高三化学二轮专项复习——化学反应原理综合题.docx

高考化学二轮专项复习化学反应原理综合题1（2021·江苏·高考真题）以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则=_。Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，_，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2（2021·山东·高考真题）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应：+CH3OH       H1反应：+CH3OHH2反应：       H3回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是_(用系统命名法命名)；的数值范围是_(填标号)。A<-1            B-10            C01        D>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为。已知反应的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为_mol，反应的平衡常数Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为_(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应的正反应速率v正_逆反应速率v逆(填“”“”或“=)。3（2022·河南河南·二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的综合利用是研究热点之一。(1)以CO2为原料可制取甲醇。.已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)H=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol；则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_kJ/mol。(2)利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示：由图可知，催化效果Cat.1_Cat.2(填“>”“<”或“=”)。在210270间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为_(写出一条即可)。某条件下，达到平衡时CO2的转化率为15%，CH3OH的选择性为80%，则H2的平衡转化率为_；反应b的平衡常数Kp=_。(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的就_(填“越多”或“越少”)。4（2021·河南·模拟预测）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成：CH3OH(g)+IB(g)MTBE(g)     H。回答下列问题：(1)反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态，最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图1所示(其中N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N，表示异丁烯先被吸附)，该反应的H=_kJ·mol-1，下列说法错误的是_。A过渡态1比另两种过渡态稳定B三种反应历程中，N3反应速率最快C降低温度和增大压强都有利于提高反应物平衡转化率D起始投料在刚性容器中分别采用三种途径反应相同时间，三种途径MTBE的产率一定相同(2)向刚性密闭容器中充入等物质的量的甲醇和异丁烯，在催化剂作用下，分别在T1和T2两个温度反应，异丁烯的转化率随时间的变化关系如图2所示。T2时，反应90min后到达点B，此时甲醇的体积分数为_(保留3位有效数字)A、B、M三点中，正反应速率最大的是_，逆反应速率最小的是_。比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是_。已知对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，标准平衡常数K=，其中PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压，分压=总压×该组分物质的量分数，p=100kPa。在T1时，将等物质的量的甲醇和异丁烯充入恒容密闭容器中(初始压强为200kPa)，甲醇的平衡分压为_，反应的标准平衡常数K=_。5（2022·河北秦皇岛·模拟预测）氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：HH键、O=O键、HO键的键能依次为436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=_kJ·mol-1。(2)T1时，向5L恒容密闭容器中充人0.5molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的转化率为_；保持其他条件不变，温度改为T2，经25s后达到平衡，测得c(CH4)=2c(C2H4)，则025s内v(C2H4)=_mol·L-1·s-1。(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(Pa)的对数值lg与温度的关系如图所示。T时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) H，H_(填“>”或“<”)0，此时的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替浓度进行计算)Pa2。若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是_(填标号)。A减小C2H2的浓度       B升高温度        C增大压强        D加入合适的催化剂(4)工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为_，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为_。6（2022·福建·二模）以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：.      回答下列问题：(1)已知   ；则_(2)某小组在温度为T下，将1mol和3mol充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应和反应，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是_(填化学式)，该组分平衡时的分压为_MPa。015min内，反应的反应速率_；达到平衡后，_。反应开始时，容器的总压为_MPa，T时，反应的平衡常数_(用分压代替浓度)。7（2022·云南·模拟预测）碳中和、碳达峰是当下最流行的节能减排术语，中国政府庄严承诺于2030年前碳达峰，于2060年前实现碳中和，体现了中国的大国责任与担当。(1)已知：物质的标准生成焓是指在标准大气压下，由最稳定单质合成1mol该物质所伴随的能量变化，单位为kJ·mol-1。CuO的标准生成焓为-157kJmol-1，CH4的燃烧热为890kJmol-1，则：CH4(g)+4CuO(s)=4Cu(s)+CO2(g)+2H2O(l) H=_kJmol-1。(2)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。该历程中的最大能垒(活化能)E正=_kJmol-1。(3)利用化学反应将CO2转化为再生能源是实现碳中和的有效途径。上海大学王亮教授在CO2合成CH4催化剂选择方面取得重大突破。