第3章第2节几种简单的晶体结构模型——提升训练--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型提升训练-高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1下列物质的熔点由高到低的顺序是 A金刚石>晶体硅>碳化硅BCBr4>CCl4>CH4CCaO>H2S>H2OD生铁>纯铁>钠2熔融时需要破坏共价键的化合物是A冰B石英C铜D氢氧化钠3下表给出两种化合物的熔点和沸点。物质熔点/190-22.9沸点/17876.8关于表中两种化合物的说法正确的是在加热时可升华   属于分子晶体   是典型的离子晶体A仅B仅C仅D4下列叙述错误的是A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用，使得体系的能量大大降低C配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D三种不同的非金属元素可以形成离子化合物5具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是A6和8B20和17C14和6D14和86金属键的实质是A自由电子与金属阳离子之间的相互作用B金属原子与金属原子间的相互作用C金属阳离子与阴离子的吸引力D自由电子与金属原子之间的相互作用7下列关于晶体的说法正确的组合是在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏ABCD8下列晶体性质的比较正确的是A熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B熔点：C沸点：D硬度：金刚石>白磷>冰>水晶9根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/801714190-702300沸点/14651418177.8572500ASiCl4和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电BMgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D固态时可导电的一定是金属晶体10一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是A在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变11下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C鱿鱼中可以添加少量HCHO，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D金刚石是由原子构成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大12下列有关性质的比较中，正确的是A键的极性：NH<OH<FHB第一电离能：Na<Mg<AlC硬度：白磷>冰>二氧化硅D熔点：13下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（       ）A金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅BCD金刚石>生铁>纯铁>钠14下列有关分子晶体的说法正确的有 分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征冰融化时，分子中H-O键发生断裂分子晶体在水溶液中均能导电分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高所有的非金属氢化物都是分子晶体所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键A1项B2项C3项D4项15甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是A甲的化学式(X为阳离子)为XYB乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1C丙是CsCl晶体的晶胞D乙中与A距离最近且相等的B有8个16下面有 关晶体的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在CaF2晶体中每个Ca2+周围紧邻8个F-，每个F-周围紧邻4个Ca2+C白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏二、综合题（共7题）17砷()元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。完成下列填空：(1)砷元素最外层电子的排布式为_。(2)砷化镓()和氮化硼()晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230，的熔点为3000，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因_。(3)亚砷酸盐()在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐()，完成反应的离子方程式： _+I2+_ _。该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_有关。(4)工业上将含有砷酸盐()的废水转化为粗的工业流程如下：写出还原过程中砷酸转化为亚砷酸的化学方程式： _“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有：i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Qii.5Ca2+OH+3Ca5(AsO4)3OH-Q沉砷最佳温度是85。用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因_。18铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1)电池是综合性能较好的一种电池。水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为_。晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为_(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有_个。(2)将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且_。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和_。分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420569时，多孔碳/固体残留率增大的原因是_。做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子_。(写出计算过程)19比较四种晶体的结构和性质。