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Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date初中化学综合练习题及答案高三生物综合复习题综合训练综合能力训练  (一)选择题1熟石膏的化学式是_。A2CaSO4·H2OBCaSO4·2H2OCCaSO4·H2ODCaSO42质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数_A前者多B后者多C相等D无法确定3通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是_。ASO2、O2、H2SBHCl、CO2、N2CCO、H2S、H2DHBr、N2、Cl24下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是_。A液氯B次氯酸C氯水D次氯酸钙5某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是_。A大于10.5gB小于10.5gC等于10.5gD无法确定6钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是_。A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素8科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是_。A它的原子最外层上有4个电子B它的金属性比铅强C它的密度比铅大D它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定9下列实验中，不生成黑色固体物质的是_。A铁丝在氧气中燃烧B日光照射溴化银C细铜丝在硫蒸气中燃烧D细铜丝在氯气中燃烧10在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_。A玻璃棒B漏斗C烧杯D蒸发皿AKCl、Na2SO4BNaCl、K2SO4CNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、Na2SO4、K2SO412将溶质的质量分数为a，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2mol·L-1，则C1与C2的关系是_。AC2=2C1BC22C2CC22C1DC12C213将30时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20，A在30时的溶解度为_。A20gB30gC40gD50g14将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是_。ANaFBNaClCNaBrDNaI15将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_。A0.92gB0.69gC0.46gD0.23g16下列离子在溶液中可以大量共存的是_。ACl-、Cu2+、H+、MnO4-BNO3-、K+、OH-、Ba2+CSO42-、SO32-、Na+、CO32-DS2-、SO32-、Na+、H+17下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_。A酒精和水B液溴和汽油C水和四氯化碳D碘水和溴水18向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_。A两试管都有白色沉淀生成B甲试管有白色沉淀，乙试管没有C两试管都没有白色沉淀生成D甲试管没有白色沉淀，乙试管有19mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是_。Am/64molBn/2molCnmolDV/22.4mol20在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为_。A123B321C632D23621向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_。A25.4dB12.7dC6.97dD6.35d22合乎实际，并用于工业生产的是_。A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C氯气和石灰水作用制漂白粉D浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢23在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_。ANaBBaCAlDFe24质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_。25将m1g锌加到m2g20的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是_。26将40的饱和石灰水冷却至10，或加入少量CaO，但温度仍保持40，这两种情况下均不改的是_。ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Ca2+的数目(二)填空题27已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：盐酸，溴水，亚硫酸钠固体，硫化亚铁固体，品红试液，氢氧化钠溶液，浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：_接_，_接_(或_)。(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A_，B_，C_。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_，其反应的离子方程式是_。(4)整套装置最后气体出口导管应连接_装置，这样处理的原因是_。28海藻中含有丰富的碘元素(以-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号，多选扣分)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C氯化钠溶液D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_(5)实验中使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。29在一烧杯中盛有100mL、2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：_；_。(2)写出实验过程中反应的离子方程式_。30在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填编号)。A除去未反应的NO3-B除去未反应的I-C除去未反应的FeD除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(5)反应中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)_硝酸，原因是_。(三)计算题31在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3350.0g20.0的NaOH溶液和0.500mol·L-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(2)NaCl溶液物质的量浓度。 答案(一)选择题(二)填空题27(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)缺石棉网温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。