山东省潍坊市-2019学年高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题.doc

Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date山东省潍坊市2018-2019学年高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题高考资源网word模版2018-2019学年7化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。C制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同DC1O2可用作自来水消毒剂8明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应9a、b、c的结构如图所示：。下列说法正确的是Aa中所有碳原子处于同一平面Bb的二氯代物有三种Ca、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应Da、b、c互为同分异构体10实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC111a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：b>aBd元素氧化物的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：d>cDb、c的简单离子都能破坏水的电离平衡12右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A对电极的电极反应式为：2H+2e=H2B半导体电极发生还原反应C电解质溶液中阳离子向对电极移动D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化1325时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=lgc(SO42-)与p(M2+)=lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是AKSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)Ba点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)Cb点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)D向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出26(14分)“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_，当观察到三颈烧瓶中_时，关闭K3和分液漏斗活塞。(2)室内空气中甲醛含量的测定用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是_。再重复上述操作四次。向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式_。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为_mg·L-1。(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为4000mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气_次。27(14分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是_。(2)固体(X)的化学式是_。(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式_。(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75时MnO2溶解所需时间最少的原因_。(5)滤液调节pH应选择的试剂为_。AWO3B氨水C稀盐酸DNaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是_。26(14分)“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_，当观察到三颈烧瓶中_时，关闭K3和分液漏斗活塞。(2)室内空气中甲醛含量的测定用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是_。再重复上述操作四次。向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式_。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为_mg·L-1。(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为4000mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气_次。27(14分)碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是_。(2)固体(X)的化学式是_。(3)写出高温焙烧过程中，MnWO4发生反应的化学方程式_。(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75时MnO2溶解所需时间最少的原因_。(5)滤液调节pH应选择的试剂为_。AWO3B氨水C稀盐酸DNaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是_。28(15分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_(填字母)。该反应的H_0(填“>”“<”或“=”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度B增加C的量C减小容器体积D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25时20mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度=_(×100)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_。(已知25，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_。若用965A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_。(F=96500C·mol-1)35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：(1)Fe3+最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为_。(3)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。(4)铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为a cm，则该氧化物的密度为_g·cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为NA)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：酯能被LiAlH4还原为醇(1)A的化学名称_。(2)C的结构简式_，由B生成C的反应类型_。(3)由F生成G的反应方程式_。(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有_种，写出1种符合要求的X的结构简式_。(5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线_。没有平日的失败，就没有最终的成功。重要的是分析失败原因并吸取教训。-