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必修第二册复习与测试-高中化学人教版（2019）必修第二册一、选择题（共18题）1从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石2下列化合物结构中有两种官能团的是（       ）ABCD3下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是ABCD4物质的标准名称、俗名和化学式三者相-致的是A乙酸、醋酸、C2H6OB碳酸钠、烧碱、Na2CO3C碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D氢氧化钙、生石灰、CaO5下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是A乙烯与水反应制备乙醇B甲烷与反应制备一氯甲烷C用制备高纯D和浓反应制备6下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：B氮气的结构式：C的球棍模型D的电子式：7材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是（       ）A蚕丝天然有机高分子材料B光导纤维无机非金属材料C玻璃钢金属材料D保鲜膜合成有机高分子材料8下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B将NO2通入FeSO4溶液中C将NH3通入AlCl3溶液中D将SO2通入H2S的溶液中9下列离子或化学方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2+Cl2+2Cl-+H2OB碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO+2SO2+2H2OC乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5D乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O10如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（       ）A用浓硝酸和Cu制取NO2B用H2O2溶液和MnO2制取O2C用浓盐酸和MnO2制取Cl2D用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH311用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：途径：A途径的反应中体现了浓的强氧化性和酸性B途径的第二步反应是可逆反应C由途径和分别制取，理论上各消耗时，均转移电子D途径与途径相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径产生的污染少12某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在06s内，平均反应速率为t/s2468C的浓度/molL10.220.360.420.46Av（A）0.070molL1s1Bv（A）0.14molL1s1Cv（A）0.035molL1s1Dv（A）0.42molL1s113某反应由两步反应ABC构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B三种物质中B最稳定CA与C的能量差为DAB的反应不一定需要加热14下列关于煤和石油的说法正确的是（       ）A煤是含有多种元素的纯净物B煤干馏的过程中主要发生物理变化C石油是由多种碳氢化合物组成的混合物D石油裂化和裂解的目的都是生产汽油15下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火16下列说法正确的是()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17下列气体不能用排空气法收集的是ANOBNO2CSO2DNH318某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量的水配成溶液，在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，将混合溶液煮沸几分钟后冷却，在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，实验结果没有砖红色沉淀产生，其原因是（       ）A蔗糖尚未水解B加热时间不够C煮沸后的溶液没有加碱D蔗糖水解的产物没有葡萄糖19糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-D含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）二、综合题（共2题）20按要求完成下列填空。(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，其中还原剂是_(填化学式)。(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。a容器中N2、H2、NH3共存bN2、H2、NH3的物质的量之比为132c容器中的压强不随时间变化dN2、NH3浓度相等(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为_。(4)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_(填字母)。aH2和Cl2的反应                                           bAl和盐酸的反应cNa和H2O的反应                                        dBa(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应21I.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_。II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_。III中生成H2O2，反应的化学方程式是_。减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_。II.氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：(2)氮元素在周期表中的位置为_，N2的电子式为_。(3)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_。(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。a电极是该电池的_(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_。该电池在工作过程中的浓度将不断_(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供_ mol电子。参考答案：1A【解析】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。2A【解析】A.分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，A项正确；B.分子中只含有羟基（）一种官能团，B项错误；C.分子中只含有羧基（）一种官能团，C项错误；D.分子中只含有羧基（）一种官能团，D项错误。故选：A。3D【解析】A题图中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A项错误；B活泼金属与酸的反应为放热反应，B项错误；C物质的燃烧反应都是放热反应，C项错误；D为铵盐与碱的反应，属于吸热反应，D项正确；故选：D。4C【解析】物质的俗名需要记忆。A. 乙酸（醋酸）分子式C2H4O2，A项错误；B. 碳酸钠（Na2CO3）纯碱或苏打，B项错误；C. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3三者一致，C项正确；D. 氢氧化钙俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，D项错误；本题选C。5A【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。A乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；B甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；C用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；D和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；故选：A。6A【解析】A乙烯分子组成为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：，A项正确；B氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B项错误；C题给的是甲烷分子的比例模型，C项错误；D氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D项错误；故选A。7C【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项正确，不符合题意；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B项正确，不符合题意；C.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，不是金属材料，C项错误，符合题意；D.保鲜膜属于塑料，是合成有机高分子材料，D项正确，不符合题意。故选C。