高一易考常错 题目.doc
【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高一易考常错 题目.精品文档.第一章 常考易错题一、易错概念1、区别“摩尔”和“物质的量” 前者是单位，后者是个物理量2、区别NA和 “6.02 1023”前者有精确值，后者是NA的近似值。3、固体、液体、气体均有摩尔体积，22.4是气体摩尔体积的其中一种情况。4、同温同压下，气体粒子间的平均距离相等。5、物质的体积取决于三种因素：粒子数、粒子间距以及粒子体积，对于固体和液体可以忽略粒子间距，对于气体可以忽略粒子本身体积大小。6、在审题和答题过程中注意数字和单位的关系。7、用c表示浓度时c要小些，例如氢氧化钠的物质的量浓度表示为：c(NaOH)8、在配制一定物质的量浓度溶液时，注意溶解过程中使用蒸馏水的体积，一般用量大约为所配体积的40%。二、易错题目归纳1、下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A、3 mol甲烷 B、2 mol氨气 C、3 mol氢气 D、4 mol水2、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （ ）A、m/16 B、16m C、32m D、m/323、常温下，40滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g/cm3，1滴水中含a个水分子。则阿伏加德罗常数为 （ ）A、a B、40aC、36a D、720a4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、18 克水所含的电子数为8NA。B、71克氯气所中所含氯原子的数目为2NA。C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等。D、12克镁变为镁离子时，失去电子的数目为0.1NA。5、将8 克SO3加入x克水中中，所形成的溶液中SO42和H2O的个数比是14，则x等于 （ ）A、9 克B、10.8 克C、27 克 D、90 克6、0.1mol红磷在一定条件下于定量氯气中所完全燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是 （ ）A、只有PC13 B、PC13的物质的量大于PC15的物质的量C、只有PC15 D、PC13的物质的量小于PC15的物质的量7、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸的溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是 （ ）A、 B、 C、 D、8、在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和二氧化碳。已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 （ ）A、35B、54 C、45D、119、在标准状况下，等质量的O2和SO2的 （ ）A、体积比为12 B、密度比为12C、分子个数比为12 D、所含原子个数比为1110、在标况下，质量相同的金属与足量稀硫酸反应后，生成的氢气体积最大的是 （ ）A、NaB、Cu C、FeD、Zn11、101325 Pa、120时，100 mL氢气和氧气的混和气体通过电火花引爆，充分反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积缩成73 mL。该混合气体中H2可能含有 （ ）A、27 mL B、54 mLC、46 mLD、37 mL12、下列物质分解时，若产生的气体在常温常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是 （ ）A、NaHCO3B、NH4HCO3C、KMnO4 D、KC1O313、有一粗细均匀的气缸，内用不漏气的可自由滑动的活塞隔开。在气缸的左边充氮气，右边充氢气和氧气，此时左右体积比为13 。将右边混合气体点燃，充分反应后冷却至室温，活塞最终静置于气缸的中点（水的体积忽略不计）。则原氢气的体积比可能是 （ ）A、27B、45 C、79D、8114、将0.1 mol/L的K2SO4、0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使溶液中K+、Al3+、SO42的物质的量浓度分别为0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则所取K2SO4溶液、A12(SO4)3溶液、纯水三者的体积比是 （ ）A、111 B、211 C、112D、21215、分别由下列四种物质制取气体 稀盐酸和大理石制CO2 NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 NaCl和浓硫酸制HCl FeS和稀硫酸制H2S。所产生的气体在同温同压的条件下，按密度由小到大排列为 （ ）A、 B、C、 D、16、1 mol氧气在放电时有60转化为臭氧（O3），则放电后所得的混合气体对氢气的相对密度 （ ）A、16 B、20C、40D、35.617、在标准状况下，氢气和氯气的混合气体a升，经光照反应后，所得气体恰好使b molNaOH完全转化为盐。那么a与b的关系不可能是 （ ）提示：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；HCl + NaOH = NaCl + H2O A、bB、b C、b D、 b 18、下列叙述正确的是（ ） A镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B 一个氧原子的实际质量约等于16/ NA C 水的相对分子质量等于18g D 二氧化硫的摩尔质量是64g19 下列说法正确的是 （ ） A 7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是0.1NA B 36.5g 氯化氢和36.5g 盐酸所含分子数都是NA C 1 mol Mg转化为MgCl2 必定有NA 个Cl2 分子参加了反 D 1 mol Fe 转化为Fe3+ 失去的电子数为2 NA 20、在标准状况下 ： 6.72 L甲烷 0.5NA个氯化氢分子 13.6 g硫化氢（H2S）气体 0.2 mol氨气。