29稀硫酸溶液的密度比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O30(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O  气减少2         1                          3x                           (100-25)mLx=(100-25)3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2×753=50mL因为S+O2 SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可知：硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOHNa2SO4H2SO42mol                            1mol4×0.3mol                   0.2xLx=4×0.32×0.2mol·L-1=3mol·L-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。33(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol综合训练综合能力训练  (一)选择题1熟石膏的化学式是_。A2CaSO4·H2OBCaSO4·2H2OCCaSO4·H2ODCaSO42质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数_A前者多B后者多C相等D无法确定3通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是_。ASO2、O2、H2SBHCl、CO2、N2CCO、H2S、H2DHBr、N2、Cl24下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是_。A液氯B次氯酸C氯水D次氯酸钙5某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g砝码，游码指示0.5g，则药品的真实质量是_。A大于10.5gB小于10.5gC等于10.5gD无法确定6钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂7最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是_。A与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N含的中子数相同C是C60的同素异形体D与12C互为同位素8科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是_。A它的原子最外层上有4个电子B它的金属性比铅强C它的密度比铅大D它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定9下列实验中，不生成黑色固体物质的是_。A铁丝在氧气中燃烧B日光照射溴化银C细铜丝在硫蒸气中燃烧D细铜丝在氯气中燃烧10在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似)时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_。A玻璃棒B漏斗C烧杯D蒸发皿AKCl、Na2SO4BNaCl、K2SO4CNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、Na2SO4、K2SO412将溶质的质量分数为a，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2mol·L-1，则C1与C2的关系是_。AC2=2C1BC22C2CC22C1DC12C213将30时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA，结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0，析出A5.5g，此时溶质的质量分数为20，A在30时的溶解度为_。A20gB30gC40gD50g14将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是_。ANaFBNaClCNaBrDNaI15将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金中钠的质量为_。A0.92gB0.69gC0.46gD0.23g16下列离子在溶液中可以大量共存的是_。ACl-、Cu2+、H+、MnO4-BNO3-、K+、OH-、Ba2+CSO42-、SO32-、Na+、CO32-DS2-、SO32-、Na+、H+17下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_。A酒精和水B液溴和汽油C水和四氯化碳D碘水和溴水18向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_。A两试管都有白色沉淀生成B甲试管有白色沉淀，乙试管没有C两试管都没有白色沉淀生成D甲试管没有白色沉淀，乙试管有19mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定)，则被还原的硫酸是_。Am/64molBn/2molCnmolDV/22.4mol20在一定条件下，KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为_。A123B321C632D23621向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_。A25.4dB12.7dC6.97dD6.35d22合乎实际，并用于工业生产的是_。A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C氯气和石灰水作用制漂白粉D浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢23在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_。ANaBBaCAlDFe24质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO3完全分解时b值是_。25将m1g锌加到m2g20的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是_。26将40的饱和石灰水冷却至10，或加入少量CaO，但温度仍保持40，这两种情况下均不改的是_。ACa(OH)2的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Ca2+的数目(二)填空题27已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H2S装置与制CO2相似)气体：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：盐酸，溴水，亚硫酸钠固体，硫化亚铁固体，品红试液，氢氧化钠溶液，浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：_接_，_接_(或_)。(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A_，B_，C_。(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的_，实验中观察到的现象是_，其反应的离子方程式是_。(4)整套装置最后气体出口导管应连接_装置，这样处理的原因是_。28海藻中含有丰富的碘元素(以-形式存在)。实验室中提取碘的流程(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号，多选扣分)。A酒精(沸点78)B四氯化碳(沸点77)C氯化钠溶液D苯(沸点80)(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3BHClOCKIDBr2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_(5)实验中使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。29在一烧杯中盛有100mL、2mol·L-1的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有：_；_。(2)写出实验过程中反应的离子方程式_。30在已经提取了NaCl、MgBr2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填编号)。A除去未反应的NO3-B除去未反应的I-C除去未反应的FeD除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_。(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。(5)反应中所加的HNO3应选(填“稀、浓”)_硝酸，原因是_。(三)计算题31在常温常压下100mLH2S和O2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和O2各为多少毫升？32由Fe2O3、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3350.0g20.0的NaOH溶液和0.500mol·L-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl溶液。计算：(1)NaCl溶液的质量分数。(2)NaCl溶液物质的量浓度。 答案(一)选择题(二)填空题27(1)1接3，4接5(2)Na2SO3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C；溴水橙色褪去，变成无色。SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-(4)用NaOH溶液吸收尾气；尾气中的H2S、SO2都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I-+Icl=Cl-+I2(4)缺石棉网温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。29稀硫酸溶液的密度比水的密度大。(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O30(1)FeI2；FeCl3(2)C(3)萃取；升华。(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。(三)计算题31(1)若剩余25mL气体是H2S。设原O2的体积为x。2H2S+O2=2S+2H2O  气减少2         1                          3x                           (100-25)mLx=(100-25)3=25mLO2为25mL，H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2，设原混合气体中H2S的体积为y。y=2×753=50mL因为S+O2 SO2气体的体积不变，H2S为50mL，O2为50mL32解：有关化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可知：硫酸最终转化为Na2SO4设硫酸物质的量浓度为x相当式2NaOHNa2SO4H2SO42mol                            1mol4×0.3mol                   0.2xLx=4×0.32×0.2mol·L-1=3mol·L-1答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。33(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol浙师大附中2002年春季高二直升班化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 K:39 11998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是-( ) ACH3OH BCH3COOH CCH3COOCH2CH3 D CH3CH2OH2铜有两种天然同位素65Cu和63Cu，铜的近似原子量为63.5，则63Cu的质量分数为-( )A、20% B、74.4% C、 25% D、75% 3下面互为同位素的一组是-( ) A. 红磷和白磷 B. 甲烷和乙烷 C.和 D. K和K+CH3CH3CH3CH3CHCH2CHCH2CH2CH2CH2CH2CH3CHCH2CH2CH2CH2CH2 4 现有一种烃可表示为： 命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是- ( ) A、 8 B、9 C、10 D、 115下列反应属于取代反应的是-( )A、 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 B、 B、CH2=CH2+Br2 CH2Br CH2BrBr 催化剂浓H2SO4170 C、 +Br2 + HBr D、 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O6把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为M克的是-( ) 稀硫酸 乙醇 稀硝酸 乙酸 一氧化碳 A、 B、 C、 D、7下列反应的离子方程式正确的是-( ) A、Na2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO32 +2 H+ + H2O= H4SiO4 B、Fe投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2 C、氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe 2+ + Cl2 = Fe 3+ + 2 Cl- D、 氢氧化铝和硫酸反应: H+OH- = H2O8. 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀-( ) A、500mL B、350mL C、300mL D、250mL CH3 CH39某高分子聚合物的结构形式是- -CHCH2CH2CH-，它是用下列何种物质作单体聚合制取的-（ ） A、CH2=CH2 B、CH3CH=CH2 C、CH3C=CH2 D、CH2=CCH=CH2 CH3 CH310由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是-（ ） A、锌 B、铁 C、铝 D、镁11甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2（相同条件下），则加入铝粉的质量为-（ ） A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g12在一定的温度下，反应A2（g + B2（g） 2 AB（g）达到平衡的标志是-（ ） A单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol 的AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间内生成2n mol的AB同时生成nmol 的A2 D单位时间内生成n mol的A2同时生成nmol 的B213某有机物甲经氧化后得乙（分子式C2H3O2Cl），甲经水解可得丙，1摩丙和2摩乙反应得一种含氧的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A.CH2Cl CH2OH B HCOOCH2Cl C CH2ClCHO D HOCH2CH2OH14将乙酸和含氧的同位素 188O的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含188O的物质有-（ ） A乙酸 B乙醇 C 乙酸乙酯 D 水15己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H1002的酸应有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种16下列各组物质中，属于同系物的是-（ ）A、HCHO、CH3 COOH B、苯酚、甲苯 C、CH3COOH、CH3CH2OH D、硬脂酸、软脂酸170.1mol某饱和一元醇充分燃烧,把生成的产物通过碱石灰,碱石灰增重26.6克,该醇不能进行催化氧化反应,则该醇为-（ ） A2-戊醇 B2-丁醇 C 2-甲基-2-丙醇 D2-丙醇18下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是- （ ） A、 Fe2+、H+ 、Cl-、NO3- B、 SO42-、OH-、Fe3+、NO3- C、 S2-、Na+、Fe2+、SO42-