高中化学实验及现象规律总结.doc

【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学实验及现象规律总结.精品文档.一：化学气体制备固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体2. 气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）3. 常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2Aa或b共同点：（1）气密性的检查CH4无水和碱石灰共热Aa或c（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯NH3Ac不同点：收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2Cb粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应BbH2O粉化）不能用启普发生器NO2Cu和浓HNO3Bb（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2电石与水进行反应Ba（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）Cl2E或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度HCl食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或Db在170（4）收集Cl2可用排饱NOEa和食盐水法C2H4Fa三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI来源：高考%资源网 KS%5U四、常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O H2O24、常见的气体化合物： NH3、HX（F、Cl、Br、I）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy（x4）；含氧有机化合物中只有甲醛（HCHO）常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；7、白色胶状沉淀Al(OH)3、H4SiO4五、常见物质的气味1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH33、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水六、常见的有毒物质1、非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金属单质中的汞为剧毒。2、常见的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸（HPO3）、氰化物（CN）、亚硝酸盐（NO2）；重金属盐（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）；3、能与血红蛋白结合的是CO和NO4、常见的有毒有机物：甲醇（CH3OH）俗称工业酒精；苯酚；甲醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭装修的主污染物）；硝基苯。七、常见的污染物1、大气污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固体粉尘等；2、水污染：酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。3、土壤污染：化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子（NO2、F、CN等）4、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质：煤气中毒 一氧化碳（CO）光化学污染（光化学烟雾）氮的氧化物酸雨主要由SO2引起温室效应主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烃、N2O也是温室效应气体。臭氧层破坏氟利昂（氟氯代烃的总称）、氮的氧化物（NO和NO2）水的富养化（绿藻、蓝藻、赤潮、水华等）有机磷化合物、氮化合物等。白色污染塑料。九、常见的化学公式：1、原子的相对原子质量的计算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、固体的溶解度：（单位为克）4、物质的量计算公式（万能恒等式）：（注意单位）5、求物质摩尔质量的计算公式：由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M×22.4Lmol由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)D×M(B)由单个粒子的质量求摩尔质量：MNA×ma摩尔质量的基本计算公式：来源：高考%资源网 KS%5U混合物的平均摩尔质量：（M1、M2为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也 可以是体积分数）6、由溶质的质量分数换算溶液的物质的量浓度：7、由溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数：8、克拉贝龙方程：PVnRT PMRT9、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1c2V210、化学反应速率的计算公式：（单位：molL·s）11、水的离子积：Kwc(H+)×c(OH)，常温下等于1×101412、溶液的PH计算公式：PH一lgc(H+)(aq)十、化学的基本守恒关系：1、质量守恒：在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。2、化合价守恒：任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。3、电子守恒：任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等）。4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。反应释放（或吸收）的能量生成物总能量反应物总能量（为负则为放热反应，为正则为吸热反应）5、电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。十一、熟记重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；火焰为苍白色的为H2与Cl2；钠单质及其化合物灼烧时火焰都呈黄色。钾则呈浅紫色。2、沉淀现象：溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br、I；S2O32与H+；H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；Ag+与PO43；向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； 与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；生成蓝色沉淀的一般溶液中含有Cu2+产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2；与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；若是部分溶解，则说明两者都存在。 加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液)。若生成淡黄色的沉淀，原来的溶液中可能含有S2或S2O32。加入浓溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，产物是三溴苯酚。有砖红色沉淀的往往是含醛其的物质与Cu(OH)2悬浊液的反应生成了Cu2O。加入过量的硝酸不能观察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(转化成为BaSO4) ；AgBr和AgI也不溶解，但是它们的颜色是淡黄色、黄色。能够和盐溶液反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体与铜、银、铅、汞的盐溶液反应。