下列对这几种气体的关系从小到大表达正确的是 （ ）a、体积、 b、密度、 c、质量、 d、氢原子个数、Aa Bb 、c Ca 、b 、c Db 、c、d21、下列说法正确的是 （ ） Al mol O2和 1 mol H2 所占体积相同，都约为22.4 L B1 mol H2 和1 mol H2O 所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4L C在标准状况下，1 mol 干冰所占体积远小于22.4 L D在通常状况下，1 mol CH4 的体积大于22.4 L 22、硫酸铝溶液的物质的量浓度为c，若已知溶液含硫酸根离子n mol，体积应是 （ ） A3c/1000n mL B 2n/3c mL C1000n/3c mL D n/3c mL23、若20 g 密度为g/cm3 的硝酸钙溶液里含2 g Ca2+ ，则NO3- 的物质的量浓度是（ ） A/400 B20/ C2.5 D524、标准状况下V L 氨气溶解在1 L水中，（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） A =（17V+2240）/（22.4 + 22.4V） B w=17c/ C w = 17V/（17V+2240） D c=1000V/（17V+22400）25、两瓶稀盐酸的分别和足量的石灰石反应，收集的二氧化碳在同温同压的条件下体积相等。由此得出的结论正确的是（ ）A、两瓶稀盐酸的体积和质量分数都相等 B、两瓶稀盐酸的物质的量浓度相等 C、两瓶稀盐酸的体积和物质的量浓度相等 D、两瓶稀盐酸所含溶质的质量相等26、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶渡浓度的大小的是 （ ）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤过溶质的烧杯的液体末注入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入溶液 D、使溶液混匀后静置，发现液面低于度线27、下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A、150 mL 1 molL的氯化钠溶液 B、75 mL 2 molL的氯化铵溶液C、150 mL 3 molL的氯化钾溶液 D、75 mL 1 molL的氯化铜溶液28、某硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，A13+ 的物质的量浓度是0.1 mol/L, SO42的物质的量浓度为0.3 mol/L，则钠离子的物质的量浓度为 （ ）A0.6 mol/LB0.3 mol/L C0.15 mol/LD0.2 mol/L29、10 mL的0.1 mol/L BaC12溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（ ）A、322B、123 C、133 D、31130、硫酸铁溶中含有m g Fe3+ 离子，则溶液中SO42的物质的量浓度是 （ ） A、 B、 C、 D、31、在标准状况下，将V L HCl溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸的物质的量浓度为（mol/L） （ ）A、 B、 C、 D、32、实验室常用98（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制14（体积比）的稀硫酸。此稀硫酸的密度为1.23 g/cm3，则其物质的量浓度为 ( )A3.88 mol/L B5.7 mol/L C4.6 mol/L D18.4 mol/L33、质量为8.02克的铁片，放进1.0 L 0.9 mol/LCuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，变为8.18 g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（ ）A0.88mol/L B0.82 mol/LC0.76 mol/L D0.62 mol/L34、某硫酸铝溶液V mL中含有铝离子a 克，则此溶液中SO42 的物质的量浓度为 ；若将此溶液加水稀释至5V mL，再取出V mL,则其中含硫酸铝 g。35、甲、乙两份硫酸铝溶液，甲溶液中Al3+ 的浓度为0.25 mol/L，乙溶液中SO42 的浓度为1 mol/L。将两份硫酸铝溶液按一定的体积比混合（假定体积守恒），所得硫酸铝溶液的浓度为0.25 mol/L。则甲、乙溶液的体积之比为 。36、常温下，式量为 的某无水盐的溶液解为克，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为 ， 如果已知该饱和溶液的密度为克cm3 ，则溶液的物质的量浓度为 。37、A克某溶液，保持温度不变加入b克溶质或蒸发a克水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，则饱和溶液的物质的量浓度（mol/L）为 38、把一定质量的10%的NaOH溶液250 mL，加热蒸发掉8克水后，浓度变为12%，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为 .39、物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁和化铝三种溶液，当体积比为3:2:1时与同一浓度的硝酸银溶液恰好反应，则消耗硝酸银溶液体积比为 40、4 ml O2和3 ml NxHy（xy）的混合气体在120、1.01×105 Pa条件下恰好完全反应，恢复到原来的温度和压强 时，测得生成物（N2、O2、H2O）气体的密度比原来减少3/10。（1）写出其反应的化学方程式。 （2）推算NXHY的化学式，写出其推断过程。41、现有1 mo1/LH2SO4和0.5 mo1/L Na2SO4的混合溶液200 mL，要使H2SO4和a2SO4的物质的量浓度分别变为2 mo1/L和0.2 mo1/L，应加入55.8 的H2SO4溶液 (密度1.35 g/cm3）多少mL后再加入水配制？ 42、往BaCl2溶液中逐滴加入密度为1.28 g/cm3的硫酸溶液，恰好完全反应时过滤，测得滤液的质量与原BaCl2溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量浓度。43、把19.8克氯化镁和氯化钙的混合物投入到840 mL 0.5 mol/L的硝酸银溶液中，充分混合再过滤，向滤液中放入一块质量为80克的铜片，充分反应后，洗涤、干燥，称其质量为81.52克。求原混合物中氯化镁的质量分数。 44、CO、O2、CO2的混合气体9 mL，点火爆炸后恢复到原来的温度和压强时，体积减少1 mL,通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5 mL，则混合气体中CO、O2、CO2的体积比为多少？