T时，将1.5molCO2和6molH2的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJ·mol-1，5min后反应达到平衡，此时容器内压强为起始压强的05min内，v(H2)=_molL-1min-1该温度下的平衡常数K的值为_L2mol-1。研究表明该反应常伴有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.0kJmol-1，合成CH4的最佳条件之一是温度控制在493K左右，理由是_。(4)下图是一种可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇的方法。写出捕获CO2转化为甲醇的化学反应方程式：_。若从空气中捕获标准状况下2.24L的CO2气体，则转移的电子数目为_。8（2022·江西·一模）CH4CO2干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH4的同时可以大量利用CO2，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.0kJ/mol回答下列问题：(1)已知CH4、CO和H2的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的H1=_k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是_。(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为_。(3)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/AlO3催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2p(CH4)p(CO2)molg-1s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO2)=_kPa，v(CO)=_molg-ls-1。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数Kp=_(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_。9（2022·重庆·一模）甲烷是一种很重要的燃料，在化学领域应用广泛，也是良好的制氢材料。请回答下列问题：(1)用与反应制取，其反应为：，在一密闭容器中加入起始浓度均为0.1mol/L的与，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。压强_(填“”“=”或“”)：理由是_。当压强为时，B点v正_v逆(填“”“=”或“”)。若温度和体积均不变，平衡转化率为50%，则平衡常数K=_，在此平衡下，再将和CO的浓度增加0.1mol/L，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)在催化剂作用下甲烷和水蒸气制取氢气的反应为：。将物质的量均为的和加入恒温恒压的密闭容器中(25，100kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压：若该条件下，当时，的转化率为_%。(3)我国科学家发明了在熔融盐中电解甲烷制的方法。装置如图所示。a为电源的_极。电解时阴极上发生的反应为_。电解一段时间后熔融盐中的物质的量_(填“变多”“不变”或“变少”)。10（2022·山西吕梁·一模）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：。请回答下列相关问题。(1)相关物质的相对能量如下表所示：物质丙烷氢气相对能量(kJ/mol) b0则丙烯的相对能量为_。(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。内氢气的生成速率_，的平衡转化率为_。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的密度保持不变                           B的消耗速率与的消耗速率相等C混合气体的平均分子量保持不变                 D与的物质的量之比保持不变(3)脱氢反应分别在压强为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_，理由是_压强：_ (选填“”或“”)。若，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_。11（2022·天津市新华中学模拟预测）二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。(1)以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：.加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：_。(2)以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中点中的_点。在温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数_(是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数_25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变阴极反应为：_阳极产生的气体是：_12（2022·云南·一模）2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。I回答下列问题(1)捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)结合图象写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：_。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_(填序号)。(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，反应的平衡常数K=_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动。II二氧化碳可合成低碳烯烃(3)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。a_3(填“”“"或“=”)；M、N两点的反应速率v逆(M)_v正(N)(填“”“"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数KM_KN(填“”“"或“=”)，判断的理由是_(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，装置中b电极为_(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为_。13（2022·湖北·模拟预测）丙烯是化工合成的重要原料，其制备工艺主要有如下两种：工艺1：丙烷无氧脱氢工艺：工艺2：丙烷氧化脱氢工艺：     回答下列问题：(1)根据下表数据，计算无氧脱氢工艺中的_，与工艺1相比，工艺2的优点是_(从能源角度)。物质C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃烧热()2217.82058.0285.8(2)若提高工艺1丙烷的平衡转化率，下列措施不可行的是_(填字母)。A适当的升高温度B增大压强C提高恒容反应容器中丙烷的初始浓度D向恒压反应容器中的丙烷掺入水蒸气(水蒸气不参与反应)(3)工艺1脱氢时以CeO2/VO3为催化剂，脱第1个氢原子的反应历程有两种情况(Ts表示过渡态)：用图中数据可知，脱第1个氢原子时，最有可能按路径_(填A或B)，其原因是_。