2022年【上海高一化学】高一化学下学期期末考试试卷 .pdf

高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，N14，S32，Cl35.5，Ca40，Mg 24，Al 27，Ba137, I127 ( 第卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25 2=50 分) 1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( ) A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外层只有1 个电子的元素D.原子核内有11 个质子的元素3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A.NaOH 溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液4.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A.Ba(OH)2溶液B.NaOH 溶液C.氨水D.硫酸5.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是( ) A. 盐酸B.氢氟酸C.烧碱D. 纯碱6.“ 84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4D.Na2O27.下列气体不会造成空气污染的是( ) A.N2B.NO C.NO2 D.SO28.在 NO2与水的反应中 ( ) A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂9.下列酸在与金属反应时，其中S元素或 N 元素的化合价不发生变化的是( ) A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O311.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH 干燥的是 ( ) A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）A 只有 NO2B 只有 NO C NO2和 NO D NO2和 H213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) C u(N O3)2B.Cu +HNO3(稀) C u( N O3)2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 14.SO2和 Cl2都具有漂白性， 若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪15.将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A 硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( ) A盐酸B硫酸CNaOH 溶液D氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是（单位：mol L1） ( ) Aacb2Bacb42Cacb22Dacb219.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A、C 与浓 H2SO4反应B、Cu 与浓 H2SO4反应C、CuO 与 H2SO4反应D、Mg(OH)2与 H2SO4反应20.下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、 （NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开( )AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa（OH）2溶液DKOH 溶液21.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al A全部BCD22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( ) ANa+、Al3+、 NO3、ClBK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、 Cl DNa+、 HCO3、K+、NO323.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满NH3、 NO2，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度( ) A. B.C.=D.不能确定24.将一支 2 0 ml 盛满 NO2和 O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下 2 ml 气体。则原混合气体中NO2的体积可为 ( ) A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 25.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1 空气HNO3Cu CuO C u( N O3)2浓硫酸HNO3Cu CuO C u(N O3)2NH3NO2C. D. 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - ( 第卷)26.(8 分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2 滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有_离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，操作是 _ 。27.(12 分)根据要求回答相关问题：(1) 除去下列物质中所混有的少量杂质(括号内为杂质 )，写出有关的反应方程式。铜粉(铝粉 ) ； FeCl3溶液 (FeCl2 ) ； N2 (O2) _ 。(2)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：1 、写出 AB 的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；_2、在 BC 的变化中所得C 的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是，主要原因是；还可能是，主要原因是。28.(8 分) 在室温下，单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E 溶液是无色溶液。请回答：(1) (用化学式填空) A 是_B 是_ (2)反应的化学方程式为_ 反应的离子方程式为_ 反应的化学方程式为_ 29.(10 分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D 瓶中放有干燥红色布条；E 中+CO2+H2O +H2O B C F D E A +H2O +HCl +HCl A B C D 固体E F D溶溶于水E 溶液A C B 氨水白色沉淀 G 红褐色沉淀空气中名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 为铜网， E 右端出气管口附近为石棉球。（1）A 中发生反应的方程式为_ _ ；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B 瓶中加入饱和食盐水，其作用是_；（3）C 中盛放的试剂为_；（4）E 中所发生反应的方程式为_ 。(5) F 中应加入的试剂为，其作用是。(6) 若 A 中有 14.6g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的KI 溶液中能产生单质碘的质量为_g。30.(6 分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要 500 ml (标准状况 )氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量) (2)若将 5000 ml ( 标准状况 )氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？( 不考虑 NH3与水的反应 ) 31.(6 分)把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol11溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求： （1）合金中镁、铝各自的质量。（ 2）盐酸的物质的量浓度。A B C D E F 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 参考答案1. B 2. D 3.D 4. C 5.B 6.B 7. A 8. D 9. A 10. B 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. A 17. B 18. B 19. A 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. C 26. Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；K+；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色27.(1) 2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2或2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2FeCl2 + Cl2 =3 FeCl3 2Cu + O2 = 2CuO (2) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ；可能是 NaOH ，因 CO2量少， NaOH 过量可能是 NaHCO3，因 CO2过量， Na2CO3转化为 NaHCO328. A：Fe B：Cl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe +2H+ = Fe2+ H2 4Fe( OH )2 + O2 + 4H2O = 4F e( O H )329. MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；吸收 HCl 气体；浓H2SO4；Cu + Cl2 = CuCl2 ；碱液；吸收多余的氯气；50.4 g 30. NH4Cl ：1.2 g C (NH3) = 2.2 mol L-131. m (Al) = 0.27g m (Mg) = 0.12 g C(HCl) = 0.5 mol L-1名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -