第二章第一节钠及其化合物--高一上学期化学人教版（2019）必修1.docx

第二章第一节钠及其化合物-高一化学分层作业基础篇（人教版2019）一、单选题，共13小题1（2022·全国·高一课时练习）能作防腐剂又能用调味剂的物质是A甲醛B苏打C食盐D亚硝酸钠2（2021·全国·高一课时练习）我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是A中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COB钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛C中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化D钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜3（2021·全国·高一课时练习）等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的生成物质量最大D两块钠的生成物质量一样多4（2021·全国·高一课时练习）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应方程式相同的是ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2D木炭(C)和O25（2021·全国·高一课时练习）下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色火焰B钠燃烧时生成氧化钠C钠具有很强的还原性D钠原子的最外电子层上只有1个电子6（2021·全国·高一课时练习）钠在液氨中溶解速度极快，形成一种蓝色溶液，研究认为蓝色是生成氨合电子的缘故，如图所示。将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列有关说法不正确的是A钠的密度比液氨大B溶液的导电性增强C钠和液氨可发生以下反应：D氨合电子也可类似表示为7（2021·全国·高一课时练习）不能正确表示下列反应离子方程式的是A钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C钠与盐酸反应：2Na+2H+2Na+H2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H28（2021·全国·高一课时练习）向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：取反应后的溶液加入MnO2，后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验中红色均不褪去。下列分析错误的是ANa2O2与H2O反应产生的气体为O2BNa2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂C实验证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2DNa2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O29（2020·全国·高一课时练习）将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶10（2020·全国·高一课时练习）下列关于钠的说法不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属11（2021·全国·高一课时练习）下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，直接放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别各取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD12（2021·全国·高一课时练习）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是A取ag混合物充分加热，质量减少bgB取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg13（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不易被氧化；Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。A都正确BCD二、非选择题，共6小题14（2021·全国·高一课时练习）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。(1)属于_(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_。(2)将包有少量_色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是_。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为_，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_。(4)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是_kg。15（2021·全国·高一课时练习）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_、_。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法是_，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是_。16（2021·全国·高一课时练习）写出Na2O2分别与水和CO2反应的方程式，并分析电子转移方向和数目。指出该反应的氧化剂和还原剂_。17（2021·全国·高一课时练习）金属钠要保存在煤油中的原因是_。18（2021·全国·高一课时练习）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。(2)向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3；II._；III.Na2CO3、NaHCO3；IV._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为_(填字母，下同)。a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_。a.洗气                  b.洗涤                         c.过滤          d.分馏若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_。a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c.取mgX充分加热，减重ngd.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_(填“I”“II”“III”或“IV”)。19（2021·全国·高一课时练习）某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：(1)探究该反应的热效应实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水及23滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。观察到U型管内液面_(填标号)，说明该反应为放热反应。A左侧较高                    B右侧较高                    C左、右两侧一样高写出该反应的离子方程式_。(2)探究溶液红色褪去的原因限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO2粉末。提出合理猜想：猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；猜想二：_。设计方案证明猜想：向a g Na2O2中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：实验操作实验现象实验结论将试管1中溶液冷却至室温，滴加23滴酚酞_猜想一不成立向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加23滴酚酞振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_猜想二成立在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；B苏打是碳酸钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；C食盐是氯化钠，可以杀菌，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；D亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，但不是调味剂，D错误；故选C。2B【解析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。A根据中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；BNa与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；CTi在空气中易被氧化，因此中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；D钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。综上所述，答案为B。3B【解析】A两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；B由A可知，B正确；C钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；D由C可知，D错误；故选B。4C【解析】ANa和O2在常温时生成Na2O，加热或点燃时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；BNaOH和CO2反应，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，反应物用量比不同，生成物不同，故B不选；CNa2O2和CO2反应只生成Na2CO3和O2，与条件无关，故C选；D木炭(C)和O2反应，当O2不足时生成CO，O2过量时生成CO2.，反应条件不同，生成物不同，故D不选；答案选C。5B【解析】A钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B错误；CNa是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，由于原子最外层只有1个电子，Na原子半径比较大，最外层电子受到的吸引力比较小，容易失去，因此钠具有很强的还原性，C正确；DNa是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故合理选项是B。