(4)工艺1脱氢时，还会产生副产物C2H4，写出生成副产物的化学方程式：_，若恒容反应容器中C3H8(g)的浓度为，丙烷的总平衡转化率为40%，丙烯的选择性为50%，则工艺1的平衡常数K=_结果保留两位有效数字，丙烯的选择性。14（2022·上海虹口·一模）CO2是一种廉价的碳资源，综合利用CO2对构建低碳社会有重要意义。完成下列填空：I.工业生产中可以以CO2与H2为原料制备清洁能源甲醇：(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_(选填编号)。a.容器中的压强不再改变       b.混合气体的密度不再改变c. d.与的物质的量之比保持不变(3)将和按下表所示加入到两个体积均为的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知)：实验组温度/起始量/平衡量/达到平衡所需时间/min1130.82130.7实验1中以表示的到达平衡时的平均反应速率为_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。以下为的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标x表示的物理量除压强外，还可以是_(任意写一种)。II.有人提出把富含CO2的空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后也可变为甲醇，流程如下：(4)用离子方程式表示碳酸钾溶液呈碱性的原因：_。吸收池溶液中，所有离子浓度间一定存在关系_=_。(5)上述流程中采取的能够降低成本的主要措施是_。15（2022·浙江·模拟预测）当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应I，II如下：反应ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1K1反应IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2K2(1)如图(a)所示，则H1-H2_0   (填“”、“”或“=”)。(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知：CH3OH的产率=×100%下列说法正确的是_。A反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡B反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡C增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率D加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率475K时，反应II的压强平衡常数Kp=_(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。(3)图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因_。(4)在一定温度下，密闭容器中通入适量CO2和H2，只发生反应I，CO2平衡转化率随压强变化如图。请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa，反应经相同时间且未达到平衡时，CO2转化率变化曲线图_。(5)我国科学家研究LiCO2电池中取得了重大科研成果。LiCO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤的离子方程式_。2CO2+2e-=CO2+ 。+2Li+=Li2CO3试卷第19页，共19页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     H2SO4溶液     MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O(2)100(3)200mL(4)加热到450充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1mol·L-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1mol·L-1BaCl2溶液不变浑浊2     2-甲基-2-丁烯     D     0.9          逆向移动     1:10     X     3(1)-48.9(2)     >     温度升高，催化剂的活性降低(或反应b为吸热反应，温度升高更有利于反应b进行)     13%     2.0×10-3(或2.03×10-3)(3)     31     使用了更高效的催化剂     越多4(1)     -4x     BD(2)     28.6%     M     B     K(B)>K(A)=K(M)     20kPa     205(1)+485(2)     80%     0.001(3)     >     105     B(4)     6NH-6e-=N2+4NH3(l)     3:146(1)(2)     CO     0.1     0.016     0.08     2     0.18757(1)-262(2)18.86(3)          31.25     温度过低，反应速率太慢；温度过高，有利于副反应发生，不利于提高甲烷的产率(4)     CO2+3H2CH3OH+H2O     0.6NA8(1)     +247.3     该反应熵变S大于0，焓变H小于0，高温下熵判据占主导地位，使得吉布斯自由能G小于0，所以高温下是自发反应(2)c>b>a(3)     15     1.95     (4)     32     使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)9(1)          是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小          0.04     逆反应(2)20%(3)     正     CO+4e-= C+3O2-     不变10(1)(a+b)(2)     0.06 mol·L1·min1     60%     BC(3)     升高温度     正反应是吸热升高温度提高反应速率且平衡正向移动平衡转化率增大          0.025 MPa     该反应是气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压平衡正向移动丙烷平衡转化率增大11(1)(2)     小于     F     27     大于(3)          和12(1)     CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+(c-a)kJ/mol     反应(2)     50L2/mol2     逆向(3)                    反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小(4)     正     2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-13(1)     +126.0     工艺2放热，能耗低等(2)BC(3)     B     该路径的活化能低，反应速率快(4)          0.6714(1)(2)ad(3)          放热     二氧化碳的浓度(4)     碳酸钾属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性     c(K+)     c(CO)+c(HCO )+c(H2CO3)。(5)循环利用碳酸钾溶液15(1)(2)     BCD     或1.86×10-2(3)反应I放热，温度升高平衡左移，反应II吸热，温度升高平衡右移，525K以后，温度升高，反应II平衡右移的程度更大，故CO2平衡转化率增大(4)(5)2+CO2=2+C答案第22页，共3页