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Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初三化学方程式知识点及习题初三化学化学方程式 初三化学化学方程式（一）、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。可以从以下几个方面理解质量守恒定律：该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。（二）、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。【知识框图】概念：参加化学反应的各种物质质量总和，等于反应后生 成的各种物质质量的总和 化学反应的过程是分子分裂成原子，原子重组的过程微观实质 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变质量守恒定律 有气体生成或参与反应 实验探究 没有气体生成和参与反应的 化学反应前后一定守恒 拓展 化学反应前后一定变化 化学反应前后可能变化的应用概念化学方程式 化学方程式 意义如何正确书写化学方程式 读法 书写：遵循的原则、书写步骤、配平方法 依据：化学方程式可以表示的各物质的质量 利用化学方程式的简单计算 关系 步骤：简记为“设、方、关、列、答”常见的题型（三）、书写化学方程式应遵守的原则一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。（四）、书写化学方程式的步骤1、写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2OH2O22、配：配平，2H2O2H2O23、注：注明反应条件和生成物的状态。2H2O2H2O2（五）、书写化学方程式的韵语左边反应物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。化学方程式表示的意义：以“SO2SO2”反应为例：（1）宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。（2）微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。（3）质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反应：3MgN2Mg3N2；镁和二氧化碳在点燃条件下反应：2MgCO2C2MgO（六）、化学计算的解题思路1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。（七）、根据化学方程式计算一般步骤1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；2、写出配平了的化学方程式；3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x、y；6、简明地写出答案。（八）、气体参加反应或求气体体积的计算在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量；若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。气体的体积（V）与气体的质量（m）的换算关系为：m(g)V(L)×(g/L)（为气体的密度）（九）、根据化学方程式进行计算时常犯的错误1、不认真审题，答非所问； 2、元素符号或化学式写错；3、化学方程式没有配平； 4、相对分子质量计算错误；5、同一种物质不用相同的单位；6、把不纯物当成纯净物。（十）、有关含杂质问题的计算方法化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。纯物质的质量不纯物质的总质量×纯度不纯物质的总质量×（1杂质的质量分数）不纯物质的总质量纯物质的质量÷纯度。运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些表面好像不遵循质量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行解释。在解释这些实验现象时，质量的变化要考虑环境（大气）的因素，有的生成物（煤燃烧生成的CO2）进入了大气；有的是空气中的成分（如氧气）参加了反应，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气（HCl），或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。运用质量守恒定律的关键是要弄清反应前后各物质的质量“总和”指什么。对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成”的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反应后的物质质量的总和中。配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：1、最小公倍数法找出左右两边只出现一次的元素。若只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。找出最小公倍数。计算得出化学计量数（系数）。例如，配平化学方程式：AlFe3O4Al2O3Fe从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：Al：1×22Fe：3×13O：4×312故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。Al3Fe3O44Al2O3Fe右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数8、9。得： 8Al3Fe3O44Al2O39Fe2、奇数偶数法从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。找出左右两边出现次数较多的元素；该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，则把这一元素作为配平的起点；由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS2O2Fe2O3SO2从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后逐渐配平Fe、S。FeS2O22Fe2O3SO2 4FeS2O22Fe2O3SO24FeS2O22Fe2O38SO2 4FeS211O22Fe2O38SO23、观察法从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：H2OFeFe3O4H2 4H2OFeFe3O4H24H2OFeFe3O44H2 4H2O3FeFe3O44H24、配平下列化学方程式：P O2 P2O5 Al O2 Al2O3Fe O2 Fe3O4 Mg O2 MgOH2O2 MnO2 H2O + O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3 KCl+ O2 H2O H2+ O2H2 + O2 H2O5、符号“”和“”在化学方程式中的应用（1）“”或“”是生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“”或“”。（2）若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用“。（3）若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。（4）常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使用“”。 基础练习1、下列说法正确的是（ ）A、5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律B、细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝大，这个反应不遵循质量守恒定律C、2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水D、完全点解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g。