物质的量复习--高一化学教案.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物质的量复习-高一化学教案.精品文档.      物质的量及其应用、阿佛加德罗定律及其推论定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。 推论： 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之比。 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。二、例题解析例、标准状况下，某烧瓶中盛有NO2、NO、O2 ，然后将此烧瓶倒插于水槽中进行喷泉实验，最后烧瓶中充满液体，则烧瓶中液体的物质的量浓度一定为（D）   A.mol/L  B.mol/L  C.mol/L  D.介于mol/L和mol/L之间4NO2+O2+2H2O=4HNO3    HNO3 =mol/L 4NO+3O2+2H2O=4HNO3    HNO3 =mol/L 例2、如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1/4处，在标准状况下若将H2、O2混合气体气点燃引爆，活塞先左弹（设不漏气），恢复原温度后，活塞右弹停止于筒的中央，则原来H2、O2的体积比最接近的是（CD）    2:7  5:4  4:5  7:2解答：由 2H2 + O2 = 2H2O设空气为体积，原混合气体为体积，若剩余气体为氧气时，氢气为 (3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为 3- (4/3) = 5/3(体积)体积比为：4:5若剩余气体为氢气时，则氧气为 2×(1/3) = 2/3(体积)，氢气为 3-( 2/3) = 7/3(体积)体积比为：7:2例3、把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后， 恢复到原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了0.5倍，则碳的质量为        。【分析】 nO2 = 8g/（32g/mol）= 0.25mol 由于密闭容器中温度相等，同时压强之比等于物质的量之比，故反应后物质的量比原来增大0.5倍， 即反应后气体为：0.25×(1+0.5)=0.375(mol) 由 C + O2 = CO2 和 C + O2 = 2CO 中气体物质的量的变化可知， 0.375mol气体应为CO和CO2的混合气，且由于CO2和CO中都含有相同物质的量的碳。故碳的质量：0.375×12=4.5(g)例4、一定量的NH3和Cl2的混合气体可进行下列反应：2NH3 +3Cl2 N2 + 6HCl下图为反应气体总体积（VL）随原混合气体中Cl2的体积分数（X%）改变而改变的坐标图。试计算：（1）当反应结束处于B、C两点时，原混合气体中Cl2的体积分数各是多少？（2）当反应结束处于B、C两点时，混合气体的总体积是多少？（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少？8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3Cl2=N2+6HCl解：(1)B点是反应恰好完全反应的点，故：Cl2%=×100%=27.27%C点是反应恰好反应的点，故Cl2%=×100%=60%   (2)求VB可按图象和方程式得:VB=VN2=27×=2.45L 求VC可按方程式得：VC=VN2+VHCl=27×=37.8L   (3)由图可知：V=11L，可能在B点左侧，也可能在右侧。在B点左侧时，即0<X%<27.27%(NH3过量)设此时Cl2有xL，按反应：8NH3 +3Cl2 = N2+6NH4Cl8      :3           :18x/3   x           x/3依题意得：+(27-x)-x=11        解之得:x=4.8L故Cl2%=×100%=17.8%在B点右侧时，即27.27%<x%<60%之间某一值，该点势必同时发生、两个反应。设反应中有yLCl2参加了反应，反应中有zLCl2参加反应则有 y/3+z/3+2z=11          y=5.58L                                              故Cl2%=× 100%=35.2%8y/3+y+2z/3+z=27       x=3.92L思考题：用A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是： （ ）含有A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L25，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子数为A 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5A标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为A、用1L 、1.0mol/L氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳17.92L， 所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是         。、4mL氧气和3mL NxHy(y>x)混合气体在120，1.01×105Pa 下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强，测得反应后氮气、氧气、水蒸气混合气体密度减少3/10，则： 反应的化学方程式为： 推算NxHy的分子式为：、标况下有：6.72L甲烷3.01×1023个氯化氢分子13.6克硫化氢0.2mol氨气。 则：四种气体体积由小到大的顺序是             ， 密度由大到小的顺序是            ， 质量由大到小的顺序是             ， 氢原子由多到少的顺序是           思考题：用A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是： （B）含有A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L25，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子数为A 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5A标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为A、用1L 、1.0mol/L氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳17.92L， 所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是1:3。、4mL氧气和3mL NxHy(y>x)混合气体在120，1.01×105Pa 下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强，测得反应后氮气、氧气、水蒸气混合气体密度减少3/10，则： 反应的化学方程式为：2NxHy +( y/2)O2 = xN2 + yH2O 推算NxHy的分子式为：N2H4、标况下有：6.72L甲烷3.01×1023个氯化氢分子13.6克硫化氢0.2mol氨气。 则：四种气体体积由小到大的顺序是， 密度由大到小的顺序是， 质量由大到小的顺序是， 氢原子由多到少的顺序是。