类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子_粒子间的相互作用力_硬度_熔、沸点_溶解性_导电、传热性_20碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：分析上图可知：(1)金刚石的晶体类型是_，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是_。(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是_，层与层之间的作用力是_。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中键与键数目之比为_。21据科学报道，中国科学家首次实现超导体(Bi2Te3/NBSe2)中分段费米面。回答下列问题：(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为_。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_ 个电子。(2)二氯二茂铌的组成为(C5H5)2NbCl2.环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为_。中C原子的杂化类型是_。已知分子中的大键可以用表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则中大键可以表示为_。(3)的空间构型为_。(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72，它的晶体类型为_。22回答下列问题：(1)氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因_。(2)纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因_。23（1）比较下列化合物熔、沸点的高低（填“>”或“<”CO2_SO2；             NH3 _PH3；             O3_O2 Ne_Ar             CH3CH2OH_CH3OH；（2）已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：_参考答案：1B 【详解】A三者都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关，原子半径越小共价键越强，而原子半径C<Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A错误；B三者都是分子晶体，且都不存在氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，所以熔点：CBr4>CCl4>CH4，B正确；CH2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误；D合金的熔点一般低于其组分金属单质，即熔点纯铁>生铁，D错误；综上所述答案为B。2B 【详解】A水形成晶体的类型是分子晶体，物态变化时破坏的是氢键及范德华力，描述错误，不符题意；B石英是SiO2，晶体类型是原子晶体，原子间以共价键相连，熔融时破坏的是共价键，描述正确，符合题意；C铜的晶体类型是金属晶体，微粒间作用力是金属键，熔融时破坏金属键，描述错误，不符题意；D氢氧化钠晶体是离子晶体，熔融时破坏离子键，描述错误，不符题意；综上，本题应选B。3C 【详解】和为分子晶体；的沸点低于熔点，所以可升华；故选C。4C 【详解】A离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故A正确；B金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，使得体系的能量大大降低，故B正确；C配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另方提供空轨道，故C错误；DNH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D正确；故选C。5D 【详解】A6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误；B20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误；C14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误；D14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确；故选D。6A 【详解】金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用即为金属键。答案选A。7D 【详解】在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,不含有阴离子，故错误；一般情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，金刚石和碳化硅都是原子晶体，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石的共价键强于碳硅键，金刚石熔点高于碳化硅；氟化钠和氯化钠都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，氟化钠中的离子键强于氯化钠，氟化钠熔点高于氯化钠，水和硫化氢都是分子晶体，但水分子间能形成氢键，水的熔点高于硫化氢，则金刚石、碳化硅、氟化钠、氯化钠、水、硫化氢的熔点依次降低，故正确；CaTiO3晶体中钛离子位于顶点，氧离子位于面心，每个钛离子与12个氧离子相紧邻，故正确；二氧化硅晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故错误；分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，与分子的稳定性无关，故错误；氯化钠是离子晶体，熔化时需要破坏离子键，故正确；正确，故选D。8A 【详解】A金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：CCSiSiGeGe，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；C、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；D白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。9D 【详解】A相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A项正确；BMgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B项正确；CR的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C项正确；D固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D项错误；答案选D。10D 【详解】A在电场作用下，水分子排列更有序，水分子之间距离缩小，因此分子间作用力增强，A正确；B在弱电场力作用下水变为“热冰”，说明水分子是极性分子，只有极性分子才会在电场中发生运动。