1-1-2 第2课时 热化学方程式 燃烧热 同步练习--高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx
第2课时热化学方程式燃烧热1.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJ·mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJC.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OH=-114.6 kJ·mol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-12.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H2=-Q2 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H3=-Q3 kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ的热量。(2)1 mol C2H5OH(l)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367 kJ的热量。(3)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ 的热量。(4)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。4.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)H=-3 119.6 kJ·mol-1B.C2H6(g)+52O2(g)2CO(g)+3H2O(g)H=-1 559.8 kJ·mol-1C.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 559.8 kJ·mol-15.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1B.CO的燃烧热为566 kJ·mol-1C.CO的燃烧热H=-283 kJ·mol-1D.图L1-1-8可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系图L1-1-86.已知葡萄糖的燃烧热H=-2804 kJ·mol-1,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A.26.0 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ·mol-1相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)8.已知25 、101 kPa条件下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定9.根据图L1-1-9所给信息,得出的结论正确的是()图L1-1-9A.48 g C(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为1574 kJB.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-283.0 kJ·mol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s)H=-393.5 kJ·mol-110.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的H为()A.+8Q kJ·mol-1B.+16Q kJ·mol-1C.-8Q kJ·mol-1D.-16Q kJ·mol-111.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJ·mol-1)化合物燃烧热/(kJ·mol-1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-1 560.8 kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多12.如图L1-1-10所示,写出对应反应的热化学方程式,并回答问题。图L1-1-10(1)写出反应过程()的热化学方程式:(2)写出反应过程()的热化学方程式:(3)Q1与Q2的关系:Q1(填“>”“<”或“=”)Q2。 13.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,其结构为。在一定条件下,S8(s)与O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图L1-1-11简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的反应热)。图L1-1-11(1)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式:(2)写出SO3(g)分解生成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式:(3)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。若已知硫氧键(SO)的键能为d kJ·mol-1,氧氧键(OO)的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键(SS)的键能为。 第2课时热化学方程式燃烧热1.D解析 A项,化学计量数与H绝对值不对应;B项,H的单位应为kJ·mol-1;C项,书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态。2.A解析 后两个反应可理解为反应产物的状态不同,而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上,S进一步与O2反应,这是S的燃烧,该反应是放热反应。故可以作图如下:由图可知A项正确。3.(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1411 kJ·mol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367 kJ·mol-1(3)2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s)H=-1 669.8 kJ·mol-1(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H=-2804 kJ·mol-1解析 书写热化学方程式时,要注意反应热的绝对值与化学计量数是否对应。放热时H<0,吸热时H>0。4.D解析 由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态,故A错误;燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物,H2O的状态不应为气态而应为液态,则B、C错误。5.C解析 CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,D项图中物质的化学计量数标示错误。6.A解析 葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1,即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2804 kJ的热量,当生成1 g液态水时放出热量为1g18g·mol-1÷6 mol×2804 kJ26.0 kJ。7.B解析 可以先分别求出1 g可燃物完全燃烧放出的热量,再进行比较。8.A解析 由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H=-395.0 kJ·mol-1相同条件下,石墨完全燃烧放出的热量少,故石墨的能量比金刚石的能量低,则石墨比金刚石稳定。9.A解析 48 g C(s)完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为1574 kJ,A项正确;根据图像可知,C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJ·mol-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJ·mol-1,B项错误;根据图像可知,CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJ·mol-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0 kJ·mol-1,C项错误;根据图像可知,C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1,D项错误。10.D解析 据原子守恒建立关系式:C4H104CO28KOHH8 molH5 mol·L-1×0.1 L-Q kJ·mol-1则H=-8mol×QkJ·mol-10.5mol=-16Q kJ·mol-111.A解析 分析表中数据可得出规律:烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1,A正确;稳定性:正丁烷<异丁烷,B错误;2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)H=-3 121.6 kJ·mol-1,C错误;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。12.(1)A2(g)+B2(g)C(g)H=-Q1 kJ·mol-1(2)C(g)A2(g)+B2(g)H=+Q2 kJ·mol-1(3)=解析 由图示数据可知,反应()的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)H=-Q1 kJ·mol-1,反应()的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)H=+Q2 kJ·mol-1。反应()的反应物和反应()的生成物以及反应()的生成物和反应()的反应物,物质及其状态均相同,故两反应H的绝对值相等,符号相反。13.(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8a kJ·mol-1(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+2b kJ·mol-1(3)(2d-a-e) kJ·mol-1解析 (1)根据图像分析可知,1 mol O2(g)和18mol S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ,根据燃烧热的定义可写出热化学方程式。(2)根据题中图像可知,SO3(g)的分解反应为吸热反应,注意在书写热化学方程式时标注物质的聚集状态。(3)已知硫氧键(SO)的键能为d kJ·mol-1,氧氧键(OO)的键能为e kJ·mol-1,设S8分子中硫硫键的键能为x kJ·mol-1,依据反应热=反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键释放的总能量,得8x+8e-16d=-8a,则x=2d-a-e。学科网（北京）股份有限公司
