2021年1月广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题.docx

2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化 学本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 He4 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S 32一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图1所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是 A.墨汁是一种水溶液 B.宣纸是合成高分子材料C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬月水在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D.举头望明月，低头思故乡3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.月壤中含有的3He，其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为 A.8 B.2 C.18 D.105.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A. 灼烧 B. 溶解C. 过滤 D. 分液6. 具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃 B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应 D.能发生加成反应，不能发生取代反应7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图2 (吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A.产生清洁燃料H2 B. H2S 脱除率为100%C. H2S既被氧化又被还原 D.脱Hg反应为Hg+S= HgS9.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2B. HN3溶液的pH随温度升高而减小C. NaN3 的电离方程式： NaN3= Na+3 N3-D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中： c(H+)+ c(Na+ )= c( N3-)+ c(HN3)10.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图3所示。下列说法错误的是 A. a可经催化氧化生成b B. b为红棕色，可转化为cC.密闭体系中，c存在2NO2 N2O4 D. d的溶液与Cu反应可生成b或c11.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NAB.标准状况下，1.12L 苯含有C-H键的个数为3 NAC.22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25 NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0 NA 12.陈述I和II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIANa可与水反应产生O2Na着火不能用水扑灭B可用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C硅胶用作干燥剂硅胶具有很强的吸水性DFe的金属性比Cu强不锈钢水龙头.上的铜部件易发生电化学腐蚀13.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl +OH-= = Cl- + H2O + C2H4O。下列说法错误的是A.乙烯应通入阴极区B.移出交换膜前存在反应Cl2+ H2O HCl + HClOC.使用Cl- 交换膜阻止OH- 通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小D.制备过程的总反应为： H2C=CH2+ H2O= H2+ C2H4O14.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图4所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成15.水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH- 形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图5所示。已知NH3·H2O 的Kb=1.74 ×10-5。向Pb(NO3)2 溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A. Pb2+ 的浓度分数先减小后增大B. c(NO3- )与c(Pb2+)的比值先增大， pH> 10后不变C. pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D.溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在16.2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图6所示。其中， X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A.原子半径： X>Z> W B.非金属性： X>Z> WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. X的氧化物对应的水化物均为强酸二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. (14 分)试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质)为原料制备。制备流程简图如下： (1)焙炒海盐的目的是_ 。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO42-步骤2 步骤3 (3)操作X为_ 。(4)用如图7所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。.试剂a为_ 。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_ 。对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_ _。(5)已知： CrO42-+ Ba2+ = BaCrO4(黄色)CrO42- +3Fe2+ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3+ 4H2O设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的： 。继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol ·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL结论：SO42-的质量分数为 。(列算式)18. (16分)综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)， 部分工艺流程如下：已知：常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。.金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH金属离子浓度(mol·L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金属离子的萃取率金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1) Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合价为_ _，“浸出” 时其发生反应的离子方程式为_ 。(2)滤液1中可回收利用的物质是_ _， 滤饼的主要成分是_ ； 萃取前加入的固体X为 。(3) Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为_ (填化学式)。(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为 。(5) GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为_ 。(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为_ _ mol·L-1 (写出计算过程)。19. (12 分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I. CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)+2H2 (g) H1反应CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) H2= +41.2 kJ·mol-1反应CH4 (g)+O2(g) CO(g) + 2 H2(g) H3 = -35.6 kJ·mol-1(1)已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) H = -241.8 kJ·mol-1 ，则H1 =_ kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图8所示。 图8中a和b分别代表产物_ _和_ _，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_ 。1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应的平衡常数K=_ _ ( 写出计算式)。II. Ni-CeO2 催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图9所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图10所示。 (3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有_ _。A.含碳副产物的产率均低于CH4B.存在反应CO2+4H2 CH4 + 2H2OC.存在副反应CO2+ H2 CO+ H2OD. CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于260后，升高温度，甲烷产率几乎不变(4) CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1 ：4，反应气的总流量控制在40 mL·min-1，320 时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为_mL·min-1。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20. 选修3：物质结构与性质 (14 分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图11)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图12所示。回答下列问题：(1) Li、 C、P三种元素中，电负性最小的是_ _ (用元素符号作答)。(2)基态磷原子价电子排布式为 。(3)图12黑磷区中P原子的杂化方式为_ _， 石墨区中C原子的杂化方式为_ 。(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点由高到低顺序为 。(5)根据图11和图12的信息，下列说法正确的有_ _ (填字母)。A.黑磷区中P -P键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应D.石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面E.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力(6)贵金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图13所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_ _，晶体的密度为 _g·cm-3 (列出计算式)。 21. 选修5：有机化学基础 (14 分)-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物，其中一种药物VII的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出)：已知：与化学性质相似。(1)由III的反应类型为_ _ ，II的名称为_ ，其含氧官能团的名称为_ 。(2) III与NaOH溶液反应的化学方程式为 _。(3) III的同分异构体中含有苯环结构的有_ _种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为2： 2：2： 1 ： 1的结构简式为_ 。(4)已知V和VI合成VII的原子利用率为100%， 则V的结构简式为_ _。(5)等物质的量的CH3OH和VII开环反应的产物VIII (含酯基)的结构简式为_ _。(6)利用由V到VII的四元环成环方式，写出以IV的同系物和苯甲醇为原料合成的反应路线_ 。