《原电池的工作原理》学案--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第四章 第一节 原电池的工作原理学案【学习目标】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。（重点）2、通过探究引入盐桥原电池，理解构成盐桥原电池的条件，掌握电极反应式的书写。（难点）3、了解盐桥原电池的功能与价值。4、提升同学的实验探究能力、合作能力，激发同学学习化学兴趣。【学习过程】一、课前复习必修2单液电池相关知识1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。2、 写出右图装置的电极反应式：3、 原电池的构成条件有哪些？4、 原电池的正负极怎么判断？5、电解质溶液中阴阳离子如何移动？二、再探单液原电池实验一：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中。预测实验现象：实验验证上述预测现象，请仔细观察电流表指针偏转情况，工作一段时间有无变化、电解质溶液的变化、电极表面的变化.记录现象：分析该电池存在问题并提出改进方法：1.为什么电流会逐渐减小？2.能否阻止Cu2+在锌片表面还原？3.锌片可以插入什么溶液中?4.怎样能使电解质溶液连通构成原电池？三、双液-盐桥电池设计1、画出一个改进后能产生持续、稳定电流的原电池电池装置，并进行实验2、 讨论分析盐桥的作用和盐桥电池的优点四、 盐桥变膜-离子交换膜电池1、 离子交换膜简介：【学习效果】一、 单项选择题1将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成下图装置，下列各叙述中正确的是A构成原电池，锌片作正极B铜片上有铜析出，锌片上没有C铜片附近Cu2浓度不变D导线中电子的方向是由铜片流向锌片2“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D活性炭最终将转化为二氧化碳3下列现象中，不是由于原电池反应造成的是A含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B金属在潮湿的空气中易腐蚀C纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D纯银器表面变黑4原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（ ）A、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为B、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为C由、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为D由、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为5按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的是ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3(aq)FeSO4(aq)FeCl3(aq)CuSO4(aq)6锌铜原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是 A电池总反应为B该电池中电子由正极流向负极C正极反应为D盐桥中的移向溶液7某电池的总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是正极负极电解质溶液的溶质ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CPtFeFe2(SO4)3D AgFeCuSO4二、 单项选择题II8已知可逆反应：AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是A盐桥中的阳离子向B烧杯移动B电流的方向由C2极到C1极C电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态9“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是A该装置实现了将化学能转化为电能B盐桥中Cl-向A极移动C工作时，B极区溶液pH减小D电路中流过10mol电子时，B极产生标况下22.4LN2三、非选择题10高铁电池的总反应为。如图是高铁电池的模拟实验装置：(1) 该电池放电时正极的电极反应式为_。放电过程中负极附近溶液的_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2) 盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；电子移动方向_(填“由C到Zn”或“由Zn到C”)。(3) 放电过程中转移电子时，消耗_g。学科网（北京）股份有限公司