第一章 物质及其变化 单元测试--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第一章物质及其变化测试卷一、单选题(共15小题) 1.神农本草经说：“水银镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A 氯化物B 合金C 硫化物D 氧化物2.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()A 中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Co2O3Fe3C 在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D 根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br23.对于反应3Cl26NaOH(热)=5NaClNaClO33H2O，下列叙述正确的是()A Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C Cl2既是氧化剂又是还原剂D 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为514.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是()A PM2.5在空气中形成了胶体B PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质5.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 ()A 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+B H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID 2Fe3+2I-2Fe2+I26.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A MnO2MnSO4B KIKIO3C HNO3NOD Al2O3Al（OH）37.关于氧化剂的叙述正确的是（）A 得电子越多，其氧化性越强B 分子中一定含有氧元素C 在反应中易失电子的物质D 在反应中易结合电子的物质8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl=AgCl Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O+2H+=CO2+H2O Fe+Cu2+=Fe2+CuA B C D 没有9.下列物质中，能够导电的电解质是()A 铜丝B 熔融的MgCl2C NaCl溶液D 蔗糖10.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D11.由一种元素组成的物质()A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是化合物D 可能是纯净物也可能是混合物12.在下列化合物中，加点元素为5价的是()A2O5B H2O4C KO4D K2O313.对下列物质进行的分类正确的是()A 纯碱、烧碱都属于碱B 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质C 凡能电离出氢离子的化合物都属于酸D 盐类物质一定含有金属阳离子14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A Ag、K、Cl、NOB Ba2、Cl、H、SOC H、CO、Cl、NaD Na、Ba2、OH、NO15.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-C 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D 常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-二、实验题(共3小题) 16.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。(设计实验)(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。17.有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_。(2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程式是_；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_，相应的化学方程式是_。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。18.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是：。（2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：。三、计算题(共3小题) 19.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。20.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。21.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目四、填空题(共3小题) 22.在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO35NaHSO3=3NaHSO42Na2SO4I2H2O(1)反应中_元素被氧化，_是氧化剂。(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_。(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。23.按要求完成下列问题：(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(2)FeO·Cr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数比为_。(3)NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为：MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是_(填字母)。A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的酸性减弱C.中的粒子是OH24.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡_；(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠_；(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸_；(4)浊液、溶液、水_；(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾_；(6)铜、金、汞、钠_；(7)铁、铝、锌、碳_。答案解析1.【答案】D【解析】在土釜中加热，金属汞与氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。2.【答案】C【解析】中氧化产物为I2，FeCl2为还原产物，A错误；据“以强制弱”的规律，依据反应可以得到氧化性顺序为Co2O3Cl2，B错误；反应盐酸中氯的价态有的升高，有的不变，盐酸既起还原作用又起酸的作用，C正确；Cl2与FeI2的反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，由于碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以少量氯气只氧化碘离子，过量氯气就可氧化亚铁离子；Cl2与FeBr2反应时，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化溴离子，由于溴离子的还原性比亚铁离子弱，一般反应时优先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子。D方程式表明氯气先氧化溴离子，亚铁离子未被氧化，D错误。3.【答案】C【解析】题述反应中Cl元素的化合价由0升高到5，由0降低到1。只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，故B项错误；由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为11，故D项错误。4.【答案】A【解析】5.【答案】B【解析】选B。由A项方程式可得还原性:SO2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2>I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。6.【答案】B【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。7.【答案】D【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。8.【答案】D【解析】Ag+Cl=AgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；+2H+=CO2+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu2+=Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；D符合题意。9.【答案】B【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。A项，铜是单质；B项，氯化镁是电解质，在熔融状态下导电；C项，氯化钠是电解质，但是溶液是混合物；D项，蔗糖不是电解质。10.【答案】B【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为混合物，A项错误；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；碳酸钠为电解质，D项错误。11.【答案】D【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。12.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2x5×(2)0，x5；同理可求S：6；Mn：7；C：4。13.【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐；结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)为化合物，溶于水能导电，属于电解质；能电离出氢离子的化合物(如硫酸氢钠)不一定是酸；盐类物质不一定含有金属阳离子(如铵盐)。14.【答案】D【解析】选项A中Ag与Cl不能大量共存；选项B中Ba2与SO不能大量共存；选项 C中H与CO不能大量共存。15.【答案】D【解析】选D。A项,MnO4-为有色离子,不满足无色溶液的要求,故错误;B项,该溶液呈碱性,NH4+能与OH-反应,在溶液中不能够大量共存,故错误;C项,Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,故错误;D项,该溶液为碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、NO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故正确。16.【答案】(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液【解析】17.【答案】(1)CuSO4(2)BaCl2BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2NaOH2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(3)(NH4)2SO4【解析】(1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色，而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液；所以率先被鉴别出来的是CuSO4。(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。(3)取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH，分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4，因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。18.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。19.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)64g64g·mol11 mol，3Cu2HNO33 mol2 mol1 mol23molm(HNO3)63 g·mol1×23mol42 g。20.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)64g64g·mol11 mol，3Cu2HNO33 mol2 mol1 mol23molm(HNO3)63 g·mol1×23mol42 g。21.【答案】（1）8 mol（2）5 mol（3）【解析】（1）56 L Cl2在标况下的物质的量为n=2.5 mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5 mol×=8 mol。（2）反应中16 mol HCl只有8 mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为5 mol。（3）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e，电子的转移方向和数目为。22.【答案】(1)SNaIO3(2)(3)51【解析】结合方程式中元素化合价发生的变化可知，NaIO3中碘元素化合价降低，作氧化剂，被还原为I2；硫元素化合价升高，被氧化为NaHSO4和Na2SO4。结合各物质的化学计量数计算转移的电子数目，标注电子转移；氧化产物为NaHSO4和Na2SO4共5 mol，还原产物为1 mol I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。23.【答案】(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)27(3)B【解析】(1)根据题意可知，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。(2)化合价共升高14；NaNO3NaNO2化合价降低2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数之比为27。(3)该反应中Mn元素化合价由7价变为2价，所以MnO是氧化剂，NO应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子，化合价升高，生成硝酸根离子，根据转移电子数相等、原子守恒配平离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，A项错误；根据元素守恒、电荷守恒知，中是H，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的酸性减弱，B正确、C错误。24.【答案】(1)次氯酸钠(2)氯气(3)盐酸(4)水(5)空气(6)钠(或汞)(7)碳【解析】解答此类题的关键是找准物质分类的标准。(1)次氯酸钠为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；(2)氯气为单质，其余为盐；(3)盐酸为无氧酸，其余为含氧酸；(4)水为纯净物，其余为混合物；(5)空气为混合物，其余为纯净物；(6)汞常温下为液体，其余为固体(或钠为轻金属，其余为重金属)；(7)碳是非金属单质，其余为金属单质。学科网（北京）股份有限公司