练习12：高二酸碱中和滴定——专题训练.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流练习12：高二酸碱中和滴定专题训练.精品文档.练习12：酸碱中和滴定专题训练一、滴定管的使用1 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A500 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管2 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ()A大于40.0 mL B40.0 mL C大于10.0 mL D10.0 mL3 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL二、中和滴定操作4 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ()A B C D5 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6 两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ()A甲操作有错 B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确7 以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L1)计算合理的是 ()Ac0.01×(V1V2V3)/(3×20) Bc0.01×(V1V2)/(2×20)Cc0.01×(V1V3)/(2×20) Dc0.01×V1/20三、中和滴定误差分析8 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B锥形瓶未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ()A偏高 B准确 C偏低 D可能偏高或偏低四、酸、碱中和滴定曲线分析11(2016·温州模拟)常温下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：abCE点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂12(2014·海南高考)室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)13.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。14(2016·嘉兴模拟)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分別用0.10 mol·L1的NaOH溶液或0.10 mol·L1的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%15.(2016·河北廊坊模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是表内各组中的 ()ABCDX(mol·L1)0.120.040.030.09Y(mol·L1)0.040.120.090.0316(2016·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L1 的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_ (用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_mL。答案1 C2A3A4D5D6.A7.B8.C 9C10C11. C 12.B 13.(1)4×104 mol·L13.4(2)c点酚酞c点以上 (3)B14. D 15. D16.(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙>甲乙 (4)图220.00