料卡片资料卡片1、物质的量：物质的量：一一.物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔 定义定义: :表示一定数目粒子的集合体的物理量。表示一定数目粒子的集合体的物理量。 1 2符号：符号： 单位：单位： 3计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）电子、质子、中子等）注意注意: : “物质的量物质的量”为专业术语，字数不为专业术语，字数不可增减可增减n摩尔摩尔（mol） 下列说法下列说法的是（的是（ ）A.A.摩尔是国际单位制的摩尔是国际单位制的7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物物 理量理量C.C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.D.物质的量是表示物质的数量的单位物质的量是表示物质的数量的单位A、D牛刀小试牛刀小试一打铅笔有一打铅笔有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒别针有一盒别针有100100个个生活小常识生活小常识1 摩尔摩尔(mol)的标准的标准 已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 千克千克，那么，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 解析：解析：百度一下百度一下18111811年，他发现了阿伏加德罗定律年，他发现了阿伏加德罗定律 此后，又发现了阿伏加德罗常数此后，又发现了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。了深远的影响。 如果把如果把6.021023个个硬币排成一行硬币排成一行, ,可以来可以来回于地球与太阳之间回于地球与太阳之间多少次？多少次？ 感受一下感受一下240240亿次亿次 如此巨大的数据！如此巨大的数据！如果有如果有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人每天吃每人每天吃10斤斤, ,可可吃多少时间？吃多少时间？ 1 1万万4 4千年！千年！判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。A.1 molCO2B.1 mol小麦小麦C. .摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一D.1 mol氢氢 小麦不是微观粒子小麦不是微观粒子没有指出是具体的哪种微观粒子！没有指出是具体的哪种微观粒子！ 摩尔不是物理量摩尔不是物理量从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于应用于，不适用于宏观物质。，不适用于宏观物质。感悟一下感悟一下2、1mol的标准与阿伏加德罗常数的标准与阿伏加德罗常数 1mol的标准的标准: : 0.012 kg12C中所含的碳原中所含的碳原 子数目子数目, ,数目数目约为约为6.021023个。个。 1 2 3阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数: : 单位单位mol1, ,符号：符号：NA，约为约为6.021023 mol11 mol物质（微粒）物质（微粒）: : 含含NA个粒子的任何个粒子的任何物质或微粒的集合体。物质或微粒的集合体。 1mol 中含有的水分子数约为多少？中含有的水分子数约为多少？ 2mol 中含有的中含有的CO2的分子数约为多少？的分子数约为多少？ 6.02 10236.02 1023 2 = 1.204 1024信手拈来信手拈来1 1、1 1molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中约含有中约含有 个个二氧化二氧化 碳分子碳分子 问题：请同学总结物质的量（问题：请同学总结物质的量（n n）、）、微粒微粒数（数（N N）、）、阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）之间的换算之间的换算关系？关系？实践检验实践检验4 4、1.51.5molNamolNa中约含有中约含有 个个钠原子钠原子2 2、2 2molHmolH2 2O O中约含有中约含有 个个水分子水分子。3.0110239.0310236.0210231.20410241、molH2O约含有约含有 个个H 个个O2、1molHSO4约含有约含有 个个HSO4 个个H 个个S 个个O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中约含中约含 个质子，个质子， 约含约含 个电子。个电子。3.6110243.6110244 4、 molNamolNa约含有约含有3.013.0110102323个个NaNa。 0.50.53 3、粒子个数、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量、物质的量（n）三者的关系三者的关系n= =NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024解析：解析：课堂演练课堂演练（2）9.031023个个H原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？回顾复习粒子个数（粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、）、物质的量（物质的量（n）三者的关系）三者的关系N =nNAn= =NNA1mol物质物质所含粒子所含粒子数数一个粒子的一个粒子的质量（质量（g g）1mol 1mol 粒粒子的质量子的质量（g g）粒子的相对粒子的相对原子（分子）原子（分子）质量质量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-23问题探究问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？1mol1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的时），其数值与这种粒子的相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量相等。相等。1molCu质量是质量是 1molO2质量是质量是_ 1molNa+质量是质量是 1molNaCl质量是质量是_ 64g32g23g58.5g结论结论:课堂练习：课堂练习：1molO2质量是质量是 克克2molO2质量是质量是 克克a molO2质量是质量是 克克探究：物质的探究：物质的质量质量与与物质的量物质的量之间有什么关系？之间有什么关系？0.5molO2质量是质量是 克克某物质的质量与其物质的量的比值不变某物质的质量与其物质的量的比值不变! 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M 单位：单位： g/molmnM =表达式：表达式：某物质的摩尔质量在以某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时为单位时，与，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _4、摩尔质量、摩尔质量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol1、下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）AO的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是摩尔质量是18g/molDn =mMmnM =例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔质量，故其摩尔质量为为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移知识迁移1、0.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？2、若、若水（水（H2O）的质量是）的质量是36g，你能算出水，你能算出水分子的个数吗？分子的个数吗？【小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 mNNA=Mn=归纳小结归纳小结: 物质的量这个物理量的建立，就象是一物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了之间联系起来了 。知识小结知识小结物质的量物质的量微粒个数微粒个数物质质量物质质量 NA NA M M1 1、物质的量和摩尔、物质的量和摩尔2 2、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数和6.026.02101023233 3、摩尔质量和式量、摩尔质量和式量微粒数微粒数( (N) )与质量与质量( (m) )的关系的关系N(个个)n(mol) NA(mol-1)NA(mol-1)m (g) M(gmol(gmol-1-1) )M(gmol(gmol-1-1) )练习练习: :1 1、2molOH2molOH- -质量为质量为 ，摩尔质量为，摩尔质量为 ，含质子的物质的量为含质子的物质的量为 ，电子数是，电子数是 。34g34g17gmol17gmol-1-118mol18mol1.2041.204101025252 2、6.026.0210102222个个MgMg2+2+为为 g g，含电子，含电子 molmol。3 3、1.5molCaCO1.5molCaCO3 3含含COCO3 32-2- g,g,含含CaCa2+2+ 个。个。4 4、等物质的量的等物质的量的SOSO2 2和和SOSO3 3，分子数之比为，分子数之比为 ，氧元素质量比为氧元素质量比为 . .等质量的等质量的SOSO2 2和和SOSO3 3，分子数，分子数之比为之比为 ，氧元素质量比为，氧元素质量比为 . .9.039.031010232390902.42.41 11:11:12:32:35:45:45:65:65 5、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ） A A、6.026.0210102323叫做阿伏加德罗常数叫做阿伏加德罗常数 B B、氧的摩尔质量是、氧的摩尔质量是16g/mol16g/mol C C、1mol1mol任何物质都含有任何物质都含有6.026.0210102323个粒子个粒子 D D、含有、含有6.026.0210102323个粒子的物质是个粒子的物质是1mol1mol6 6、下列说法中不正确的是（、下列说法中不正确的是（ ） A A、1mol1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量任何物质的质量在数值上等于它的式量 B B、0.1molNa0.1molNa+ +、NHNH3 3、OHOH- -、F F- -均含有均含有N NA A个电子个电子 C C、等质量的、等质量的O O2 2和和O O3 3含有的氧原子数相等含有的氧原子数相等 D D、1molO1molO2 2的质量就是的质量就是NANA个氧气分子的质量之和个氧气分子的质量之和DA若若amolH2SO4中含有中含有b个氧原子，则个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D试试吧试试吧