3、从化学反应3Fe+2O2 Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（）A反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B3份Fe跟2份O2反应，生成1份Fe3O4C每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4D在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：64：2324、在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如右图所示将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A64g B18g C80g D9g5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法正确的是：（）物 质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A该反应是化合反应 B甲可能是该反应的催化剂C反应后甲的质量为0 D乙、丙变化的质量比为9：86、现有化学反应X+YZ，若将a g X和bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量（）A等于（a+b）g B大于（a+b）g C小于（a+b）g D不大于（a+b）g7、在化学反应A+BC+D中，10g A和24g B恰好完全反应生成4g D，若有20g A发生反应，生成C的质量为（）A60g B25g C30g D45g8、化学方程式的书写是化学学习的基本技能下列化学方程式书写正确的是（）AH2CO3CO2+H2O B4P+5O2 2P2O5CZn+HClZnCl2+H2 DFe+CuSO4Cu+FeSO49、（苏州）煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：aCH4+bO2 cCO2+dH2O，则化学计量数之和等于（）A4 B5 C6 D710、配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A各化学式前化学计量数之和是否相等 B各种元素的种类是否相同C.各种物质的状态是否相同 D各种元素的原子总数是否相同11、配平下列化学方程式1） CH4 + O2  CO2 + H2O2） C + Fe3O4  Fe + CO23） HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + H2O4）C2H2 + O2  H2O + CO212、请你按照下列要求各写一个化学反应方程式。1） 有水生成的分解反应：_2） 有水生成的化合反应：_3） 有水参加的分解反应：_4） 有黑色固体生成的化合反应：_13、氧气和氢气之间发生化学反应的过程可用下列宏观描述试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：_（2）除化学方程式本身表示的意义外，从右图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）_14、（普宁市一模）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4Cl04）的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发生分解，同时生成四种气体；其中两种气体是空气的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是相对分子质量最小的氧化物试写出其中涉及的有关化学方程式：（1） 铝粉被氧气氧化：_（2） 高氯酸铵受热分解:_15、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g，含碳元素_g（2）该物质中_（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为_g （若不含氧元素，此空不填）课后作业题1、在化学反应2MgO22MgO中，反应物和生成物的质量比为（）A325 B212 C324 D6252、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A243256 B243240 C483280 D4832643、在反应AB=CD中，已知25gA与10gB恰好反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A是（）A10g B5g C20g D25g4、化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目元素的种类 物质的总质量物质的种类A B C D5、下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是（） A. B. C. D. 6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼(CH3)2N2H2，其主要反应方程式为：(CH3)2N2H2N2O4XCO2H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A碳B氢 C氧 D氮7、（2004年烟台市，19）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）ACO2和N2 BCO2和NO2 CCO2和O2 DCO2和NH38、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（分子式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）AC3H6O33O23CO23H2O BC3H6O3O2CO2H2OCC3H6O33O23CO23H2O D2C3H6O35O26CO26H2O9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生了化学反应基本类型为（）A分解反应B化合反应 C置换反应D氧化反应10、在反应X2YR2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A23:9 B19.6:9 C32:9 D46:911、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为： 。（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：_12、写出下列反应的化学方程式，并完成题内填空（1）写出加热碱式碳酸铜的化学方程式 ；反应类型是_；生成物均属于_。（2）将一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是三氧化二铁），投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方程式。（写出其中一个化学方程式即可）（3）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是 。利用这一特殊现象，可用镁制造 。（4）硫在纯氧中燃烧火焰颜色为_。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应化学方程式为 。 13、化学方程式的计算（可能用到的相对原子质量H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Pd：106）（1）工业上用电解氧化镁的方法生产金属镁：MgCl2 Mg+Cl2.电解每50kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（2）CO是大气污染物之一，用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2若反应后得到Pd的质量为2.12g，则测得CO的质量为多少克？（3）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氮气（N2）质量是多少？（4）金属氢化物可以快速与水反应制取氢气，如氢化锂（LiH）与水发生反应的化学方程式为LiH+H2OLiOH+H2若制取10g氢气，需要消耗多少克氢化锂？（5）已知金属铁可与稀硫酸反应生成氢气则56g铁与足量稀硫酸反应可以制得氢气多少升（氢气的密度：0.089g/L）？（6）我国第一部室内空气质量标准于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（化学式为HCHO）含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO45HCHO6H2SO42K2SO44MnSO45CO211H2O。现取某装修后居室内空气500mL，用溶质的质量分数为1.58×108（即0.00000158%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300g，与其中的甲醛恰好完全反应。求500mL该空气中甲醛的质量；通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家规定的标准。 -