第三章《晶体结构与性质》测试题 --高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第三章晶体结构与性质测试题一、单选题（共12题）1等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是A微粒带有电荷B高能量C基本构成微粒多样化D准电中性2配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)63，中心离子为，配位数为6C1mol配合物中键数目为D该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共3下列晶体性质的比较正确的是A熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B熔点：C沸点：D硬度：金刚石>白磷>冰>水晶4下列关于晶体的说法正确的是A凡有规则几何外形的固体均为晶体B晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性均相同C水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体不是晶体5下列关于晶格能的说法正确的是A晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C晶格能指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关6下列叙述不正确的是A氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6B由非金属元素构成的化合物都是共价化合物C区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验D干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个7根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态或熔融态时易导电，熔点在1000左右C由共价键结合成空间网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电AABBCCDD8化学与科技、社会等密切相关，下列有关说法正确的是A蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于ds区元素B在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是的配合物C钢铁腐蚀的本质是铁被氧化为，的价层电子排布式为D14C可用于文物年代的鉴定，14C的质子数和中子数相等9下列关于晶体的说法一定正确的是()A第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个10下列说法符合科学性的是A某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化B某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质C金的常规熔点为1064，但尺寸金的熔点仅为327左右，所以纳米金属于分子晶体D液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器11下列有关晶胞的叙述中，正确的是。A晶胞是晶体结构中最小的重复单元B晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同12一种MnSe晶体结构如图所示，其中Se原子采用面心立方最密堆积的方式，晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，下列关于该晶胞结构的描述正确的是A晶胞中Se原子的配位数为2B晶胞中Mn原子与Se原子之间的距离为pmC晶胞中Se原子的原子半径为pmD该晶体的密度为g/cm3二、非选择题（共10题）13已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如表：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：_。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与键的键数之比为_。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_。(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)_，原因是_。(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_。(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_。AR(H2O)6Cl3                       BR(H2O)5ClCl2H2O        CR(H2O)4Cl2Cl2H2O                      DR(H2O)3Cl33H2O(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：_，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：_。14图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示： 回答下列问题： (1)图B对应的物质名称是_，晶体类型为_。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为 _ (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 _，原因是_，该物质的分子构型为_。(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：_。 制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：_。15四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体，_晶体。(3)Y与Z比较，电负性较大的_。(4)W元素的化学式为_，其2价离子的核外电子排布式是_。16(1)在下列物质中，_(填序号，下同)是晶体，_是非晶体。塑料明矾松香玻璃CuSO4·5H2O冰糖石蜡单晶硅铝块橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有_，而非晶体_；另外非晶体具有物理性质_的特点，而晶体具有物理性质_的特点。(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是_(填序号)。从外形上来判断从各向异性或各向同性上来判断从导电性能来判断从有无固定熔点来判断17(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_，共价键的类型有_(填或)键。(3)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。  (4)在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。18回答下列问题：(1)我们知道，水在4时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：_。(2)硅和卤素单质反应可以得到，的熔、沸点如下表：熔点/K183203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7、沸点依次升高的原因是_。19现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞(甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。甲晶体的化学式是_(X为阳离子)。丙晶胞中距离C离子等距离且最近的D离子有_个。20Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。已知晶体密度为，该晶胞的边长表达式为_pm(写计算表达式)。21碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环。（4）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答： C20分子共有_个正五边形，共有_条棱边，C20晶体属于_晶体（填晶体类型）。22K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O制备K3Fe(C2O4)33H2O的流程如图所示。回答下列问题：(1)步骤与足量NaOH溶液发生化学反应的离子方程式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(4)某研究小组将K3Fe(C2O4)33H2O在一定条件下加热分解，利用如图所示装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。(加热分解装置略)按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。(5)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是_，阴离子的立体构型是_，外界中心原子的杂化方式为_。参考答案：1B【解析】切割金属或者进行外科手术，是利用了等离子体高能量的特点，故选：B。