2022年期中考试高二级化学科两校联考试卷 .pdf

优秀学习资料欢迎下载20072008学年度第一学期期中考试高二级化学科两校联考试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na 23 S32 Cl35.5 Zn 65 Cu 63.5 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共150 分，考试时间120 分钟。请将第、 II 卷的答案填在答题卷上。考试结束后，请上交答题卷。第卷（选择题共 70 分）一单选题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 。1。下列反应既是氧化还原反应，而且H0 的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、 H2、H3，,则 H1、 H2和 H3的大小关系为（）A.H1=H2 H3B. H3 H2 H1 C. H3 H1 H2 D.H2 H1 H33己知 H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ mol C2H5OH(g)= C2H5OH(l), H2=Q2 kJ mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), H3=Q3 kJ mol 若使用 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ （）AQ1 +Q2 +Q3B 0.5 （ Q1 +Q2 +Q3）C0.5Q10.5Q2 +0.5Q3D1.5Q10.5Q2 +0.5Q 34对于可逆反应： 2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是（）5在一密闭容器中，反应aA（g）bB（ g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了D、ab6.mA(气)+nB( 气) pC(气)+q Q( 气) 当 m 、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是：体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q 单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应（）A. B. C.D. 7已知常温下， N2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（）A92.4Ql2Q2B92.4Q1 2Q2CQ12Q292.4 DQ1 2Q2 92.4 8室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、 HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L ， HC 的 PH 值为 3，HD 溶液中 c(OH-)=10-13mol/L ，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的PH 值由大到小的顺序为（）A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaD C. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA 9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（）AClNH4B34HCONHC44HSONHD424SO)(NH10 物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是（）A、CaCl2B、CH3COONa C、NH3D、K2S 二、 选择题（本题包括10 小题，每小题4 分共 40 分。每小题有12 个正确选项。若只包含一个正确选项，多选时该题0 分；若正确答案有2 个选项，只选一个且 (正) (逆) B 压强 P(C) 100500时间 t A 有催化剂无催化剂C 时间 t c(C) A的转化率D 10010压强 P精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载正确给 2 分，选 2 个且都正确给4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）1125时，由水电离出的H浓度是 11012molL1的溶液中 ,pH 等于 A7 B 2 C12 D 14 12氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+) 的增大而加快 . 下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+) 所致B纵座标为V(H+) 的 V-t 曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为 n(Cl-) 增加13某一元弱酸HA 的相对分子质量为M。在 t时，将 ag HA 完全溶解于水，得v mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中 n(A)为 b mol。下列叙述中，错误的是A溶液中c(H+)1000bc(OH)V/V mol/L B物质的量浓度c(HA) 1000a/MV mol/L Ct时， HA 的溶解度S100a/V g DHA 的质量分数 (HA) (a/V)10014已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是放热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动15下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是AAg(NH3)2+、K+、OH、 NO3BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、 SO42、FD NH4+、Na+、AlO2、Cl16下列反应的离子方程式正确的有A碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O B二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-17已知某溶液中只存在OH-、 H+、 CH3COO-、 Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，则原溶质可能为A、CH3COONa B 、CH3COONa 、NaOH C、CH3COOH 、CH3COONa D、CH3COOH、NaOH 18有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH 2，乙的 pH3。下列推断中正确的是A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1 倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V( 乙)=10V( 甲 ) D甲中的c(OH)为乙中 c(OH)的 1/10 倍19参照反应Br + H2HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率20500、 20 MPa 时，将 H2和 N2置于一容积为 2 L 的密闭容器中发生反应。反应过程中 H2、N2和 NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是：A反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol L1min1B从曲线变化可以看出，反应进行到10 min 至 20 min 钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟时，分离出0.1mol 的氨气D在 25min 钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小第卷（非选择题，共80 分）三 （共 2 小题，共24 分）能量kJ/mol 反应历程Br + H2HBr +H H1H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载21（14 分） (1 分) 下列有关仪器的使用，能实现的是_( 填序号 ) A用托盘天平称取11.70g 食盐B用量筒量取12.36ml 盐酸 C 用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D 用 200ml 容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液 (6 分) 现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _。（3） 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度会偏_。III (7 分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S 等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1) 以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。约半分钟后 导致褪色的原因：。(2) 以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3滴定 I2(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) 到为终点， 约5min 后溶液又显色的原因：。22(10 分). (4 分) 反应2A B C若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是_若 B 是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A 是_若 A 是气态，加压时，平衡不移动，则B 为 _态， C 为_态。 （6 分）取 2g 干燥铝粉和3g 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g 水， 1g 明矾，1g 胆矾， 1g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。铝和碘反应的方程式为_ _。铝和碘反应还可以看到_ _。四堆混合物发生反应的先后顺序说明_ _。四实验题（两小题，共23 分）23 （10 分） 某实验小组拟定用pH 试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L 的醋酸溶液100mL 用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1 的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液10mL ，加水稀释为100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。简要说明pH 试纸的使用方法：。 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1（选填 “” “” “” ，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 2。 请你评价：乙方案中的不妥之处。 请你再提出一个用pH 试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述。24 （13 分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率(NO) 的实验装置图。试回答下列问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_ _ _。为测定铜和稀硝酸反应速率 (NO) ，本实验需要记录的实验数据为： _ _、_ _ 实验前要检验装置的气密性：关闭_，从 U 管长管处加水至U 管长管中液面_短管中液面（填“高于”或“低于”） ，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？_ _ _ _后，将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载学校班级考号姓名_试场号_装订线内不要答题装订线该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO 表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则：a b，(NO) 变化的主要原因是_ _ bc， (NO)变化的主要原因是_ _。_ 五（两小题，共16 分）25 （3分） ) (1) (3分 )盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ (2) (3 分)有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3 5H2OCaCl2 6H2ONa2SO4 10H2ONa2HPO4 12H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。26（10 分）已知 pH=2的高碘酸 (H5IO6) 溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； 0. 01 molL-1的 HIO3或 HMnO4溶液与pH=12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1） H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”) 。（2）已知 H5IO6和 MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式 ) 。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、 Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl) c(NH4+) c(H+)c(OH) c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+) c(Cl) c(H+) c(NH4+)c(OH) 填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于” 、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+) 和碱中c(OH) 的关系c(H+) c(OH)。六 计算题 ( 2 小题，共 17 分)27 （6 分） （1） 室温下 pH=9的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa溶液中， 设由水电离产生的c(OH-)分别为 Amol/L 和 Bmol/L ，则 A和 B 的关系为 :A_B 。 说明：填 或或= （2）室温时，将pH=5的 H2SO4稀释 10 倍， c（H+）: c （SO42-）=_，将稀释后的溶液再稀释100 倍， c（H+）: c （SO42-）=_。28、(11 分)如图所示， 当关闭 K 时，向 A 中充入 2molX 、7molY ，向 B 中充入 4molX 、14molY ，起始时V（A）=V（B）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y （g）Z（g）+2W（g） H0 达到平衡时V（B）=0.9a 升，试回答：（1） ）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填、或）（2 ）B 中 X 的转化率 （ X）B多少？（3）打开 K，过一段时间重新达平衡时，B 的体积为多少升？（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计） （写出（ 2 ） 、 （3）的计算过程）20072008学年度第一学期期中考试高二级化学科两校联考试卷答题卷cba(NO) t/s 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载（满分 150 分，完成试卷时间120 分钟）题号一二三四五六总分分数一单选题（每题只有一个答案正确，每小题3 分，共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案二. 选择题（每题有12 个答案正确，每小题4 分，共 40 分若只包含一个正确选项，多选时该题 0 分；若正确答案有2 个选项，只选一个且正确给2 分，选 2 个且都正确给4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案三（24 分）21（14 分）。 (1 分 ) 。 (6 分 )（1）c (NaOH) = _ （3）_ III (7分) (1)_ ； _ _ _ (2) _ _ _ 22(10 分)(4 分) _ _ _ _ _ ； _ _ 四实验题（23 分）23（10 分） 。简要说明pH试纸的使用方法：。 1；2。 请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述。24、 （13 分）（1）；（2）_、_ （3）；。（4）_ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_ _。（5） 。五（16 分）25、 （6 分） （ 1）（2）；26（10 分） （1）_ （2） _ (1) _ ， _ (2) _ _ ； _ _。(3) _ ， _。六计算题（ 17 分）27 （6 分） (1) _ (2) _ ；_ 28、 （11 分） （1）n（ W ）A n（Z）B（2） （6 分）（3） （3 分）20072008学年度第一学期期中考试高二级化学科两校联考试卷参考答案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载一单选题（每题只有一个答案正确，每小题3 分，共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C C D A A B A B C D 二。选择题（每题有12 个答案正确，每小题4 分，共 40 分若只包含一个正确选项，多选时该题 0 分；若正确答案有2 个选项，只选一个且正确给2 分，选 2 个且都正确给4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BC B C B A B BD BD BC BC 三填空题（24 分）21（14 分） (1 分) C （6 分） （1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2 到 3 次（2）c (NaOH) = mol/LV)V(Va12。（3）高 ( 各 2 分) III （7 分）(1) 显现浅红色在半分钟内不褪色空气中存在CO2，H2S； CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O (2) 蓝色恰好褪去空气中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（各 1分）22 （10 分） (4 分) (1)吸(2) 气(3) 气气(各 1 分) (6 分)2Al+3I2 = 2Al I 3有紫色蒸气生成说明水是该反应的催化剂（各2 分）四实验题（23 分）23 （10 分）(1)100mL 容量瓶天平（各1 分）取一小段pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH 试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH。 （2 分） （ 1 分） 、（ 1 分）难以准确配制pH1 的醋酸溶液（1 分）pH 试纸只能粗略地测量溶液的pH，难以区别等于2 与略小于 2 的差别（ 1 分）配制醋酸钠溶液，用 pH 试纸测溶液的酸碱性，如果溶液pH 大于 7，即可证明醋酸是弱酸。这是利用盐水解的性质，弱酸根离子的水解使溶液呈碱性。（ 2分） （其他合理方案均可）24、 （13 分）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2 分）NO 的体积、反应时间（各1 分）分液漏斗盖b 和活塞 a，高于（各 1 分）打开分液漏斗盖b 和活塞 a，从 U 管右端注入稀HNO3至排尽 U 管左端空气， 关闭活塞 a（2 分） ；记录时间（ 1 分） ；铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降， c(HNO3)降低，反应速率降低。 （各 2 分）五（ 16 分）25、 （6 分）（ 1）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H 218.0kJmol （2）Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O ； Na2SO4 10H2O 26（10 分） （1）弱电解质（2）H5IO6(1) NH4C1 (2) NH4Cl 和 NH3H2O(答 NH4Cl 和 NH3也给分 ) ； NH4Cl 和 HCl（各 2 分）(3) 小于，大于六计算题（ 17 分）27 （6 分） （1） （ 2） 、2 1；201 28、 （11 分） （1）n（W）A n（ Z）B（2）90% （3） 035精选学习资料 - 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