第四章《 物质结构 元素周期律》单元测试卷--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第四章 物质结构 元素周期律单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.砷(As)为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A 砷在通常情况是固体B 单质砷形成AsH3很困难C H3AsO4的酸性比H3PO4弱D 单质砷的还原性比单质磷弱2.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmnBZnmCZnmDZnm3.X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是 ()A X>Y>ZB Y>Z>XC X>Z>YD Z>X>Y4.CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关物质的说法正确的是()A Cs显3价，I、Cl均显1价B Cs显1价，Br显1价，I显1价C CsIBr2具有较强的氧化性D CsIBr2不能与氯水反应5.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是()A 原子半径：GaAsPB 热稳定性：NH3PH3AsH3C 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D Ga(OH)3可能是两性氢氧化物6.下列说法正确的是()A 只含有共价键的物质属于共价化合物B 共价化合物中一定不含离子键C 含有离子键的物质肯定含金属元素D 离子化合物中一定不含共价键7.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 在元素周期表中共有7个周期B 元素周期表中有三个短周期C 第二周期共有8种元素D 第三周期元素全部是金属元素8.氯化碘(ICl)跟水发生反应：IClH2O=HIOHCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是()A PH3和HClOB HCl和H3PO4C HCl和H3PO3D HCl和HPO39.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A 化学键的形成一定伴随着电子的得失B 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子10.已知砷(As)为第A族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A 氢化物：AsH3B 最高价氧化物：As2O5C 砷化钠：NaAsD 含氧酸：H3AsO411.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B 元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D 某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数12.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O与18O互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下，11.2 L16O2和11.2 L18O2均含NA个氧原子13.下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是()A H2O2B Cl2C CH4D Na2O14.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入四氯化碳振荡，静置后出现分层，下层呈()A 橙红色B 紫红色C 无色D 深褐色15.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g·L1、含钙35.11 g·L1、含碘0.051 g·L1，这里所标成分钠、钙、碘指的是()A 元素B 单质C 原子D 纯净物二、实验题(共3小题) 16.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。17.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。18.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。实验仪器：_、_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验和中反应的化学方程式及此实验的结论：_；_。此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。三、计算题(共2小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 mol·L1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。四、填空题(共3小题) 21.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C，E形成的化合物为_(填化学式)。22.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。23.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：_。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。答案解析1.【答案】D【解析】根据氮气为气体，磷为固体，可推断砷为固体，A正确；非金属性NPAs，N2形成氢化物需要在高温高压和催化剂作用下才能形成，则单质砷形成氢化物更困难，B正确。同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性减弱，C正确。同主族元素自上而下，原子半径增大，原子失电子能力增强，单质还原性增强，D不正确。2.【答案】A【解析】设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Zn个电子，因为Bn与Am的核外具有相同的电子层结构，即质子数相同，所以xmZn，即xZnm。3.【答案】C【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。4.【答案】C【解析】金属铯在化合物中只能显1价；因为溴的非金属性比碘强，在该化合物中溴显1价，碘显1价；1价的卤素具有较强的氧化性；氯水中的氯分子能氧化溴离子。5.【答案】C【解析】A同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径：GaAsP，故A正确；B同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：NPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3，故B正确；C同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性：SPAs，所以酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故C错误；D镓(Ga)是第四周期A族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确。6.【答案】B【解析】只含有共价键的物质不一定属于共价化合物(如氯气、金刚石等单质)；共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键(如氢氧化钠、氯化铵等)；含有离子键的物质不一定含有金属元素(如氯化铵等铵盐)。7.【答案】D【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；第二周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。8.【答案】C【解析】依据水解过程中化合价保持不变，生成物应为HCl和H3PO3。9.【答案】D【解析】离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。10.【答案】C【解析】砷的化合价为3、3、5，根据化合价规则可知C项错误。11.【答案】A【解析】门捷列夫研制出的元素周期表，不仅揭示了元素间的内在联系和变化规律，也为发现新元素及探究物质的用途提供了依据，其价值非凡，选项A正确；周期数电子层数，主族序数最外层电子数，对于副族及第族元素，族序数不一定等于相应原子的最外层电子数，选项B错误；元素周期表中的8、9、10三个纵列合在一起叫做第族，故共有16个族，选项C错误；元素的原子序数等于元素的核电荷数或对应原子的质子数，选项D错误。12.【答案】D【解析】16O与18O互为同位素，A项错误；16O与18O是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B项错误；16O与18O间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C项错误；标准状况下，11.2 L16O2和11.2 L18O2的物质的量均为0.5 mol，均含NA个氧原子，D项正确。13.【答案】A【解析】H2O2中OH键为极性键，OO键为非极性键；Cl2是只含有非极性键的单质；CH4中只含有极性键；Na2O中只含有离子键。14.【答案】B【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，分层后四氯化碳溶液在下层，下层呈现紫红色。15.【答案】A【解析】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。16.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2) HCl>H2S>PH3>SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。17.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。18.【答案】(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸烧杯(培养皿)(3)BFACDEMg2H2O,Mg(OH)2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。(3)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红色(选A)。镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝剧烈(选D)。铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选C)。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L×1.7 mol·L1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g÷91.5 g·mol1×150 g·mol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数×100%43.8%21.【答案】(1)(2)3A(3)Al(OH)33H=Al33H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3【解析】(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第3周期第A族。(3)B，C的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。22.【答案】NaClNa2OAl2O3AlF3【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝中的四种元素。设A的氯化物化学式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为钠元素；A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B为氧元素；B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为铝元素；C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为氟元素。23.【答案】(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水(2)【解析】(1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，根据元素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。学科网（北京）股份有限公司