2A【解析】A 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误；B 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确；C 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确；D 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确；故选A。3A【解析】A金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：CCSiSiGeGe，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；C、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；D白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。4C【解析】A具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；B由于晶体内部质点排列的高度有序性，使得晶体在强度、导热性、光学性质等物理性质上常常表现为各向异性，故B错误；C水晶是晶体，有固定的熔点，普通玻璃是混合物无固定的熔点，故C正确；D得到晶体一般有三条途径：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；溶质从溶液中析出，所以将饱和硫酸铜溶液冷却降温，析出的固体是晶体，故D错误；故选C。5C【解析】晶格能是指将离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，选项A、B错误，选项C正确；晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大，选项D错误。答案选C。6B【解析】A氯化钠的晶胞如图，据图可知距离Na+最近的Cl-有6个，即配位数为6，化学式为NaCl，所以配位数相同，即阴阳离子的配位数都为6，A正确；B由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl只含非金属元素，但为离子化合物，B错误；C构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；D二氧化碳的晶胞如图，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，D正确；综上所述答案为B。7B【解析】A由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，A项错误；B金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1000左右的晶体可能属于金属晶体，B项正确；C相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，C项错误；D固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属晶体，D项错误；答案选B。8B【解析】A 22号钛元素，基态原子核外电子排布式为：Ar3d24s2，则属于d区元素，A错误；B血液中输送氧气作用的血红素是的配合物，B正确；C 钢铁腐蚀的本质是铁被氧化为，26号铁元素，基态原子核外电子排布式为：Ar3d64s2，则的价层电子排布式为，C错误；D14C可用于文物年代的鉴定，14C的质子数为6，中子数为14-6=8，D错误；答案选B。9D【解析】A、氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数为6，而氯化铯晶胞中阴阳离子的配位数为8，所以晶体中阴阳离子排列方式不一定相同，故A错误；B、在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故B错误；C、离子晶体中有离子键可能有共价键，有的分子晶体中没有共价键，例如单原子分子形成的晶体，故C错误；D、以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的C60分子也有12个，故D正确；答案选D。10D【解析】A食盐易溶于水，易被吸收，不是纳米材料，故A错误；B食盐通常处于晶体状态，而不是处于液晶状态，故B错误；C纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，故C错误。D液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器，故D正确；故选D。11A【解析】A晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；B由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误；C大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误；D不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；答案选A。12B【解析】A以上底面面心Se原子为研究对象，在该晶胞中含有2个Mn原子与该Sn原子距离相等且最近，通过该平面可形成2个晶胞，因此与该Sn原子距离相等且最近的Mn原子有2×2=4个，即晶胞中Se原子的配位数为4，A错误；B晶胞中Mn原子与Se原子之间的距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a pm，则晶胞体对角线为，故晶胞中Mn原子与Se原子之间的距离为pm，B正确；C晶胞面对角线为，是4个Se原子半径和，故Se原子半径为，C错误； D该晶胞中含有Se原子数为：8×+6×=4，含有Mn原子数为4个，故晶体的密度=，D错误；故合理选项是B。13          3：2     NOC     H2O     水分子间可以形成氢键，使沸点升高     CO     B     Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+     Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH【解析】X原子的L层上s电子数等于p电子数，则其为碳(C)；Y原子核外的L层有3个未成对电子，则其价电子排布式为2s22p3，Y为氮(N)；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧(O)；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则其为氯(Cl)；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则其为铬(Cr)；E原子的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，则其为铜(Cu)。由以上分析可知，X、Y、Z、M、R、E分别为C、N、O、Cl、Cr、Cu。(1)Y是氮元素，其原子核外价电子排布图为。X的一种氢化物相对分子质量为26，则其为C2H2，结构式为H-CC-H，其分子中的键与键的个数分别为3和2，则比值为3:2。答案为：；3:2；(2)X、Y、Z为C、N、O，三种元素中N原子的2p轨道电子半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能由高到低的排列为NOC。答案为：NOC；(3)X、Z元素与氢元素形成的最简单化合物分别为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，导致其沸点出现反常，则沸点较高的是H2O，原因是水分子间可以形成氢键，使沸点升高。答案为：H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；(4)CO与N2属于等电子体，化合物CO的结构式为CO。答案为：CO；(5)已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀，则表明其外界有2个Cl-，由此可确定配合物最可能是R(H2O)5ClCl2H2O，故选B。答案为：B；(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液Cu(NH3)4(OH)2，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH。答案为：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH。14     金刚石     原子晶体     1s22s22p63s23p5     H2O     分子间形成氢键     V形     HCl     COCl2     sp2     极性     SO3+CCl4=SO2Cl2+COCl2     CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2【解析】a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，则b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C元素，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，据此解答。根据上述分析可知：a是C，b是H2，c是O2，d为Cl2，f为CO，g为CO2，i为HCl，k为COCl2。