2022年《金属及其化合物》专题复习 .pdf

学习必备欢迎下载金属及其化合物专题复习一、概念1.酸性氧化物- 能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。规律 - 大多数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、2.碱性氧化物- 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。规律 - 大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物- 能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物4. 两性氢氧化物- 能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如： Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物5. 复盐- 由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2正盐如： Na2SO4、K2CO3酸式盐如： NaHSO4、NaHCO3盐碱式盐如： Cu2(OH)2CO3 (铜绿 ) 复盐如： KAl(SO4)2应用 - 练习一二、金属及其化合物的性质1 金属的一般性质金属Na Al Fe Cu 失电子趋势逐渐减弱与氧气反应Na2O2、Na2O Al2O3Fe3O4CuO 与水反应能(常温、剧烈 ) 能(常温、强碱中) 能 (高温、 水蒸气 ) 不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与盐酸反应能能能不能反应速率、剧烈程度逐渐减弱与 NaOH 反不能能不能不能名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载应与 AgNO3溶液反应能能能能应用 - 练习二2 钠及其化合物之间的转化关系：Na2O NaCl Na NaOH Na2CO3NaHCO3Na2O2反应式：(1) ；(2) (3) ；(4) (5) ；(6) (7) ；(8) (9) ；(10) (11) ；(12) (13) ；应用 -练习三注意- 实验现象实验或反应实验现象钠在空气中燃烧钠受热后 , 先熔成液态小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰钠与水反应a钠浮在水面上；b 钠熔化成小球；c 钠球在水面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与水反应发出“嘶嘶”的声言； e 反应后溶液变红钠与 CuSO4溶液反应a钠浮在溶液面上； b 钠熔化成小球； c 钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与溶液反应发出“嘶嘶”的声言； e 有蓝色沉淀产生过氧化钠与水反应a有无色无味的气体放出，且气体能使带火星的木条复燃。b 向所得溶液加酚酞，溶液变红钠与 FeCl3溶液反应a钠浮在溶液面上； b 钠熔化成小球； c 钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；d 与溶液反应发出“嘶嘶”的声言； e 有红褐色沉淀产生铝片在空气中加热加热时 , 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落Fe2O3与盐酸反应红棕色的固体溶解，溶液变为黄(褐)色CuO 与盐酸反应黑色的固体溶解，溶液变为绿色FeCl3溶液与 NaOH 反应生成红褐色沉淀FeSO4溶液与 NaOH 反应先生成灰白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH 溶液至过量先生成白色胶状沉淀，然后胶状沉淀逐渐溶解，最后变成澄清溶液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Na2CO3溶液中加入酚酞溶液变红色NaHCO3溶液中加入酚酞溶液变红色 (较浅 ) 水玻璃中加入酚酞溶液变红色水玻璃中加入盐酸有白色胶状固体生成向水玻璃中通入CO2有白色胶状固体生成H2在氯气中燃烧燃烧、并发出苍白色的火焰SO2通入品红试液， 然后加热品红试液褪色，加热，试液变回原来的红色浓 H2SO4滴入蔗糖或纸上蔗糖或纸变黑色浓 H2SO4与 Cu 反应溶液变成蓝色，有无色、有刺激性气味的气体放出, 且该气体能使品红试液褪色。浓盐酸与浓氨水反应产生大量的白烟氨溶于水的喷泉实验加有酚酞的水通过导管迅速进入烧瓶并形成喷泉，溶液变成红色。(解释：氨极易溶于水，且其水溶液呈碱性) 应用 - 练习四3 铝及其化合物之间的转化关系：AlCl3Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2反应式：(1) ；(2) (3) ；(4) (5) ；(6) (7) ；(8) (9) ；(10) 注意1.AlCl3与 NaOH 反应的反应式、实验现象反应式AlCl3+3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al3+3OH- = Al(OH)3；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 实验现象(1) 少量的 NaOH 溶液加入足量的AlCl3溶液中： - 产生白色胶状物(2) 少量的 AlCl3溶液加入足量的NaOH 溶液中： - 产生白色胶状物，但白色胶状物立即溶解应用 - 练习五4 铁及其化合物之间的转化关系：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载FeCl2Fe(OH)2Fe3O4Fe Fe2O3FeCl3Fe(OH)3反应式：(1) ；(2) (3) ；(4) (5) ；(6) (7) ；(8) (9) ；(10) (11) ；(12) 注意1 有关化合物的颜色物质FeO Fe2O3Fe3O4CuO Na2O2Fe(OH)2Fe(OH)3颜色黑色红棕色黑色黑色浅黄色白色红褐色物质Cu(OH)2亚铁盐铁盐CuSO4CuCl2颜色蓝色浅绿色黄褐白色蓝色 (水) 棕(黄)色绿色 (水) 2.