高三化学复习第一部分基本概念.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高三化学复习第一部分 基本概念.精品文档.第一部分 基本概念专题一 物质的组成、分类、性质和变化【学习目标】1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2了解常见物质及变化的分类方法。3认同分类法对于化学科学研究和学习化学的重要作用。【学习重点】能根据物质的组成和性质对物质进行分类。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1化学与生活是紧密相联系的，下列说法正确的是( )A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2OO24e4OH2在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )A沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷B熔点：Al>Na>Na和K的合金C密度：苯<水<1，1，2，2四溴乙烷D热稳定性：HF>HCl>H2S3燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是( )A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物4下列说法不正确的是( )A医学上常用液氮做冷冻剂B血液透析利用了胶体的性质C和煤相比，天然气是较清洁的能源D蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素5某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )ABCD6下列说法正确的是( )A天然气、沼气均属于可再生能源B明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物7下列叙述正确的是( )AH2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高BFe(OH)3不溶于水，不能通过化合反应直接得到C只含一种元素的物质，一定是纯净物D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出8下列各组分子均属于非极性分子的是( )H2OCO2HClCCl4NH3COCH4HClOABCD二、简答题9在一定条件下，和I发生反应的离子方程式如下：6I6HR3I23H2O(1)中R元素的化合价是_。(2)R元素的原子最外层电子数是_。10现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：单质X化合物甲单质Y化合物乙；单质Y化合物丙化合物丁。请回答：(1)若乙为有磁性的化合物，反应的化学方程式是_。(2)若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为_，反应的离子方程式是_。(3)若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是_，反应的化学方程式是_。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是( )A空气中的臭氧对人体健康有益无害B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示。下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体CN4与N2互为同分异构体DN4与N2互为同系物3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是( )A氢硫酸、烧碱、绿矾B硫酸、纯碱、石英C石炭酸、乙醇、醋酸钠D磷酸、熟石灰、苛性钾4下列各组物质的分类正确的是( )A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物：5下列说法正确的是( )A多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B变色玻璃是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域6下列分类正确的是( )A草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐B水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物C铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质D钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法7下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸( )A只有正确B只有正确C只有正确D均不正确二、简答题9A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。分别进行下列反应：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。10BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在GBO中，锗处于其最高价态在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)GBO晶体的化学式是_。(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。11已知a、e、h为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeh原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷0(1)请写出h的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应是用于工业生产的反应。(2)写出反应的离子反应方程式：_。(3)反应用于工业生产时，为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。(4)实验室模拟工业反应的过程如图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。(5)在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。(6)L是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。(7)E(溶液)能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。专题二 离子反应和离子方程式【学习目标】1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。3了解Cl、Fe3、等常见离子的检验方法。【学习重点】1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实掌握离子反应及其发生的条件。2了解常见离子的检验方法。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )AMg2、Na、ClBK、Cl、CNa、K、D、Na、2下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是( )ANa、Cu2、Cl、BAl3、Na、Cl、CAg、K、ClDK、Ba2、Cl3在水电离出c(H)1.0×1014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ANa、K、Br、BK、BrCFe2、Na、ClDCu2、Na、Cl、4下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )无色溶液中：K、Na、Cu2、Cl、pH>7的溶液中：、Na、S2、水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：、Fe2加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、Na、pH1的溶液中：、Na、Fe3ABCD5下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A使石蕊试液变红色的溶液中：K、Na、B在酸性高锰酸钾溶液中：Na、I、BrCc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、D水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、6能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是( )ANa、K、Cl、BrBMg2、Fe3、Cu2、CK、DNa、Cl7下列离子方程式正确的是( )ANaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2OHCaCO3H2OB将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2H2O2ClO2HClOC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH2H2OD氨水中通入过量SO2：NH3·H2OSO2H8下列离子方程式正确的是( )A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2OHCaCO3H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2H2O22Fe3H2OC向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2CO2H2O2HCaCO3D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO4 2H2O二、简答题9书写下列反应的离子方程式：(1)实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：_；(2)向氯化铝溶液中加入过量的氨水：_；(3)醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：_；(4)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：_。