NH3分子是极性分子，因此在一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象，B正确；C 若“热冰”为晶体，由于构成微粒是水分子，分子之间以分子间作用力结合，因此其晶体类型最为分子晶体，C正确；D水凝固形成常温下的“热冰”，只改变了分子之间的距离，构成微粒没有变化，因此水的化学性质也没有发生改变，D错误；故合理选项是D。11D 【详解】A酶大多数是蛋白质，具有很强的催化作用和专一性，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，温度为348K时，蛋白质会发生变性而失去催化能力，故A错误；B土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，能吸附氮肥中的铵根离子等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故B错误；C甲醛的水溶液有毒，能使蛋白质变性，用甲醛水溶液浸泡的鱿鱼，外观新鲜，但对人体有害，不可以食用，故C错误；D金刚石是由碳原子以共价键形成空间网状结构的原子晶体，具有熔沸点高、硬度大的特性，故D正确；故选D。12A 【详解】A.非金属性强到弱的是NOF，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-HH-OH-F，故A正确；B.同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：MgAlNa，故B错误；C.白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅白磷冰，故C错误；D.邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点，故D错误。13B 【详解】A四种物质均是原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于原子半径的大小，半径越大，熔沸点越小，故碳化硅大于晶体硅，A错误；B取代基在对位形成分子间氢键，使分子熔沸点变大；取代基在邻位，形成分子内氢键，使分子熔沸点降低，故B正确；C离子晶体的沸点大于分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量和氢键，故溴单质的沸点大于氧气，C错误；D金刚石是原子晶体，金属晶体的熔沸点取决于原子半径，合金的熔沸点一般小于纯金属，生铁低于纯铁，故D错误；答案选B。14B 【详解】分子晶体的构成微粒是分子，只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，而含有氢键的分子晶体不是密堆积，故错误；冰是分子晶体，熔化时只克服氢键和分子间作用力，不破坏化学键，水分子中HO键没有断裂，故错误；分子晶体在水溶液中能电离的电解质，水溶液能导电，如硫酸，而在水溶液中不能电离的非电解质，水溶液不能导电，如蔗糖，故错误；分子晶体的熔点与分子间作用力的大小有关，通常分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故正确；分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键，分子晶体的熔点高低与分子间作用力有关，与分子内共价键键能大小无关，故错误；所有的非金属氢化物都是由分子构成的分子晶体，故正确；并非所有的分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键，如稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故错误；只有两项正确，故选B。15B 【详解】A据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据均摊法，Y的个数为4×=，X位于体心，X的个数为1，X和Y的个数比为2:1，所以甲的化学式为X2Y，故A错误；B据图可知，A位于8个顶点，根据均摊法，A的个数为8×=1，B位于6个面心，B的个数为6×=3，C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1:3:1，故B正确；C在CsCl晶胞里，Cl作简单立方堆积，Cs填在立方体空隙中，正负离子配位数均为8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C错误；D乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以A为中心的3个平面的4个顶点的B都和A距离相等且距离最近，所以这样的B有12个，故D错误；故选B。16C 【详解】A金刚石的空间结构如图所示，可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确，不选；BCaF2晶体的晶胞如图所示，可知，每个Ca2周围紧邻8个F，每个F周围紧邻4个Ca2，B正确，不选；C白磷分子的结构如图所示，整个分子为正四面体，原子与原子间通过共价键相连，键角为60°；而构成白磷晶体的微粒是白磷分子，白磷分子间以分子间作用力相连，C错误，符合题意；D离子晶体熔化时，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；分子晶体熔化时，需要克服分子间作用力，而分子内部的化学键（稀有气体分子没有化学键）不会被破坏，D正确，不选；答案选C。17          和都是原子晶体，原子半径：，则共价键键长：键键，键能：键键，所以熔点低于BN     1     2OH     +2I+H2O     溶液酸碱性          反应i为放热反应，高于85时，平衡向逆反应方向移动，减小；反应ii中减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应ii平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降 【详解】(1)As在周期表的第4周期第A族，最外层电子的排布式是4s24p3，故答案为：4s24p3；(2)砷化镓()和氮化硼()晶体都具有空间网状结构，硬度大，砷化镓与氮化硼属于同种晶体类型，均属于原子晶体，原子半径NAs，BGa，故N-B键的键长比As-Ga键的键长短，N-B键的键能更大，更稳定，所以氮化硼的熔点较高，故答案为：GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：GaB，AsN，则共价键键长：Ga-As键B-N键，键能：Ga-As键B-N键，所以熔点GaAs低于BN；(3)碘单质将氧化成，As的化合价从+3升到+5，自身被还原为碘离子，碘的化合价从0降到-1，根据化合价升降守恒及溶液的碱性环境，离子方程式为+I2 +2OH+2I+H2O，该反应为可逆反应，说明氧化还原反应的方向和溶液酸碱性有关，故答案为：1；2OH；+2I+H2O；溶液酸碱性；(4)“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式为：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4，故答案为：H3AsO4+H2O+SO2=H3AsO3+H2SO4；“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反反应：i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)+Q，ii.5Ca2+OH+3Ca5(AsO4)3OH-Q，高于85后，温度升高，反应i平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应ii平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降，故答案为：反应i为放热反应，高于85时，平衡向逆反应方向移动，c(Ca2+)减小；反应ii中c(Ca2+)减小是影响平衡移动的主要因素，所以反应ii平衡也向逆反应方向移动，沉淀率下降。 