常见几种化合物的俗称学名化学式俗称学名化学式俗称氢氧化钠NaOH 烧碱、苛性钠碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石碳酸氢钠NaHCO3 小苏打氧化钙CaO 生石灰碳酸钠Na2CO3 苏打、纯碱氢氧化钙Ca(OH)2 熟石灰氧化铁Fe2O3 铁红硫酸铝钾KAl(SO4)2 明矾四氧化三铁Fe3O4 磁性氧化铁应用 - 练习六四、常见几种离子的检验阳离子检验的试剂或操作实验现象离子反应式备注H+ 石蕊试液石蕊试液变红色Na焰色反应焰色显黄色焰色反应焰色显紫色(透过钴玻璃 ) Ca2加 Na2CO3溶液有白色沉淀生成Ca2+ + CO32= CaCO3Mg2+Ba2+的干扰Al3逐 滴 加 入 NaOH溶液至过量先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Al3+ +3OH= Al(OH)3Al(OH)3 +OH= AlO2+ 2H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Fe2a 加 NaOH 溶液b 加 KSCN+ 氯水白、灰、灰绿、红褐无现象、变血红色Fe2+ +2OH= Fe(OH)24 Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)32Fe2+ +Cl:2 = 2Fe3+ +2ClFe3+ +SCN= Fe(SCN)2+Fe3a 加 NaOH 溶液b 加 KSCN a 生成红褐色沉淀b 溶液变成血红色Fe3+ +3OH= Fe(OH)3Fe3+ +SCN= Fe(SCN)2+Cu2a 加 NaOH 溶液b 加 H2S 或 Na2S a 生成蓝色沉淀b 生成黑色沉淀Cu2+ +2OH= Cu(OH)2Cu2+ +H2S = CuS+2H+Cu2+ +S2= CuSAg+的干扰Ag+a 加 NaCl 溶液b 加氨水至过量a 生成白色沉淀b 先有沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解Ag+ + Cl= AgCl Ag+ +NH3 .H2O = AgOH +NH4+AgOH+2NH3 = Ag(NH3)+ +OHNH4+ a 加 NaOH、加热b用湿润红色石蕊试纸检验红色石蕊试纸变蓝色NH4+ + OH- = NH3+ H2O NH3 +石蕊试纸 - 变蓝色CO32- a 加 BaCl2溶液b 加盐酸a 生成白色沉淀b 沉淀溶解Ba2+ + CO32- = BaCO3BaCO3 +2H+ = Ba2+ +CO2 +H2O SO42- a 加 BaCl2溶液b 加盐酸a 生成白色沉淀b 沉淀不溶解Ba2+ + SO42- = BaSO4BaSO4+HNO3- 不反应Cl- a 加 AgNO3溶液b 加硝酸a 生成白色沉淀b 沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgCl AgCl+HNO3-不反应SO42-干扰Br- a 加 AgNO3溶液b 加硝酸a 生成浅黄色沉淀b 沉淀不溶解Ag+ + Br- = AgBr AgBr+HNO3-不反应I- a 加 AgNO3溶液b 加硝酸a 生成黄色沉淀b 沉淀不溶解Ag+ + I- = AgI AgI+HNO3- 不反应OH- a 石蕊试液b 酚酞A 石蕊试液变蓝酚酞变红应用 - 推断题五、焰色反应：- 属于物理变化1 定义- 很多金属或它门的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。2 焰色反应操作(1) 清洗铂 (或铁 ) 丝- 先用盐酸洗涤，然后灼烧致与酒精喷灯火焰颜色相同。(2) 焰色反应- 用清洗过的铂丝占取小量的金属或其化合物，然后放在酒精喷灯上灼烧观察火焰颜色。3 常见几种物质的焰色：物质焰色物质焰色锂 (Li) 的化合物紫红色锶(Sr)的化合物洋红色钠 (Na)的化合物黄色钡(Ba)的化合物黄绿色钾 (K)的化合物紫色铜(Cu)的化合物绿色钙 (Ca)的化合物砖红色名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载应用例 1 下列有关焰色反应实验的叙述中，正确的是( A) A 用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同即可使用。B 用铂丝做焰色反应实验时，先要用盐酸洗涤铂丝，再用水洗净后即可使用。C 焰色反应是化学变化D 只有金属化合物才有焰色反应。E只有金属单质才有焰色反应。六、合金1 定义- 由一种金属跟另一种或几种金属(或非金属 ) 所组成的具有金属特性的物质叫做合金2 合金的特性(1) 硬度- 合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大(2) 熔点- 多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低。(3) 合金中元素的种类以及含量对合金的性质有极大的影响。例下列叙述中，不正确的是( B) A 铝硅合金的熔点一般比纯铝或纯硅的熔点低B 钢的含碳量很大C 钢的硬度比纯铁的硬度大D 钢的含碳量越低, 韧性越高，强度越低。练习题练习一1 下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5B MgO 、CaO 、 Na2O 、 CuO C Al2O3、Na2O2、 Fe3O4、D H2SO4、 HNO3、H2SO32 下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4B Al2(SO4)3C KAl(SO4)2D KHSO4*3 下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH 溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结 ) A NaHCO3B Al2O3C Al(OH)3D Al E NH4HCO34 下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸B 碳酸钠C 硅酸钠D 二氧化硫练习二1 把下列金属放入装有稀盐酸的烧杯中，反应最剧烈的是( C) A Cu B Zn C Mg D Al *2 相同物质的量的下列金属，分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积最多的是( B ) A Na b Al C Fe D Mg (小结 )3.相同物质的量的Na、Fe、Al 分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比是( B) A 111 B 123 C 321 D 213 4.下列反应的化学方程式中，不正确的是( A D) A 2Fe +3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3 + 3H2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2C Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D 2Fe +3H2O(g) = Fe2O3 + 3H25.下列反应属于氧化还原反应但不是置换反应的是( A C) A 4Al +3O2 = 2Al2O3B Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2D Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 练习三1 金属钠长期放置在空气中，最终生成的产物是( D) A Na2O B Na2O2C NaOH D Na2CO3*2 相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( D) A 投入到足量水中B 投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中D 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中3 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是( B D) A Na2O B Na2O2C NaOH D FeSO4*4 下列各组物质混合后，有两种气体放出的一组是( A C) A 过氧化钠与氯化铵溶液混合B 氧化钠与氯化铵溶液混合C 金属钠与氯化铵溶液混合D 铝粉与氢氧化钠溶液混合5 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是( B) A 氯化镁溶液B 氯化铁溶液C 硫酸铜溶液D 硫酸铝溶液*6 将 4.6g 钠放入 95.4g 水中 , 所得溶液的质量分数是( D) (巧解 ) A 等于 4.6% B 等于 8% C 4.6% 8% D 大于8% 7 下列叙述中，正确的是( C) A 金属钠着火时，可以用水灭火B 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C 金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D 金属钠不能与氢氧化钠溶液反应8 欲除去小苏打溶液中少量的纯碱杂质, 最适宜加入的物质是( A) A 干冰B NaOH C 盐酸D 氢氧化钙9 下列反应的离子方程式不正确的是( A) A 金属钠与水反应：Na+H2O = NaOH + H2B 少量 CO2通入 NaOH 溶液中： 2OH+ CO2= CO32+ H2O C 盐酸加入 NaHCO3溶液中： H+ + HCO3= H2O + CO2DNaOH 加入 NaHCO3溶液中： OH+ HCO3= H2O + CO32练习四1 下列有关实验现象的描述中，正确的是( D) A 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体B 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C 钠暴露在空气中，钠失去金属光泽，生成淡黄色固体D 将一小块钠投入到CuSO4溶液中的现象是：钠浮在溶液面上；钠熔化成小球；钠球在液面上向各个方向迅速游动，钠球逐渐变小，最后消失；与溶液反应发出“嘶嘶”的声言；有蓝色沉淀产生2 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中, 可以观察到的现象是( D) A 钠浮在烧杯的液面上B 煤油会燃烧起来, 产生大量的浓烟C 钠沉在烧杯的底部D 钠会在水和煤油的交界面上下浮动, 直到反应结束练习五1 下列物质的溶液中，能用铝制容器装盛的是( C) A KOH 溶液B CuSO4溶液C 浓硝酸D 白醋名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载*2 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( A) A Na+B Mg2+C OHD CO32*3 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以(可能 )大量共存的离子组是( A ) A Na+、K+、Cl、SO42B Al3+、Na+、NO3、SO42C Na+、K+、CO32、SO42D Na+、K+、HCO3、SO42*4 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液发生反应的氧化物(酸式盐 )是( B) A Al B Al2O3C Al(OH)3D NaHCO3E (NH4)2CO35 质量相同的两份铝粉，分别加入足量的NaOH 溶液和足量的盐酸中，相同条件下产生的气体的体积比是 ( C ) A 12 B 21 C 1 1 D 13 *6. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( A) A AlCl3和 NaOH B NaHCO3和 NaOH C Na2SO4和 BaCl2D AgNO3和 NaCl *7 有 NaCl 、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl 六种溶液 , 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( B) A H2SO4B NaOH 溶液C 氨水D KSCN 溶液8 下列叙述中，不正确的是( A C F ) A 铝与氧气在常温下不能反应B Al(OH)3能疑聚水中悬浮物C Al(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水和稀硫酸D 氧化铝是一种较好的耐火材料E铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用F铝是地壳中含量最多的元素9 下列各组离子，能在溶液中大量共存的一组是( E) A Mg2+、 Na+、Cl、AlO2B H+、K+、NO3、HCO3C Ag+、 Cu2+、NO3、SO42D Fe3+、Al3+、Cl、OHE Mg2+、Fe2+、SO42、Cl10 下列反应的离子方程式中，不正确的是( A D) A 铝与 NaOH 溶液反应：2Al + 2OH+H2O = 2AlO2+ 3H2B AlCl3溶液与氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+C Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O D Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3 +2OH= AlO2+ H2O E Al2O3与稀 H2SO4反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 练习六1 下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( B G ) A Na2O2B FeCl2C CuCl2D AlCl3E SO2F Fe3O4G CuS *2 下列各组物质相互反应时，改变反应条件、反应物的用量或反应物的浓度，生成的产物不变的反应是 ( D) A 钠与氧气反应B 澄清石灰水与二氧化碳反应C 碳与氧气反应D 过氧化钠与水反应E 铜与硝酸反应F 铁与硫酸反应3 在 FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( C) A Cu2+B Fe3+C Fe2+D H+4 将铁棒插入下列溶液中，铁棒质量增大，则该溶液是( C) A 稀硫酸B 硫酸铁溶液C 硫酸铜溶液D 硫酸钠溶液5 下列反应的离子方程式中，正确的是( D) A 铁与 FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+B 铁与稀 H2SO4反应：2Fe +6H+= 2 Fe3+ +3 H2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C 氯气通入 FeCl2溶液中： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClD Fe(OH)3与稀 H2SO4反应：Fe(OH)3 +3H+= Fe3+ +3 H2O 6 实验室中为了保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( C) A 镁粉B 锌粉C 铁粉D 铜粉7 只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN 、H2SO4(稀)、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是( C) A BaCl2B Ba(NO3)2C FeCl3D 盐酸8 某溶液中可能含有Fe2+离子和 Fe3+离子中的一种或两种，下列的实验结论正确的是( C) A 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe3+离子B 向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后，溶液变红色，则溶液中一定有Fe2+离子C 向溶液中先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后，溶液变红色，则溶液中只有Fe2+离子D 向溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中只有Fe3+离子9 下列描述中，不正确的是( C) A FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期B 向 FeSO4中加入 NaOH 溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C 向 Fe2(SO4)3溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN 溶液，溶液马上变成血红色D 铁在氧气中燃烧，生成红色的Fe3O4名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -