高中化学必修1复习检测1.doc
【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学必修1复习检测1.精品文档.高中化学必修1复习检测题班级 _ 学号 _姓名 _得分 _（考试时间：90分钟，满分：100分）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5选择题（共48分）一、（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ） A B C D4在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 （ ） A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol5下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D7下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖8等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中9下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-11只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ ） A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无13为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ） A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53B54C11D3515“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”的是 （ ） A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O16下列叙述中，正确的是 （ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质非选择题（共54分）二填空题：（本题共4小题，共44分）17（共9分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 18（8分） A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。 A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 （2）B是 ，D是 。 （3）D与E反应的离子方程是 。19（14分）某化学小组在实验室模拟工业生产制备少量氨气，他们设计如下图所示装置（图中夹持装置均已略去） 实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸，则A中有氢气生成。打开弹簧夹c、d、e，在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内液面下降到保持不变时，找开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 。 （2）C瓶内液面下降到保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大；此时再打开弹簧夹b的主要目的是 。 （3）在步骤反应完成后，如果验证反应后的气体中还含有H2、N2？ 20（14分）下图是AI九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。 请填空： （1）C的固体属于 晶体，C的电子式是 。 （2）A与B反应的化学方程是 。 （3）G与H反应的离子方程式是 。 E转变为H和I的化学方程是 。 （4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）三.计算题（本题共1小题，共10分）21将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。高中化学必修1复习检测题参考答案及评分标准选择题（共96分）一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B二、选择题（本题共9小题。每题4分，共36分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）16.AD 17.C 18.C 19.CD 20.A 21.B 22.BC 23.AD 24.D非选择题（共54分）三填空题：（本题共3小题，共23分）25（共9分,每小题3分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；(2)盐酸、HCO3HCO2H2O；(3)加热、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O26（共4分,每空2分） 27共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸四、推断题：（本题共2小题，共22分）28（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）29（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe五.计算题（本题共1小题，共9分）30解析：溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol< 6g铁粉过量（1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe2 (SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得： 3xy0. 1mol（1分）6g56x8y5.2g（1分）解得x0.02mol（1分） y0.04 mol（1分）故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol2.56g（1分） 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为 0.1mol/L（1分）高中化学必修1复习检测题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65 Cl35.5选择题一、（本题共20小题，每小题只有一个正确选项）用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )A B C D4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A32gO2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同8容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D9.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )AF2 + H2O (生成F2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2 + H2O10下列物质中，电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖11等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH15制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无16能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO217为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu18下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2DCl2H2O =HClHClO19一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3520“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 ( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二填空题：（本题共3小题）21 (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。（3分）22现有以下反应中，铁丝在氧气中燃烧 加热碳和氧化铜的混合物碳酸钠和硫酸反应 加热高锰酸钾固体 锌和稀硫酸反应 硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有 （填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的 。23在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式（2）实验前必须对整套装置进行的操作是（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。 三、推断题：（本题共2小题）24现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙及物质DE、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 水 金属B 金属C 金属A 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 物质H请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 25已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3SCNFe(SCN)2；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。五.计算题（本题共1小题）26把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克。求样品中NaHCO3的质量分数？一、（本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D 17.C 18.C 19.A 20.B三填空题：（本题共3小题，共23分）21（共9分,每小题3分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；(2)盐酸、HCO3HCO2H2O；(3)加热、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O22（共4分,每空2分） 23共10分，（1）、（3）每空2分，其余每空1分（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸四、推断题：（本题共2小题，共22分）24（共12分）（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2分） 反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2分） 反应：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （2分）25（共10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe五.计算题（本题共1小题，共9分）26解：设样品中NaHCO3的质量为Y，加热样品生成CO2 的质量为X ， CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 44 100 X 1g X=0.44g 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 168 44 Y 0.44g Y=1.68g 则样品中NaHCO3的质量分数为： NaHCO3 84% 答：（略）