18          或或     6     导电性好     还原剂     420时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加     0.06 【详解】(1)将等物质的量的FeSO4、S、Na2S2O3研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应生成FeS2，若把Na2S2O3中S元素的价态看成-2、+6价，则产物还有Na2SO4、H2SO4，该反应的化学方程式为。由晶体的晶胞结构示意图可以看出，距离离子1最近的分别在三条棱的中点，且都位于坐标轴上，所以分数坐标为或或，每个周围距离最近且相等的分别在面心和顶点，所以共有6个。答案为：；或或；6；(2)将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，多孔碳的导电能力强，所以该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且导电性好。定性滤纸的主要成分为纤维素，碳元素显负价，它转化为碳时需失去电子，所以其作用是提供碳源和还原剂。420569时，多孔碳/固体残留率增大，则S元素没有转化为SO2气体，固体质量增大，只能是结合空气中的氧气生成硫酸盐，原因是：420时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加。依据“多孔碳/最终转化为Fe2O3，固体残留率为50%”，假设Fe2O3为1mol，质量为160g，则多孔碳/质量为320g，且含有2molFeS(铁元素守恒)；由两个正极反应，可得出如下关系式：2FeS4e-，从而得出：该多孔碳/电极2FeS4e-，多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子mol=0.06mol。答案为：导电性好；还原剂；420时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量增加；0.06。 19     分子     原子     金属阳离子和自由电子     阴、阳离子     分子间作用力     共价键     金属键     离子键     较小     很大     有的很大，有的很小     较大     较低     很高     有的很高，有的很低     较高     相似相溶     难溶于任何溶剂     常见溶剂难溶     大多易溶于水等极性溶剂     一般不导电，溶于水后有的导电     一般不具有导电性     电和热的良导体     晶体不导电，水溶液或熔融态导电 20     共价晶体(原子晶体)     6     2     范德华力     3：1 【详解】(1)金刚石是由原子靠共价键聚集而成的共价晶体(原子晶体)；晶体中每个最小环上的碳原子的个数是6；(2)石墨层状结构中每个碳原子被3个六元环共用，所以每个正六边形拥有的碳原子的个数是=2；层与层之间的作用力为范德华力；(3)C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个键、1个键，显然键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以键为=90，则C60分子中键与键的数目之比为90：30=3：1。21(1)     3s23p3     16(2)     Cl>C>H     sp2     (3)正四面体形(4)分子晶体【解析】(1)磷为第三周期第A族元素，基态P原子核外电子排布为3s23p3；Se是第四周期第A族元素，基态Se原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子云轮廓图呈哑铃形的能级为p能级，故其上共有16个电子。(2)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为Cl>C>H。中C原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化类型是sp2；中5个碳原子构成一个环，且每个碳原子的p轨道上1个电子和额外得到1个电子共6个电子参与大键，故表示为；(3)中Se原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，杂化类型是sp3，的空间构型为正四面体形；(4)四氟化铌(NbF4)的熔点为72，熔点较低，说明它的晶体类型为分子晶体。22(1)氯原子半径比溴原子小；键能大于(2)同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低【解析】(1)HCl和HBr属于共价化合物，因为Cl的原子半径小于Br的半径，HCl的键能大于HBr，断裂HCl吸收的能量大于断裂HBr吸收的能量，因此氯化氢的热稳定性强于溴化氢；故答案为Cl的原子半径小于Br的半径，HCl的键能大于HBr；(2)熔点高低与微粒间的作用力有关，微粒间作用力越大，熔点越高，根据题中所给信息，同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低，因此合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点，故答案为同一种金属原子结合时，粒子分布均匀，作用力相对较强，当加入其他原子时，金属内部粒子分布不均匀，作用力减弱，熔点降低。23     <     >     >     <     >     在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物 【详解】(1) CO 2 和SO 2 相对分子质量后者大，且CO 2 为非极性分子，SO 2 为极性分子，范德华力CO 2 小于SO 2 ，所以CO 2 SO 2 ；尽管NH 3 相对分子质量小于PH 3 ，但NH 3 分子间存在氢键，所以NH 3 PH 3；O 3 为极性分子，O 2 为非极性分子，且相对分子质量O 3 大于O 2 ，所以范德华力O3 O 2 ，因此熔沸点O 3 大于O 2 ；Ne、Ar均为稀有气体、单原子分子，范德华力随相对分子质量的增大而递增，所以Ar的熔沸点高于Ne。组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，故熔、沸点： CH3CH2OHCH3OH；（2）要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可在熔融状态下检验AlCl3是否导电，若不导电，则AlCl3是共价化合物。