福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习38：期末复习之 综合训练2.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流福建省南安市第一中学高三化学一轮复习普通班练习38：期末复习之 综合训练2.精品文档. 高三化学同步练习38 期末复习之综合训练2一、非选择题（本题包含6题，共70分）1（11分）双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸。根据要求回答下列问题：（1）过氧化氢电离方程式为 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是 （填字母代号）。AO2 BH2O2 CFeCl2 DNaNO3 EFeCl3（4）配平下列反应方程式，并标明电子转移方向和数目： _KMnO4 +_H2O2 +_ H2SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反应的离子方程式为 。2（10分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）传统“人工固氮”的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K= （用分数表示）。（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) HQ kJ·mol1已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q 0 (填“”“”或“”)。将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1 mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。A B Cc(H+)·c(OH) D（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：时间/ 物质的量n(NH3) (mol)n(O2 ) (mol)n(NO) (mol)起始1. 6003.2000.000第2 mina2.7000.4000第4 min0.6001.9501.000第6 min0.6001.9501.000 反应在第2 min到第4min时，NH3的平均反应速率为_mol/(L·min)。对于上述反应的下列判断，正确的是_(填序号)。 A若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小B若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大C若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加D不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变3（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应 包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2+H2O根据要求回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是 。（2）室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则 x=_(填数字，保留1位小数)。（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为 。（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是 （写一种）。（5）反应需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填序号）。酸性高锰酸钾； 品红溶液；澄清石灰水；饱和碳酸氢钠溶液 NaOH溶液；稀硫酸4、（12分）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：X的化学式是 ；Y的化学式是 ；（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。指出能证明空气中有CO存在的现象。答： 。将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？答： 。（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是 。（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式 。5(13分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。I生铁中碳和硫元素的定性检验按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。甲（1）仪器X的名称是 ；装置、中试剂相同，装置中盛放的试剂是 。（2）写出甲中反应的化学方程式 。（3）如果撤除装置，能否确认生铁样品中碳元素的存在？ ，理由是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为 （用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果_（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是_。 6、（12分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：写出酸H2A的电离方程式_。若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。A. c(Na)c(A2)c(OH) c(H) B. c(HA) c(H2A) c(H)c(OH)C.c(A2)c(HA) c(H2A)1 mol·L-1 D. c(A2)c(HA)c(OH)c(Na)c(H)(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中_ 沉淀析出(填“有”或“无”)。 （3）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 期末复习之综合训练2 参考答案一、非选择题（共58分）1（11分）（1）H2O2HO2-+H+ （2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）C （2分）（4） 2，5，3，1，2，5，8（2分） H2O2向KMNO4转移10e-（1分）（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）2（10分）（1）4/27 （2分） （2）> D （各2分，共4分）（3）0.3 D （各2分，共4分）3（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） （2）4.8 （2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（4）将硫磺粉碎；增大空气压力；将硫磺先气化等 （2分）（5）1：2 或 （各2分，共4分）4（12分）（1）（C6H10O5）n C2H4O（或CH3CHO） （各1分，共2分）（2）玻璃管中白色固体变为紫黑色 （2分）56cv/a （2分） 不可行 （1分）（3）CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ （2分） （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-46qkJ/mol （3分）5.（13分）（1）分液漏斗 （1分） 酸性高锰酸钾溶液（或溴水） （2分）（2）2H2O2 2H2O+O2 （2分）（3）不能 （1分） SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊 （2分）（4）12w2/(197w1) （2分） （5）偏小 （1分）反应结束后，继续同入氧气一段时间；将中溶液加热到变为红色 （2分）6. （12分）（2分）> （2分） AC（2分）(2)无(2分) （3）硝酸银溶液和稀硝酸（2分）加热固体若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明纯减中混有小苏打。或取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（2分）。