第一章《原子结构与性质》测试卷--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A X的原子半径比Y小B X和Y的核电荷数之差为mnC 电负性：XYD 第一电离能：XY2.下列说法中正确的是()A 基态原子是处于最低能量状态的原子B 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量3.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是()A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2、Al3、Zn2D Cl、Br、I4.下列叙述正确的是()A 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同5.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A LiB BeC BD 相差不大6.下列电子排布式或电子排布图正确的是()A O的电子排布图：B Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C N的电子排布图：D Br的电子排布式：Ar3d104s24p67.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A 原子的价电子排布式为ns2np16的元素一定是主族元素B 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第A族元素C 原子的价电子排布式为(n1)d68ns2的元素一定位于第B第B族D 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素8.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A Bi元素的质量数是209B Bi元素位于第六周期第A族C Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D Bi原子最外层有5个能量相同的电子9.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等10.下列有关电离能的说法中正确的是()A 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价11.下列叙述正确的是（）A 同周期元素中第A族元素的第一电离能最大B 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C 第A、A族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D 同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小12.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A 1种B 2种C 3种D 8种13.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大14.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()A AB AC AD A15.关于电子云的叙述不正确的是()A 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C 小点密集的地方电子在那里出现的概率大D 轨道不同，电子云的形状也不一样二、填空题(共3小题) 16.（1）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是。（2）基态Ge原子有个未成对电子。（3）镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为。（4）基态Fe原子有个未成对电子。（5）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。（6）Cu的价层电子排布图为。17.根据下列五种元素（其中四种为主族元素，一种为0族元素）的电离能数据（单位：kJ·mol1），回答下列各题。（1）在元素周期表中，最可能处于同一族的是（）A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.UCl4（3）S元素最可能是（）A.s区元素 B.稀有气体元素C.p区元素 D.准金属E.d区元素（4）下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最相似的是（）A.硼（1s22s22p3） B.铍（1s22s2）C.锂（1s22s1） D.氢（1s1）E.氦（1s2）18.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：(1)X的元素符号_，Y的元素符号_。(2)Z元素原子的电子排布式_，Q元素原子的电子排布图_，T元素原子的电子排布图_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。答案解析1.【答案】D【解析】Xm和Yn的核外电子排布相同，则质子数：XY，在元素周期表中，X应在Y的下一周期的左边，所以原子半径XY，X比Y更易失电子，第一电离能XY，电负性XY。2.【答案】A【解析】A项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，正确； B项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，错误； C项，电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，错误； D项，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，错误。3.【答案】C【解析】同主族元素，从上到下原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2、Al3电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3的半径小，故C项不符合。4.【答案】B【解析】原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误。5.【答案】A【解析】Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。6.【答案】D【解析】A项，O的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项， N的电子排布图违背泡利原理。7.【答案】B【解析】0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项错误；原子的价电子排布式为(n1)d68ns2的元素位于第族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。8.【答案】B【解析】A项，209为铋元素的相对原子质量不是质量数，错误。C项，Bi原子的6p能级上有3个未成对电子，错误。D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。9.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的能量大小不同：E(4s)<E(4p)<E(4d)<E(4f)，D错误。10.【答案】D【解析】(1)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)I1(O)。11.【答案】D【解析】A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第A、A族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。12.【答案】C【解析】基态原子4s能级只有1个电子分两种情况。情况一是按照能级顺序正常填充：1s22s22p63s23p64s1，为19K；情况二是按照洪特规则的特例填充：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为24Cr和29Cu。13.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。14.【答案】C【解析】根据电离能的大小可判断，第六电离能比第五电离能大很多，这说明该元素的最高价是5价，所以属于第A族，C项正确。15.【答案】B【解析】用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现的概率的大小。小点密集的地方表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方表示电子在那里出现的概率小。16.【答案】（1）Mn（2）2（3）2（4）4（5）N球形（6）【解析】17.【答案】（1）E（2）B（3）A（4）E【解析】根据题给电离能的数据，分析可知，Q是稀有气体元素，R、U是A族元素，S是A族元素，T是A族元素。然后即可回答有关问题。18.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4【解析】X原子M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)；Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O；T原子3p轨道半充满应为3p3，为P。学科网（北京）股份有限公司