福建省莆田市重点高中2021届高三上学期期中考试 化学.doc

上期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu:64一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，且每题只有一个正确选项。）1下列说法正确的是()A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸ABNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2. 下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2为共价化合物 HgCl2为离子化合物 HgCl2为非电解质 HgCl2为弱电解质ABCD4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NAC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的HI键数目为2NAD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3NA5.下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中 A B C D6用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()7利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si 8. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03-C.能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al34NH3·H2O= AlO24NH2 H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O210钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2OCO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是（ ）A 题述反应条件下还原性：CO>PdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性11Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移12下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3B铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体1325、101KPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下，则下列说法中正确的是（ ） C(石墨) +O2 = CO2(g)H = 393.51 KJ/molC(金刚石)+O2= CO2(g)H = 395.41 KJ/molA、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高14. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A(A)= 0.002 mol/(L·s) B(B)= 0.01 mol/(L·s)C(C)= 0.4 mol/(L·min) D(D)= 0.45 mol/(L·min)15如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（H<0）的是 ( )17. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是()A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应放电充电DHH1H218. 铁镍蓄电池充放电时的总反应：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O19铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A一段时间后，铜棒上有红色物质析出B正极反应为：Zn2e=Zn2C在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液20利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动二、填空题（本题有4小题，共60分）温度计硬纸板碎纸条21.（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃用品是_。温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22(15分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【査阅资料】Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在05 的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是_；装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_。(3)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至05 析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是_.23（16）I. 如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O， 则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料a池，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。II. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1) 写出电解饱和食盐水的离子方程式：。(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。24.（14分）二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1II. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2（1）则2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H= _（用H1 、H2表示）（2）300和500时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（3）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv正(H2)=2v正(CH3OH)（4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应I的v(H2)=_，反应I的平衡常数K=_。反应II中CH3OH的转化率=_。参考答案120 CBBBA BBCDACAADC DBCAB21(14分) （1）环形玻璃搅拌棒 (2)保温或减少热量损失 (3)不相等  相等  中和热是生成1mol水时放出的热量(4) 偏小 (5)偏小22(16分) 加热（1）圆底烧瓶MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 +Cl2+2H2O（2）提高KClO的产率，防止Cl2与KOH反应生成KClO3（3）HCl 吸收Cl2，防止污染空气（4）3ClO- +2Fe3+ +10OH- =2FeO42- + 3Cl- +5H2O（5）重结晶23(16分) I (1)2H2e=H2升高(2)负极CH3OH6eH2O=CO26H11.2II. (1)2Cl2H2OCl2H22OH（2）ad24(14分) （1）H1H2 (2) 放热    (3)  a  ；   AC   (4) 0.8mol/(L·min) 、 1.25(mol/L)-2  ； 80%