10实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：AlAl3Al(OH)3AlAl(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时，使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_：写出该方案中有关的离子方程式：_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)完成下表：方 案生成1 mol Al(OH)3消耗H或OH的物质的量/mol消耗H消耗OH313/4(4)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列离子方程式书写正确的是( )A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB铝与氢氧化钠溶液反应：Al2OHH2C氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I2HH2O2I22H2OD工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe33Cu3Cu22Fe2下列离子方程式中正确的是( )A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca22ClOSO2H2OCaSO3 2HClOB在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO23H2O2Al(OH)3 C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐32Cu22H2O2Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al34NH3·H2O42H2O3下列离子方程式正确的是( )ANaHCO3溶液和NaOH溶液混合OHCO2H2OB将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2H2OCa2CaSO32HC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O42H2OD铜片与稀HNO3反应：3Cu28H3Cu22NO 4H2O4某溶液中可能含有Na、Cl、H、Br中的若干种，依次进行下列试验，观察到现象记录如下：(1)用pH试纸检验，溶液的pH>7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液。(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤。(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。该溶液中( )肯定有Na 肯定有 肯定有肯定有Br 肯定有Cl 肯定没有ABCD5某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操 作现 象(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2)另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A可能含有Cl、B肯定没有Ba2、Cl、BrC不能确定Na、D肯定含有Na、Br、6下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )2HCO2 H2O Ba22OH2HBaSO4 2H2OAgClAgCl FeCu2Fe2Cu Cl2H2OHClHClOABCD只有7下列离子方程式的书写能正确表达目的的是( )目 的离子方程式A为了验证碳酸的酸性比苯酚强，可向苯酚钠溶液中通入少量的CO2B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性Ba22OH2HBaSO42H2OC工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取氢氧化钠Ca2CaCO3 D为验证氯的非金属性比溴强，可向FeBr2溶液中滴加少量氯水2BrCl22ClBr28下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K、Na、pH11的溶液中：、Na、加入Al能放出H2的溶液中：Cl、由水电离出的c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、SCN、酸性溶液中：Fe2、Al3、I、ClABCD二、简答题9现有下列电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；CH3COONH4；NH4HCO3。(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_(填写序号)。(2)已知酸性H2CO3>>。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为(填写序号)：_>_>_。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填>、或<)，理由是10氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。(1)若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。a立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散c用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散(2)事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。(3)实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：2NH33CuON23Cu3H2O。备选仪器装置如下(装置内所发生的反应是完全的)。用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？_(回答“是”或“否”)，用化学方程式说明理由_。仪器从左到右的连接顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是_。C中的试剂是_，其作用是_。专题三 化学中的常用计量【学习目标】1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的含义。2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【学习重点】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动2下列说法中正确的是( )A标准状况下，11.2 L CO2含有约6.02×1023个共用电子对B80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C39 g Na2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子D1 L l mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子3下列叙述正确的是( )A18 g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B1 mol碳正离子()中含电子数为10×6.02×1023个C44 g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D1 L 1 mol·L1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个4阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol1，下列说法正确的是( )A20 g D2O中含有的中子数是8×6.02×1023B1 mol乙醇分子中所含共价键数是7×6.02×1023C标准状况下22.4 L氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原子数是2×6.02×1023D71 g Cl2制备漂白粉有效成分Ca(ClO)2时转移电子数是2×6.02×10235下列叙述中不正确的是( )A25时，1 L pH1的稀硫酸中所含H数大于2×6.02×1022B0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023C新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023D常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×10236下列说法正确的是( )A15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023C常温下，100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10237下列叙述中正确的是( )A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子B常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移C一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，密闭容器向分子总数大于1.204×1024D1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子8下列说法正确的是( )A含有0.5 