6D【解析】A将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，说明钠的密度比氨大，A正确；B液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，B正确；CNa和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2，C正确；D根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，D错误；故合理选项是D。7B【解析】A钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A正确；B钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，反应的离子反应为：2H2O+Cu2+2Na2Na+Cu(OH)2+H2，故B错误；C钠盐酸反应实质上是钠与盐酸电离的氢离子反应生成氢气：2Na+2H+2Na+H2，故C正确；D钠跟氯化钾溶液反应，本质为钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故D正确；故选B。8B【解析】A与反应产生的气体为，故A正确；B与反应不需要催化剂，双氧水分解需要作催化剂，故B错误；C实验作为对照实验，红色均不褪去，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和，故C正确；D根据向反应后所得溶液中加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断与反应可能生成了具有强氧化性的，故D正确；故选B。9A【解析】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。10D【解析】A钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，A项正确；B钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉末(风化)，所以不能形成致密氧化膜，B项正确；C钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，C项正确；D因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，D项错误；答案选D。11C【解析】A 钠与水反应非常剧烈，在观察钠与水反应的现象时，用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有少量水的烧杯中，故A错误；BNaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，澄清石灰水不可鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故B错误；C 证明Na2O2与CO2是放热反应时，将Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，如果棉花燃烧，说明这时候温度已达到棉花的着火点以上、且集气瓶内有氧气，则说明该反应是放热反应，故C正确；D 观察钾离子的焰色时，只有透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，故D错误；答案选C。12B【解析】A只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意；B氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B符合题意；C加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，C不符合题意；Dbg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，根据碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意；综上所述答案为B。13B【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，它们的化学性质不完全相同，项错误；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀，项正确；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，项错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，项正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，项正确；钠与CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，项正确；正确的选项为：；答案选B。14(1)     氧化物     焰色反应(2)     浅黄色     能与水反应，反应放出大量的热量(3)     、     氧化剂和还原剂(4)401.3【解析】(1)由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；检验组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，焰色显黄色即说明含有钠离子。(2)将包有少量浅黄色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：能与水反应，反应放出大量的热量。(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为： 、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，是氧化剂，也是还原剂。(4)根据，每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，物质的量为，消耗的质量为，则该潜水艇50人一天所需要的的质量是401.3kg。15(1)     Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O     NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)     加热至质量不再减轻     通入过量二氧化碳气体【解析】(1)Na2CO3和NaHCO3的水溶液分别与足量盐酸混合，都发生复分解反应，生成NaCl、H2O和CO2，反应的化学方程式分别为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)NaHCO3受热易分解，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：2 NaHCO3 Na2CO3+CO2H2O；向Na2CO3溶液中通入CO2，Na2CO3能和水、CO2反应生成NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，所以除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可以通入过量二氧化碳气体。16两个反应的氧化剂和还原剂都是Na2O2【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这两个反应都是歧化反应，即Na2O2中-1价氧元素的化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。由于电子转移发生在Na2O2中的两个氧原子之间，所以1mol Na2O2转移1mol电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为：、。【点睛】Na2O2与水反应其反应过程实际上是Na2O2先和水反应生成NaOH和H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，然后H2O2再分解为水和氧气：2H2O2=2H2O+O2，第一步没有电子转移，电子转移发生在第二步，所以还原产物是水，而不是NaOH，但鉴于高中阶段的认知，可以认为NaOH是还原产物。Na2O2和CO2反应存在同样问题。17金属钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，易与水反应。钠比煤油重，保存在煤油中能隔绝空气和水。【解析】由于金属钠的性质活泼，会与空气中的氧气、水等反应变质，但其不与煤油反应，且密度又比煤油的大，所以要将钠保存在煤油中。18(1)     水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶)     广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)     Na2CO3     NaHCO3     5.85     cb     c     d     III【解析】(1)若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH浓溶液挤入圆底烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使圆底烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水沿导管进入烧瓶；若将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)向NaOH溶液中通入CO2，随着CO2的通入依次发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；根据Na守恒，所得NaCl的质量为×58.5g=5.85g；要检验白色固体X为第I中，即检验OH-和CO32-的存在，故先加入BaCl2溶液检验Na2CO3，过滤后再加入MgCl2检验NaOH；故顺序为cb；加入试剂后会生成沉淀，所以一定需要进行的操作是过滤，故选c；若白色固体为第III种，即测量碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸氢钠的质量分数；a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，a正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，b正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，c正确；d选项中碱石灰增加的质量为混合物与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，d不正确；故选d；根据Na守恒，若固体全部为Na2CO3质量为5.3 g，若固体全部为NaHCO3质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，即第III种。19     B     2Na2O22H2O=4Na4OH-O2     反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去     溶液先变红，后褪色     溶液变红，不褪色     作催化剂，将产生的H2O2催化分解【解析】(1)试管中Na2O2与水反应放热，使锥形瓶中的气体受热膨胀，故U型管内液面左低右高，故选B。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OH-O2。(2)根据物质的性质，猜想二为反应过程中生成漂白性物质H2O2，使溶液红色褪去；猜想一是反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去，先冷却至室温后证明猜想一不成立，故实验现象为溶液先变红，后褪色；要证明猜想二成立，即证明反应生成了H2O2，故实验现象为：溶液变红，不褪色；在试管2中，加入少量MnO2粉末的作用是作催化剂，将产生的H2O2催化分解。答案第13页，共7页