8A【解析】A碳酸酸性弱于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡反应，CO2通入Ba(NO3)2溶液中始终无明显现象，故A符合题意；BNO2和水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性可以将Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色会由浅绿色变为淡黄色，故B不符合题意；C氨气溶于水的到一水合氨，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故C不符合题意；DSO2和H2S会发生氧化还原反应生成S单质，S不溶于水，会有淡黄色沉淀生成，故D不符合题意；故答案为A。9D【解析】A盐酸是强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A项错误；B碳与热的浓硫酸反应的生成物是二氧化硫、二氧化碳和水，B项错误；C乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项错误；D乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，D项正确；故答案选D。10B【解析】A二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。11A【解析】A途径中，硫元素化合价由0升高到+6，硫作还原剂，则硝酸表现现出强氧化性，但没有表现出酸性，A项错误；B途径的第二步反应是二氧化硫与氧气在高温催化剂条件下反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，B项正确；C由途径和分别制取，硫元素化合价的变化相同，故理论上各消耗时，均转移电子，C项正确；D途径制取硫酸时会产生氮的氧化物，污染空气，而途径各步反应的原子利用率理论上均能达到100%，故更能体现“绿色化学”的理念，D项正确；故选：A。12B【解析】在06s内C的平均反应速率v（C）=0.070molL1s1，由同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比可得，v（A）2v（C）2×0.070molL1s10.14molL1s1，故B正确。13D【解析】AA的能量小于B的能量，说明AB的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明BC的反应为放热反应，A错误；B物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；CA与C的能量差为，C错误；DAB为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确；故选D。14C【解析】A煤是含有多种元素的混合物，A错误；B煤干馏的过程中发生复杂的物理、化学变化，B错误；C石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即由多种碳氢化合物组成的混合物，C正确；D石油裂化的目的是生产汽油，裂解的目的是得到丙烯、乙烯等小分子物质，D错误；故选C。15C【解析】A强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A正确；B氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B正确；C量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C错误；D钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D正确；答案选C。16A【解析】A浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；BCl2氧化I生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；C溶液中若存在Ag或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；D铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；故答案为：A。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。17A【解析】A常温下，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，A符合题意；BNO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，B不符题意；CSO2不与空气中成分反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，C不符题意；DNH3不与空气中成分反应，密度比空气小，可用向下排空气法收集，D不符题意。答案选A。18C【解析】蔗糖水解的实验的步骤为：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟。由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应时需在碱性条件下，所以在冷却后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，没有加碱中和至碱性，加热，其实验结果没有砖红色沉淀产生。故选C。【点睛】本题考查蔗糖水解产物的检验，易错点：由于水解在酸性条件下进行，而醛基的检验要在碱性条件下进行，水解进行结束，冷却后的溶液中要先加入NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸几分钟，否则酸会与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。19D【解析】A. 脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。故选D。20     C     放热     小于     c          d【解析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，判断反应为放热反应、还是吸热反应，放热反应断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；根据题目所给的信息“工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气”，结合质量守恒写出反应的化学方程式。(1)碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，水中氢元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则氧化剂为H2O，还原剂是C，故答案为：C；(2)由题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量；a.反应为可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存不能判断是否为平衡状态，故a错误；b.N2、H2、NH3的物质的量之比为132，不能判断是否为平衡状态，故b错误；该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故c正确；c.N2、NH3的浓度取决于起始浓度与转化率，N2、NH3浓度相等不能判断是否为平衡状态，故d错误；故答案为：放热；小于；c；(3)电解饱和食盐水可以制取氯气、烧碱和氢气，反应的化学方程式为。故答案为：；(4)a.H2和Cl2的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故a错误；b.Al和盐酸的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故b错误；c.Na和H2O的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故c错误；d.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故d正确；故答案为：d。21(1)     2Ba(NO3)22BaO+ O2+4NO2     增大压强或增大氧气的浓度或降低温度     BaO2+2HClBaCl2+H2O2     H2O2受热易分解(2)     第二周期第VA族     (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(4)     正极     N2+8H+6e-=2     减小     2.4【解析】(1)I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2，发生反应的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2+4NO2；反应为BaO与氧气反应生成BaO2，是可逆反应，反应方程式为：2BaO(s)+O2(g）2BaO2(s)，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度；反应中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是BaO2+2HClBaCl2+H2O2；H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低；(2)氮元素的原子序数是7，在周期表中的位置为第二周期第VA族，N2的电子式为；(3)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(4)a电极通入氮气，发生得到电子的还原反应，是该电池的正极，该电池正极的电极反应式是N2+8H+6e-=2。负极是氢气失去电子，电极反应式为H22e2H，总反应式为2H+N2+3H22，所以该电池在工作过程中的浓度将不断减小；当溶液中的物质的量改变时，根据方程式可知理论上电池能为外电路提供电子的物质的量是2.4mol。