mol Na2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B7.8 g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C标准状况下，2.24 L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D标准状况下，1.12 L H2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×10239设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol N2中含有的电子数为10NAB常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4 L已烷中共价键数为19NAD0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA二、简答题10KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：_KClO3_HCl_KCl_ClO2_Cl2_ _(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入横线内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法中正确的是( )标准状况下，22.4 L三氧化硫所含有的分子数约为6.02×10237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2 ×6.02 × 1023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02 × 10232.4 g镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×10231 mol丙醇中含有的共价键数约为11×6.02×1023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03 × 1023ABCD2下列说法正确的是( )A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为123下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是( )CO2与NaOH溶液NaHCO3溶液与盐酸AgNO3溶液与氨水C2H2与Cl2AlCl3溶液与氨水C与O2P与Cl2A除外B除外C除外D除外4下列指定微粒的数目相等的是( )A物质的量相等的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数5Na2O、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为( )A321B241C231D4216在4个密闭容器中分别充入 N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是( )AO2BN2CCO2DCO7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 mol/L、c()0.8 mol/L，则c(K)为( )A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L8已知2Fe2Br22Fe32Br。向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L二、简答题9在通常状况下，将15 L氧气通入10 L一氧化碳和氢气的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 L，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积是aL，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是_。10CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是_。专题四 分散系【学习目标】1知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。2知道胶体的丁达尔现象；了解胶体的重要应用。能运用胶体特性解释简单的实验现象和生产、生活中的实际问题。【学习重点】了解胶体的重要应用。能运用胶体特性解释简单的实验现象和生产、生活中的实际问题。【探究训练】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，0<n2 m>10，相对分子质量可达1×105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是( )APFS中铁的化合价为2BPFS中铁的化合价为3CPFS与水形成的分散系是胶体D在稀硫酸中PFS会失去吸附作用2下列说法正确的是( )A石油裂解可以得到聚乙烯B石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和烯烃组成的混合物C塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象3下列说法正确的是( )A金属阳离子被还原时不一定得到金属单质B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性C由共价键形成的分子一定是共价化合物D直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体4下列叙述错误的是( )A胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间B氢氧化铁胶体带电C可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中5进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )A溴水中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明鸡蛋白发生了变性D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸6下列离子方程式中，正确的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O42H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HBaSO4 2H2OD将氯气通入冷水中：Cl2H2OClClO2H7下列实验能达到预期目的的是( )A通过电泳实验证明胶体带电B通常利用丁达尔现象区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体二、简答题8硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：(1)已知煅烧黄铁矿的化学方程式为：4FeS211O22Fe2O38SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_；标准状态下得到4.48 L SO2时，一共转移了_mol e。(2)在一定条件下，1 mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 kJ，写出该反应的热化学方程式：_【诊断提高】一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，下列说法错误的是( )A溶液中溶质的质量分数不变B溶液中溶质的物质的量浓度增大C溶液的质量也不改变D溶液还是饱和溶液2下列说法中正确的是( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8C已知H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol。将4g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 mL 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱3向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入a g无水CuSO4粉末得b g晶体。下列有关叙述正确的是( )A溶液质量增加a gB溶液质量减少bgC溶液质量减少(ba)gD溶液质量减少9/16a g4常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2Ca22OH。饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为( )ABCD5右图是A、B两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )AA物质的溶解度大于B物质的溶解度Bt1时，a点表示A、B两物质的溶解度相等Ct2时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等DA、B两物质的饱和溶液各100 g，由t2降到t1时析出的晶体一样多620 时把一定量的20的某物质的水溶液蒸发10 g水后，再冷却到20时析出晶体2 g(不含结晶水)，此时溶液的溶质质量分数为24，则该物质在20 时的溶解度为( )A20 gB25.4 gC31.6 gD34.8