第十单元酸和碱复习学案.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第十单元 酸和碱复习学案.精品文档.第十单元 酸和碱复习学案课题1： 常见的酸和碱考点一、酸和碱的概念1、 酸碱指示剂：常见的指示剂：溶液试液酸溶液碱溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液无色红色无色（石蕊溶液）酸里红（山里红），碱里蓝（眼里蓝），中性是那紫罗兰；无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸。2、酸、碱、盐的构成（1）酸 ： H+ + 酸根离子 常见酸的化学式： 硝酸 醋酸 （2）碱：OH-+金属离子 常见能溶于水的碱的化学式：氢氧化钡 氨水 （3）盐：金属离子+ 酸根离 常见盐的化学式： 苏打            小苏打           例1：紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH657071758585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应考点二、酸和碱的物理性质1、酸的物理性质浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无刺激性气味特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、 脱水性、强氧化性 、腐蚀性用途金属除锈 制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、碱的物理性质氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙物理性质白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠林业：在树上涂含有硫磺粉的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵农业：改良酸性土壤、配制波尔多液 建筑：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁例2：盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀巩固练习：1、（2012.广州市）下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水2、（2012·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH试纸【做鉴别题依据】物质的特殊性质，即利用A有而B无的性质【做鉴别题的方法】:物理方法是通过物质的颜色、状态、气味、溶解性（能否溶于水及溶解入水是否放热或吸热）等几个方面进行鉴别。化学方法是通过加入试剂后产生明显的不同现象（如加指示剂等产生不同颜色，加入试剂产生不同颜色沉淀，放出气体等）加以鉴别。【物质的鉴别的注意事项】：先取样，后操作；先现象，后结论（1）对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验。不能向待测物质中直接加入试剂；（2）如被检验物质是固体，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；（3）叙述时应先按：“操作现象-结论”的顺序。不能先说是何种物质在说现象；（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液.避免已加试剂的干扰。3、（2012.广州市）区别下列各组物质的方法可行的是（ ） A用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸4、（2012.鸡西市）小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验，他先分别取少量这四种溶液于试管中，再分别向这四只试管中，滴入紫色石蕊试液：（1）先被鉴别出来的两种物质是 和 （2）接着他用现有试剂，将另外两种溶液鉴别出来，写出鉴别时所发生反应的化学方程式： 考点三、酸、碱、盐的化学性质1、 酸的化学性质：（酸具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的H+）酸溶液与酸碱指示剂作用, 酸使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液变不变色酸 + 活泼金属 盐 + 氢气酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）2、 碱的化学性质 ：（碱具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有相同的OH-）、碱溶液与酸碱指示剂作用：碱使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色、碱 + 非金属氧化物 盐 +水、酸 + 碱 盐 + 水、碱 + 盐 新盐 + 新碱3、盐的化学性质 、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca除外）、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 考点4：复分解反应（1）定义：当两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（2）复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发实验内容实验现象+有白色沉淀生成+有白色沉淀生成+有气泡冒出例3：（2012.贵阳市）某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为、并进行如下表所示实验，由此推断、依次是（ ）A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸第十单元酸和碱 课题2复习学案考点一、中和反应及应用：（1）中和反应的定义： 酸与碱反应生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：酸中的H+与碱中OH-的生成水，H+ +OH-=H2O（3）中和反应在实际中的应用：改变 处理硫酸厂的废水，化学方程式： 用于 ，中和胃酸的化学方程式： 例1：（2012.乐山市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式_。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2 （B）溶质可能只是CaCl2 （C）溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液振荡观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A）,你认为他排除猜想（A）的理由是 。小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。 猜想（B）正确 猜想（C）正确通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 。要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤，反应的方程式为 。考点二、溶液酸碱度测定方法1、pH值和溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度通常用 来表示？pH的范围是之间pH 7时，溶液为中性。 pH 7 时，溶液为酸性，pH 7时，溶液为碱性， pH越小，酸性越 pH越大，碱性越 2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸在白瓷板或玻璃片上，放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH 。 （读数为整数）3、了解溶液酸碱度的意义：正常雨水因雨水中容有二氧化碳，其pH为 ，酸雨的pH 例2：（2012泸州市）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色例3、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。【练习】1、（2011达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是 （ ）ACO2中混有CO（点燃） BCu粉中混有CuO（稀硫酸）CCO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） DCu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）【除杂原则】不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；    不减，即不能减少被提纯的物质；所选试剂一般不能与主要成分反应；    简便，即分离操作简便易行；    易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；    最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈3、（2012肇庆市）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。4、（百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）