3、放气现象：与稀盐酸或稀硫酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使澄清石灰水变混浊，可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3或者含有S2O32离子。与稀盐酸或稀硫酸反应生成无色无味气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体一般是CO2；原溶液可能含有CO32或HCO3。与稀盐酸或稀硫酸反应，生成无色有臭鸡蛋气味的气体，该气体应为H2S，原溶液中含有S2或HS，若是黑色固体一般是FeS。与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；电解电解质溶液时，阳极产生的气体一般是Cl2或O2，阴极产生的气体一般是H2。4、变色现象：Fe3+与SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应时溶液由浅绿色变为黄褐色。酸碱性溶液与指示剂的变化；品红溶液、石蕊试液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；石蕊试液遇Cl2是先变红后褪色，SO2则是只变红不褪色。SO2和Cl2都可使品红溶液褪色，但褪色后若加热，则能恢复原色的是SO2，不能恢复的是Cl2。淀粉遇碘单质变蓝。卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。不饱和烃使溴水和高锰酸钾酸性溶液的褪色。5、与水能发生爆炸性反应的有：F2、K、Cs等二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。2、气体的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2） H2S（1：2.6 ）SO2（1：40）常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70时与水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂 %考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色>4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色>10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。5U十五、常用试剂的保存：总的原则：一封（密封）三忌（光、热、露）。1、还原性试剂：Fe2+盐、SO32盐、S2盐、苯酚等。密封（避免被氧气氧化）。2、易挥发的试剂：许多有机物、CS2、浓HCl、浓HNO3、浓氨水等密封3、易吸收水分的试剂：浓硫酸、NaOH固体、CaO、CaCl2、P2O5、碱石灰、MgCl2等密封。4、见光分解的试剂：氯水、浓硝酸、双氧水、卤化银等棕色瓶、避光。5、碱性溶液：NaOH、Na2SiO3 (水玻璃)、Ca(OH)2(石灰水)、Na2CO3等胶塞、密封6、强酸性、强氧化性溶液、有机溶剂瓶口用玻璃塞而不用胶塞。7、冷浓硫酸、硝酸可用铝、铁制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴水封；碱金属单质煤油(锂用石蜡)；氢氟酸塑料瓶或铅皿。9、具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）。十六、常见的干燥剂：1、酸性干燥剂：常见的如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶，2、碱性干燥剂：碱石灰（NaOH与CaO的混合物）、NaOH固体、生石灰。3、中性干燥剂：CaCl2等。注意使用干燥剂干燥气体时应本着“不吸收、不反应” 的原则来选择。酸性气体可用酸性干燥剂，碱性气体应用碱性干燥剂。还原性气体不可用浓硫酸干燥，CaCl2不可用来干燥NH3。Cl2、HCl、CO2、NO2、CO、NO、SO2等气体常用浓硫酸干燥；而NH3、H2S、HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用浓硫酸干燥。NH3一般用碱石灰干燥；H2S、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。一 阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀Mg(OH)2,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。4、 Ag+：加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。5、 Fe2+：加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3。加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。6、 Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。7、 Cu2+：加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2。插入铁片或锌片，有红色的铜析出。8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9、 H+：加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。3、 Br-：加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。4、 I-：加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。5、 SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。6、 SO32-：加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。7、 S2-：加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。8、 CO32-：加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊。加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。9、 HCO3-：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。颜色 1、Fe2+：浅绿色 2、Fe3O4：黑色晶体 3、Fe(OH)2：白色沉淀 4、Fe3+：黄色 5、Fe(OH)3：红褐色沉淀 6、Fe(SCN)3：血红色溶液 7、FeO：黑色的粉末 8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色 9、Fe2O3：红棕色粉末 10、铜：单质是紫红色 11、Cu2+：蓝色 12、CuO：黑色 13、Cu2O：红色 14、CuSO4（无水）：白色 15、CuSO4·5H2O：蓝色 Cu2 (OH)2CO3 ：绿色 16、Cu(OH)2：蓝色 17、Cu(NH3)4SO4：深蓝色溶液 18、FeS：黑色固体 19、BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水：黄绿色 F2：淡黄绿色气体 Br2：深红棕色液体 I2：紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2：黄色固体 Ag3PO4：黄色沉淀 S：黄色固体 AgBr：浅黄色沉淀 AgI：黄色沉淀 O3：淡蓝色气体 SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3：无色固体（沸点44.8度） 品红溶液：红色 氢氟酸：HF：腐蚀玻璃 N2O4、NO：无色气体 NO2：红棕色气体 NH3：无色、有剌激性气味气体 KMnO4：紫色 MnO4-：紫色二、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰 H2：淡蓝色火焰 H2S：淡蓝色火焰CO：蓝色火焰 CH4：明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2（六氯环已烷）14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、C