(1)根据上面的分析可知，图B对应的物质名称是金刚石，属于原子晶体；(2)d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)在上所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，是由于在水分子之间除存在分子间作用力外，还有氢键，水分子中O原子形成2个键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，产生sp3杂化，所以分子构型为V形；(4)在上述元素形成的所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大；(5)k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个键、1个键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应，制取光气的化学方程式为SO3+CCl4SO2Cl2+COCl2.制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，其化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。15(1)     CH4     SiH4     sp3     sp3     正四面体(2)     分子     原子(3)Y(4)     Zn     1s22s22p63s23p63d10【解析】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， Y原子的L层p轨道中有2个电子，则Y为C，Z与Y原子的价层电子数相同，则Z为Si，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，最外层为2个电子，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51，d轨道为10个电子，则W为Zn，四种元素核电荷数之和为51，则X为H，据此分析解题。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是CH4、SiH4；CH4价层电子对数为，杂化方式为sp3，立体结构是正四面体形，SiH4价层电子对数为，杂化方式为sp3；故答案为：CH4；SiH4；sp3；sp3；正四面体形，(2)Y的最高价氧化物为CO2，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物为SiO2，晶体类型为原子晶体；故答案为：分子；原子；(3)Y(C)与Z(Si)比较，同主族电负性逐渐减小，因此电负性较大的是C，故答案为：Y；(4)W为Zn，Zn基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10；故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10。16               规则的几何外形     没有规则的几何外形     各向同性     各向异性     【解析】(1)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体，即；塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体，即；(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有规则的几何外形；而非晶体没有规则的几何外形；另外非晶体具有物理性质各向同性的特点，而晶体具有物理性质各向异性的特点；(3)晶体的重要特征就是各向异性和有固定的熔点，因此判断物质是晶体还是非晶体可从各向异性或各向同性上来判断，从有无固定熔点来判，即。17     sp3和sp2     sp     键和键     正四面体     配位键     N【解析】(1)丙酮()分子中羰基中的碳氧双键，一个是键、一个是键，碳原子的成键电子对数为3对，甲基上的碳原子的成键电子对数为4对，故碳原子轨道的杂化类型是sp3和sp2；(2)CS2分子中，碳原子分别与硫原子形成两对共用电子对，结构式为S=C=S，碳原子的价层电子对数为2对，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，碳硫双键中一个是键，一个是键，共价键的类型有键和键；(3)Ni(NH3)6SO4中阴离子是，的中心原子为S，价层电子对数为4+(6+2-2×4)=4，立体构型是正四面体；(4)在Ni(NH3)62+中Ni2+提供空轨道，NH3中氮原子形成三对氮氢共价单键，氮原子剩余一对孤对电子，氮原子提供孤对电子，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键。18(1)水随温度升高，氢键破坏，微粒间距缩小，温度升高，分子间距离增大，在4分子间距最小(2)四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大【解析】(1)水分子间存在氢键，故分子间间隙较大，当温度升高，氢键破坏后，分子间的间隙减小，但同时，分子热运动增加，分子间距离增加，这两个矛盾的因素在4时达到平衡；(2)、沸点依次升高的原因是四者都属于分子晶体，相对分子质量增大.范德华力增强，熔沸点增大。19     43     11     4     4     X4Y3     6【解析】根据切割法：甲中体心X为1，顶点Y为×6=，所以X：Y=1：=43；同理可计算出乙中微粒A：B=1：1；丙晶胞中有C离子为1+12×=4，有D离子为6×8×=4；由于甲晶体中两种微粒的个数之比为4：3，X为阳离子，因此该晶体的化学式为X4Y3；以体心位置的C离子为例，与它等距离且最近的D离子应该在晶胞中六个面的面心位置，共6个。20【解析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌离子的个数为8×+6×=4，位于体内的硫离子个数为4，设晶胞边长为apm，由晶胞质量公式可得：=(a×1010)3d，解得a=，故答案为：。21     同素异形体     3     2     12     8          12     30     分子晶体【解析】（1）由同一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，故金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体；（2）在石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个C原子连接3C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2个C原子；（3）在金刚石晶体中，晶体中每个C原子和它周围的4个C原子以共价键相连，金刚石晶体结构的观察分析形成空间正四面体结构，晶体中每个碳原子都和其他碳原子构成空间正六边形的碳环。由于每个C原子和它周围的4个C原子连接，因此它必然同处于4个六元环上，而与之相连的4个C原子的每一个又和另外3个C原子相连。因而，它必然又在另外3个碳原子所在的环上。所以这个碳原子连接3×4=12个六元环；（4）共价金刚石的立体网状结构金刚石昌胞，属于A4型，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个四面体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是C-C键的键长，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空间占有率=。22(1)Fe2+2OH-=Fe(OH)2(2)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3(3)洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；(4)     D、C、D、B、A、D、E     干燥前的D装置中不变浑浊，A中黑色粉末变红，之后的D装置中石灰水变浑浊(5)     三角锥形     正四面体形     sp3【解析】莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3Fe(C2O4)3·3H2O。(1)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(2)步骤中Fe(OH)2沉淀被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(3)三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，可以洗去表面吸附的杂质，同时减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；(4)检验CO2一般用澄清石灰水，检验CO一般将其转化为CO2进行检验，所以检验时要先检验CO2，并除去CO2后再对CO进行检验，则按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为D(检验CO2)、C(除去CO2)、D(检验CO2是否除尽)、B(干燥)、A(氧化CO)、D(检验是否有CO2生成)、E(尾气处理)；若有CO生成，则干燥前的D装置中不变浑浊，A中黑色粉末变红，之后的D装置中石灰水变浑浊；(5)Ni(NH3)6SO4中配体为NH3，中心原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形；阴离子为SO，中心原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，立体构型为正四面体形；外界为SO，中心原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化。