物质结构与性质练习(2).doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流物质结构与性质练习(2).精品文档.物质结构与性质练习( 2 )1、 （2015江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr(H2O)63+3CH3COOH（1） Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物Cr(H2O)63+中，与Cr3+形成配位键 的原子是 （填元素符号）（2） CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 ；1mol CH3COOH分子中含有键的数 目为 。（3） 与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以 任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。2、 （2014江苏）含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制 备纳米Cu2O。（1）Cu+ 基态核外电子排布式为 。（2）与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。（3）醛基中碳原子的杂化轨道类型是 ；1 mol 乙醛分子中含有的键的数目 为 。（4）含有NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。（5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜 晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。3、（2013江苏）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电 子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其 内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y 与Z 可形成YZ2YZ2的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式： 。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目 为 。 4、（2012江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中 的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1） 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经 高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。 H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。 1 mol CO2 中含有的键数目为 。（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH)4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH)42- 的结构可用示意图表示为 。5、 （2011江苏）A原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种 最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子 轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题：（1） 分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol含有键的数目 为 。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分 子式是 。（4） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的 化学式是 ， 它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成 配合物，反应的化学方程式为 。6、（2010江苏）A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。（1） 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中 含有的键数目为 。（2）将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式 为 。（3） 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。（4） 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。7、 （2009江苏）A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、 H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1） 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布 式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳 原子轨首的杂化类型为 。 甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子 中a 键的数目为 。 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数 目为 。8、 （2008江苏）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A BCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶 体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的 氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、 C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21， 三个氯离子位 于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、 B、C、D、E用所对应的元 素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等 电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该 反应的化学方程式是 。 9、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为 ；（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示），用原子结构观点加以解释 ； 根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为 ，其中Se原子 采用的轨道杂化形式为 。（3） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物 可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B与N之间形成 键；（4） 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原 子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC） 结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 。10、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。（1）写出B的基态原子的核外电子排布式： 。（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是 。与该分子互为等电子体的阳离子为 。（3）比较E、F的第一电离能：E F。(选填“”或“”) （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4 中存在 。（填序号）a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键11、用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是 （填字母）。AC2H4分子中有4个键和1个键BH2S分子呈V形结构CCOS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D相同压强下沸点：CS2CO2E相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OH图15F相同压强下沸点：CON2（2）-ZnS的晶胞结构如右图15，晶胞中S2-数目为 个。（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于 。（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。