高一下学期月考2化学试题.docx

高一月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题(每小题只有一个正确答案，有 10 道小题，每小题 2 分，共 20 分) 1. 在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO2N24CO2，若该反应的反应速率分别用 v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是 2. 可逆反应若只改变下列一种条件，一定能使化学反应反应速率加快的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D改变浓度 3.下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能降低反应活化能和H，从而增大活化分子百分数，使反应速率增大 4. 下列说法正确的是( ) A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 D. 反应 2Mg(s)CO2(g)= C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0 5. 某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g) H 0 在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入 HI 气体，开始时正反应速率增大 C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 6.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离B工业上采用高温合成 SO3 的反应 C钠与氯化钾共融制备钾的原理：Na(1)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)，用金属钠置换出更活泼的金属钾D黄绿色的氯水经光照后颜色变浅;实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 一定量混合物在密闭容器中发生反应，mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后，将气体体积缩小到原来的一半，重新达到新的平衡时，B 物质的浓度为原来的 1.9 倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是 A. m+n<p B.平衡向逆反应方向移动 C.A 的转化率降低 D. C 的体积分数增大 8. H2O2 是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI 溶液能催化 H2O2 的分解。 不加 KI 溶液： 加入 KI 溶液： H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 2 22A加入 KI 溶液后改变了反应的历程, 第一步反应 H O + I-=H O + IO- 是吸热反应，是控速的一步B2H2O2 = 2H2O + O2 属于四大基本反应类型中的分解反应，H2O2 分解时放出热量 C反应速率与I-的浓度有关 D2(H2O2)=2(H2O)=(O2) 9. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中达到化学平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 全 部 10. 根据下列有关图像，说法正确的是 A. 由图知，反应在 T1、T3 处达到平衡，且该反应的H 0 B. 图中曲线表示反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C由图知，反应在 t3、t6 时分别采取降的措施是升温、减压 D图中a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H<0 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 二、单选题(每小题只有一个正确答案，有 10 道小题，每小题 3 分，共 30 分) 11. 下列说法中正确的数目为 活化分子的碰撞一定能发生化学反应 催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 吸热反应一定要在加热条件下进行 催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 化学反应速率改变，平衡一定发生移动 若平衡发生移动，化学反应速率一定改变 平衡正向移动，原料转化率一定提高 平衡发生移动，平衡常数一定改变 平衡常数改变，平衡一定发生移动 A2 个B4 个C6 个D8 个 12. 一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的 Q 和 P，发生反应：Q(g)3P(g) 2R(g)。 下列说法错误的是 A该反应是放热反应 B反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1 C反应到达平衡时，容器乙中，物质 P 的转化率为 90% D反应到达平衡时，向容器丙中再充入 0.1mol·L-1 的 Q、0.2mol·L-1 的 P 和 0.2mol·L-1 的R，则反应将向正反应方向进行 13. 某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)，当反应达到平衡时,测得 c(H2)1.9 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，则CO2 的浓度为 A0.1 mol·L1 B0.9 mol·L1 C1.8 mol·L1 D1.9 mol·L1 14. 1 和2 分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A1 、 2 均 减 小 B1 、 2 均 增 大C1 减 小 ，2 增 大 D1 增 大 ，2 减 小 15. 用压强传感器可测得 2NO2(g)N2O4(g)反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa 条件下，往针简中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是 AB 点处 NO2 的转化率为 6% BB 点到D 点的过程中，NO2 的物质的量浓度先减小后增大CB、H 两点对应的正反应速率大小为 v (B)= v (H) D由E 点到 F 点注射器里颜色加深的主要原因是平衡移动所致 16. 已知：A(g)+2B(g) 3C(g) H < 0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1 时达到平衡状态I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态 II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡Bt2 时改变的条件：从容器中移出 C C. 平衡时A 的体积分数：(II)>(I) D. 若在 t2 时升温，则有利于提高 A 的转化率 17.下列关于化学反应的图像的说法不正确是 A. 图 1 可表示反应 2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后 t1 时刻充入 NO2 时反应速率变化 B. 图 2 可表示 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将 0.5mol CO 和 0.5mol H2 在体积为 2L 的密闭容器中发生反应时 CO 的体积分数随时间变化图像。 C. 图 3 可表示反应 2SO2+O22SO3 ，温度 T1>T2，反应为吸热反应。 D. 图 4 可表示反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且 m+n > p+q。18.在恒容密闭容器中充入一定量的CO2 和H2 ，在不同温度下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0 。CH3OH 的体积分数与起始时H2 与CO2 的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时， CH3OH 的浓度与温度的关系如图乙所示。 下列推断正确的是A图甲中，T1 >T2 B. 图甲中， CO2 的转化率： c>b>a C. 图乙中，T1 之前随着温度的升高，平衡正向移动 D. 图乙中， CO2 的转化率： f>e>d 19.在如图所示的容积相等的三个容器中进行如下反应：2A(g)B(g) 2C(g) H <0，若起始温度相同，向容器中通入 2molA 和 1molB，向容器中通入 2molC，向容器中通入 2molC，则达到平衡时，下列说法正确的是 A各容器中C 物质的体积分数：> B容器、中平衡常数：> C容器、中正反应速率始终相同 D容器中 A 的转化率与容器中 C 的转化率之和大于 1 20.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 CO2 和 H2 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： 催化剂的选择是 CO2 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测 CO2 转化率和生成 CH4 选择性随温度变化的影响如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 在 260320间，以 Ni-CeO2 为催化剂，升高温度 CH4 的产率不变 242B. 延长 W 点的反应时间，一定能提高 CO2 的转化率CCO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g) H=206kJ·mol-1 D高于 320后，以 Ni 为催化剂，随温度的升高 CO2 转化率上升的原因是平衡正向移动二填空题 21.（7 分） 在不同条件下，2L 的密闭容器中发生如下反应2X(g)度为 0，X 的浓度（mol/L）随反应时间(min ) 变化的情况如下表： Y(g) + Z(g) 。已知 Y、Z 的起始浓（1）c1 c2( 填 > 、 < 或 =)， 理 由 是 。 （2） 与 实 验 1 比 较 ， 实 验 2 反 应 速 率 加 快 ， 原 因 可 能 是 。 （3）在实验 3 中，030min 时间段内反应体系总共减少的 X 的物质的量为 ；若c3 = 0.65 ，则可说明Y(g) + Z(g)2X(g) 的 H 0 。 22.（15 分） 氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 （1） 右图表示合成 NH3 反应在某段时间 t0t6 中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3 、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3 的体积分数最小的一段时间是 (填写下列序号)；t4 时改变的条件是 。 A.t0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6 （2） 进行如下研究:在 773K 时，分别将 2molN2 和 6molH2 充入一个容积为V L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 则该温度下，此反应的平衡常数的表达式为 K = 。 （3） 由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用左图中的曲线表示，表示 c(H2)-t 的曲线是 。计算可知该容器的体积 V 为 L ;在此温度下，若起始充入 4molN2 和 12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)-t 的曲线上相应的点为 。 （4） 改变下列某一条件，既能加快合成氨的速率又能提高 N2 的转化率的是 。 A.升温 B.增大压强 C.增大氮气的量 D.及时分离氨气 （5） 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H2、NH3 的浓度分别为 3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时 V 正 V 逆 (填">"“<”或“=”)。 (6)采用 NH3 作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。右上图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图象由该图象可知下列说法中正确的是 。 A、上述反应的正反应为吸热反应 B、催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 C、催化剂比脱氮效果好，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大 D、相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 (7)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去 NO 的反应原理如下： 反应速率与浓度之间存在如下关系： 为速率常数，只受温度影响。350时，在 2L 恒容密闭容器中，通入0.9mol NH3(g)和 1.2mol NO(g)发生反应，保持温度不变，平衡时 NO 的转化率为 50%，则此温度下k正 k逆 = ；温度升高时，k 正增大m 倍，k 逆增大n 倍，则 m n(填“>”、“”或“=”)。 23.（8 分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺 2030 年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。因此将 CO2 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在 Cu-ZnO 催化下利用 CO2 发生如下反应I 生产甲醇，同时伴有反应 II 发生。 ICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1 IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.6kJ·mol-1，则 H1= 。若下左图中表示该反应I 在不同时间 t 时，温度 T 和压强 P 与生成物的百分含量(B%)的关系曲线，则 T1 T2，P1 P2 (填>、<或= ) 。 (2)不同条件下，按照 n(CO2)：n(H2)=1:3 投料，CO2 的平衡转化率如下右图所示。 压强 P1、P2、P3 由大到小的顺序是 。压强为 P1 时，温度高于 570之后，随着温度升高 CO2 平衡转 化 率 增 大 的 原 因 。 图中点 M(500，60)，此时压强 P1为 0.1MPa，CH3OH 的选择性为 (选择性：转化的 CO2中生成 CH3OH 和132pCO 的百分比)，CO 的平衡转化率为 60。则该温度时反应 I 的平衡常数 K = MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。 三、实验题（12 分） 24. .Na2S2O3 溶液与 H2SO4 溶液混合后溶液有浑浊出现。所发生的离子反应方程式为 ；下列反应中反应速率最快的是 。实验温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4 溶液加入水的体积v/(mL)c/(mol L-1)v/(mL)c/(mol L-1)v/(mL)A2550.1100.125B2550.250.230C3550.250.230D35150.1150.110 .某小组利用H2C2O4 溶液和硫酸酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 【 实 验 原 理 】 。（ 请 写 出 化 学 反 应 方 程 式 ） 【实验内容及记录】 实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/ 溶液颜色褪至无色所需时间/s 浓度 / mol·L1 体积 /mL 浓度 / mol·L1 体积 /mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 t1 0.20 2.0 0.010 4.0 25 t2 0.20 2.0 0.010 4.0 50 t3 【相关计算及现象分析】 (1)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4，每消耗 1mol H2C2O4 转移 mol 电子。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。 4(3)实验测得 KMnO4 溶液的褪色时间 t1 为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v（KMnO ） mol·L1·min1。 （4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，你猜想还可能是 的影响反应速率增大。 四、计算题 25. （8分） 如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）。反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，请计算： （1）A的转化率为 ；C 的 体 积 分 数 为 。 （2）该条件下的反应的平衡常数KC为 L/mol。,若此时的的压强是P MPa，则试求该条件下的反应的 平 衡 常 数 Kp 为 。 学科网（北京）股份有限公司