高三化学二轮复习 弱电解质的电离 溶液的酸碱性 选择题高频点强化训练.doc

10弱电解质的电离 溶液的酸碱性 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1下列叙述正确的是 （）A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11C1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH72在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHOH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （） 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl加CH3COOH溶液 加水 加热煮沸A B C D3 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4下列说法正确的是 （ ） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等5纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是 （）A大于 B等于 C小于 D不能肯定6已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 （）A加少量CH3COONH4固体   B降低温度  C加少量NaCl固体    D升高温度7 现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是 （）A、两溶液中水电离出的c(H)1×1011mol/LB、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C、醋酸中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同8下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是 ( )A向100mL含有0.05 molHCl的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C向100mL含有0.05 molHCl的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下2240mLCO2气体9某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有 ()Ac、d、f、j、k Bc、i、j、m Ce、f、i、m Dc、e、f、i、j、m10下列溶液一定呈中性的是 （）A溶液中（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D等体积0.1mol/L 硫酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后的溶液11 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （）a该溶液的pH=4b升高温度，溶液的pH减小c此酸的电离平衡常数约为1×10-7 d由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍A.ac    B. abc    C.abcd       D. abd12从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂 （ ）HIn（红色溶液） H（溶液）+In（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液 D.Na2O2固体13下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （） A某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BAgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同CpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO)DpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍1425时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10-a mol/L，下列说法正确的是 ( )Aa7时，溶液的pH一定为a Ba7时，溶液的pH一定为14aCa7时，溶液的pH可能为a也可能为14a Da7时，水的电离受到抑制15下列叙述正确的是 ( )A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则a=b+1B滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，此时溶液的c (NH4) = c(Cl-)C250.5×103 mol/L硫酸的pH3.0,升高温度溶液pH增大D100时，KW = 10-12，若pH1的盐酸与pH11NaOH溶液混合后，溶液的pH6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1:116有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 （）a三种溶液pH的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是c若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是d若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是A.ac    B. abc    C.abcd       D. abd17有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg，下列表述正确的是（ )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C在25时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG2(7pH)1899时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述中正确的是 ( )a此时水的离子积KW1×1012b水电离出的c(H)1×1010mol·L1c水的电离程度随温度升高而增大dc(Na)c()A.ac    B. abc    C.abcd       D. abd19下列说法不正确的是 （ ）at时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性b常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH=7d常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7A.ac    B. abc    C.abcd       D. abd20下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液21用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 （ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次22将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl的浓度为 （） A0.011 mol·L-1 B0.22 mol·L-1 C0.022 mol·L-1 D0.11 mol·L-123将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于 （ ）A.（10-8-10-10） mol·L-1 B.（10-8+10-10） mol·L-1C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1 D.2×10-10 mol·L-12425 时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是 （）中性D2O的pD为7.0 在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD=2 在100 mL 0.25 mol·L-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 A. B.C. D. 25 下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的 （）选项ABCDc(X)/mol·L10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L10.0700.0350.060.03学科网（北京）股份有限公司