物化第五章复习资料.doc
【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物化第五章复习资料.精品文档.第五章一、选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态答案：C。正确的说法应为2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3 在等温等压下，当反应的DrGm$ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C。应该用DrGm 判断而不是DrGm$ 。4.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。5对于气相反应，当体系总压力p变化时(A) 对Kf$ 无影响 (B) 对Kr无影响(C) 对Kp$ 无影响 (D) 对Kf$ 、Kr、Kp$ 均无影响答案：A。理想气体的Kp$ 不受压力的影响而真实气体的Kp$ 将随压力而变。6理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的DrGm$与温度T 的关系为：DrGm$ = 21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp$ >1，则应控制的反应温度：(A) 必须低于409.3 (B) 必须高于409.3K(C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K答案：C7某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ < 0 (C) KpQ > 1 (D) 0 < Kp$ < 1答案：C。根据。8在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：(A) DrGmQ (B)Kp (C) DrGm (D) DrHm 答案：C。9某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pQ ,则分解反应的平衡常数 KpQ 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为pQ，可见分解产物NH3与HCl的分压均为(1/2) pQ 。10在1100 时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Q =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Q =3.9´ 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Q =2.29´ 102则1100 时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ 为: (A) 8.99´108 (B) 8.99´105 (C) 3.69×105 (D) 3.69´108答案：A。反应(3)=(1)-2(2)+(3)故KQ= K1Q (K2Q )2K3Q11反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25平衡常数KcQ为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1，故KcQx2/(1-x)2=4，解出x即为最大产率。12在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Kx的比值为： (A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-1答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示，则，于是得结果D。13对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx答案：D。因为，其中K$仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时，Kx要随之而变。14已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25时DrHm$ =-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是：(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压答案：C15.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)答案：A16. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：A17.在一定温度下，一定量的PCl5（g）在某条件下离解度为a，欲使a增加则需要采用 （1）增加压力使体积缩小一倍 （2）保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍 （3） 保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍 （4） 保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍 答案：318已知FeO（s）+ C（s）= CO（g）+ Fe（s），反应的为正，为正（设和不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定 （1）高温有利;（2）低温有利;（3）与温度无关;（4）与压力有关 答案：1二、填空题1. 在298K时反应N2O4（g）= 2NO2（g）的，当p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa时反应将向 移动,当p(N2O4) =1kPa， p(NO2)= 10kPa时反应将向 移动。答案：当p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa时，反应将向右移动；当p(N2O4)= 1Kpa，p(NO2) =10 Kpa时，反应将向左移动。2. 将NH4HS（s）放在抽空瓶内，在298K时发生分解测得压力为66.66kPa，则分解反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S（g）的为 ；Kp为 。答案：反应式求得p(NH3)=p(H2S)=33.33kPa，Ky=(p(NH3)/py)´(p(H2S)/py)= (33.33/100)2= 0.11Kp = p(NH3) ´p(H2S) = (33.33KPa)2 = 1.11´103 (kPa)23 反应2Ca（l）+ ThO2（s）® 2CaO（s）+ Th（s），在1373K时= -10.46 kJ×mol-1，在1473K时= -8.437kJ×mol-1，试估计Ca（l）能还原 ThO2（s）的最高温度T为 。答案：(1373K) = -1373 ( 1 ) (1473K) = -1473 ( 2 ) 和看作常数，联立方程得：= -38.24 kJ×mol-1 = -20.23 J×K-1×mol-1 (T)=0时的温度为最高温度，解方程(T)= -T，求得T=1890K4分解反应A（s）« B（g）+2C（g），反应平衡常数和分解压力p分解的关系式为 。答案：由分解反应式求得pB=p分解/3，pC=2p分解/3，则5气相反应CO +2H2 « CH3OH的=（- 90.625+ 0.211T/K）kJ×mol-1，若要使 平衡常数> 1，温度应为 答案：Ky>1意味着= -RTln=（- 90.625+0.211T/K）kJ×mol-1< 0，则T< 429.5K6. 已知反应3H2(g)+N2(g) ® 2 NH3(g) 的平衡常数为K1Q，在同样条件下反应NH3(g) ® (1/2) N2(g) + (3/2) H2(g)的平衡常数为K2Q，二个平衡常数之间有何关系？答案：7. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体达平衡A（g）+B（g）« C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将 移动答案：不移动8. 某温度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O（g）反应达到平衡时，气体的总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数=（ ）。答案：9、在T=473.15K,p=200 kPa下，反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)的标准平衡常数K=0.312, PCl5(g)的平衡转化率1=0.367。若向上述平衡系统通入0.5mol的N2(g)（N2不参加反应），达新的平衡时，PCl5(g)的平衡转化率2=（ ）。PCl3(g)的摩尔分数y（PCl3）=（ ）。答案：三、简答题1、若在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数的值和平衡产量？设气体都是理想气体。答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡产量。2、等温，等容，有 为可逆反应。当向该容器中再通时，反应是正移还是逆移？有这样两种解释：(1)因为等温等容，所以增加后浓度增大，所以反应逆移。(2)因为等温等容,所以增加后压强增大，且方程式左边气体系数和大于右边，所以反应正移。以上两种解释，哪种说法是正确的？答：加入后，压力增大，但标准平衡常数并不变，这时Jp，故平衡向左移动3、是平衡状态时自由能的变化。因为，对吗答：是参加反应的各物质处于标准态时的反应的标准摩尔吉布斯函数变4、在一定温度压力下，某反应的的> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。答：催化剂只能改变反应速度，不能改变反应历程。
