苏教版高一化学必修1专题3.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流苏教版高一化学必修1专题3.精品文档.苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1下列物质中不属于合金的是（ ） A硬铝 B钢铁 C青铜      D金箔2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ） AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和Ca(OH)2 CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO34世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D5将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( ) A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：16下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A常温下所有的金属都是固态 B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D金属元素大多数以游离态存在于自然界7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ） AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)38某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-9能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-11密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 12把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )A70% B30% C52.4% D22.2%13能说明一定是金属元素的事实是（ ）A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反应的物质14既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHSO4 15 （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 16（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 。（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。17（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质B、D的化学式： （2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 18（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。19(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？苏教版高一化学必修1专题3测试2答案一、 选择题（每小题4分，共56分。）题号12345678答案DCADABBC题号91011121314答案BDDBCB二、非选择题（共44分）15（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。 （4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。（每条方程式各2分）17（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）写出下列反应的化学方程式：反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反应 3Fe + 4H20(g) = Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分）18（离子各1分，计算3分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol< n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)19（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）