第五单元课题1质量守恒定律.(教案人教版化学).doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第五单元课题1 质量守恒定律.(教案人教版化学).精品文档.第五单元 化学方程式单元说明本单元有“质量守恒定律”、“如何正确书写化学方程式”和“利用化学方程式的简单计算”三个课题。课题1通过一系列的实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学做好理论准备。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，是对课题1中化学方程式介绍的继续深入。课题3根据化学方程式的简单计算是从反应物、生成物的质量关系来研究物质的化学变化，需要以正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。教学重点1. 质量守恒定律。2. 正确书写化学方程式。3. 根据化学方程式的计算。教学难点化学方程式的配平。课时安排课题1 质量守恒定律 2课时课题2 如何正确书写化学方程式 12课时课题3 利用化学方程式的简单计算 12课时课题1 质量守恒定律教学目标1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2. 从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。3. 培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。教学重点1. 质量守恒定律的含义及应用。2. 化学方程式的意义。教学难点1. 质量守恒定律的理解。2. 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法提出问题进行假设实验探究得出结论解释应用加深理解。教具准备 1. 教师：投影仪、托盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子。 2. 学生：托盘天平，烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；白磷（火柴头大小）、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸等。课时安排2课时。教学过程 第1课时一、导入新课在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。二、新课教学1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？我们就通过下面的探究来证明这个定律。探究：反应前后物质的质量关系1. 提出问题当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？2. 实验要求根据以下两个实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。3. 注意事项（1）称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。（2）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（3）红磷燃烧前后质量的测定实验，往往会因瓶塞不严密产生漏气或被冲开而失败。为了防止由于气体膨胀而冲开瓶塞，实验中在锥形瓶瓶塞玻璃管外套一个瘪气球。瓶内气体膨胀时，气球被吹大，冷却以后气球可缩小。如果气球是新的，应搓揉、拉伸并使其变软后再用。4. 方案一：红磷燃烧前后质量的测定实验磷 氧气 点燃五氧化二磷（P） （O2） （P2O5）5. 方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁（Fe） (CuSO4) (Cu) (FeSO4)实验方案方案一方案二实验现象反应前后质量(m1)反应前后质量(m2)分析教师让学生填表，然后分析两个方案的实验结果，看看能得到什么结论。实验结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 提问：是不是所有参加化学反应的各物质的质量总和都等于反应后生成的各物质的质量总和呢？有没有例外的情况？实验5-1：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 实验现象：天平不平衡。实验5-2：镁条在空气中燃烧反应前后质量的测定实验现象：可能有几种不同的现象。（1）第二次称量质量减轻：因产生白烟，造成氧化铁散失较多；（2）第二次称量质量增大：镁条足够长，多数氧化镁附着于镁条之上；（3）第二次称量质量与第一次相等：两种因素综合的结果。提问：这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢?明晰：遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。可以在吸滤瓶中进行，并在抽气口上套一个气球。反应开始后气球膨胀，天平平衡。提问：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 明晰：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、课堂小结我们今天学习了质量守恒定律，通过实验，知道了参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。那么如何简便地表示化学反应呢？下节课我们学习化学方程式。第2课时一、导入新课学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，化学方程式可以简便地表示化学反应。化学方程式可以把化学反应中的“质”与“量”的关系清楚地表示出来。二、新课教学1. 概念我们就以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例来解释什么是化学方程式。问题：用文字表示化学反应书写起来很麻烦，我们应该怎么办呢？回答：化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。这样一来就变得简单多了。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为：CO2 点燃 CO2归纳：这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 化学方程式的特点（1）化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件。（2）化学方程式通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。C O2 点燃 CO2 12 : 2×16 : 122×16 12 : 32 : 44这就是说，碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。3. 讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？教师引导学生阅读教科书第97页“讨论”，分小组思考、分析。 提示：这三个化学方程式中，前两个是已经学过的反应，可结合实验进行讨论，第三个化学方程式可以结合图示中的实验现象进行讨论。化学方程式提供的信息如下：（1）哪些物质参加反应（反应物）。（2）通过什么条件反应。（3）反应生成了哪些物质（生成物）。（4）参加反应的各粒子的相对数量。（5）反应前后质量守恒。 可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。三、课堂小结学完本课题你应该知道：1. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成后的各物质的质量总和。2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3. 化学方程式能给人们提供很多信息。四、布置作业教科书第98页“练习与应用”第14题。