高考化学一轮复习：化学能与热能专题训练.docx

高考化学一轮复习：化学能与热能一、单选题（本大题共14题）1（2022·广东·铁一中学三模）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是A光合作用，每生成1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)B海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能C影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O2（2022·河南南阳·高三阶段练习）由和转化为高附加值产品的催化反应历程示意图如下：下列说法错误的是A生成总反应的原子利用率为100%B过程中，有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D该催化剂能改变反应的焓变3（2022·河南南阳·高三阶段练习）下列有关热化学的问题说法正确的是A已知：；，则B室温下不能自发进行，说明该反应的CHCl溶液和NaOH溶液反应的中和热为，则溶液和溶液反应的中和热为D在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为4（2021·海南·高三学业考试）下列属于吸热反应(如图所示)的是 A钠与水反应B钠在氧气中燃烧C碳酸钙高温受热分解D硫酸与氢氧化钾溶液反应5（2022·宁夏·银川二中高三期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量6（2022·浙江·高考真题）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/249218391000可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是A的键能为B的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C解离氧氧单键所需能量：D7（2021·河北·泊头市第一中学高三阶段练习）已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) H=+313.2kJ/mol过程：下列说法不正确的是A过程中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子B过程热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=-128.9kJ/molC过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点8（2022·湖南·长郡中学高三学业考试）下列各反应中，符合下图能量变化的是AHCl和NaOH的反应BAl和盐酸的反应CNa和H2O的反应DBa(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应9（2022·河北保定·高三阶段练习）NO氧化反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       H分两步进行：2NO(g)=N2O2(g)       H1；N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)       H2其反应过程能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是AH1=E2-E1BH2=E4-E2CH=(E1+E3)-(E2+E4)D由图可知，2molNO的能量高于2molNO2的能量10（2022·山东淄博·高三期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化学键断裂放出能量B甲烷燃烧时的能量变化如图所示C金属与水的反应都是放热反应D吸热反应不一定需要加热就能发生11（2022·河北·高三期中）将一红热铂丝伸入(不与液面接触)一盛有浓氨水的锥形瓶中，装置如图所示，几分钟后，铂丝始终保持红热状态，下列有关说法错误的是A锥形瓶中氨气发生的反应为B在铂丝催化作用下，的氧化反应是放热反应C锥形瓶口有少量红棕色气体出现D由该实验可知浓氨水会挥发12（2022·河北·高三期中）已知几种物质完全燃烧的热化学方程式如下：则的热值由大到小的顺序为ABCD13（2022·河北·高三期中）已知几种共价键的键能如表所示，设反应物与生成物中的C-H键的键能均相等。共价键C=CC-CCl-ClC-Cl键能/(kJ/mol)614347.7242.7339中等于ABCD14（2022·上海·三模）已知在25、下，分解生成和需能量。反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A甲为气态水，乙液态水B丙丁的变化都属于吸热反应C甲乙丙中物质所具有的总能量大小关系为：丙丁乙甲D由甲丁的热化学方程式为：二、非选择题（本大题共6题）15（2022·河北·石家庄二中模拟预测）丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应： 已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：(1)由反应过程及能量变化图示判断，m_n(填“”、“=”或“”)，_(用含、的式子表示)(2)由反应过程及能量变化图示判断，反应_(填“”、“”)的产物更稳定，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_。(3)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为a，平衡时为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应的平衡常数，则产物的选择性百分比为_(选择性是指目标产物在最终产物中的比率)，开始加入的的物质的量为_mol，反应的平衡常数_。16（2022·陕西·西安市第三中学高三期中）I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。(1)从实验装置上看，还缺少_，其能否用铜质材料替代？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)装置中隔热层的作用是_。(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度/最高温度/甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+)15.018.1两组实验结果存在差异的原因是_。的_(保留一位小数)。某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_(填序号)。A测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B做该实验时室温较高C杯盖未盖严DNaOH溶液一次性迅速倒入II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_。(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：                  若还原NO至，则该反应过程中的反应热_(用含a、b的式子表示)。17（2022·内蒙古·开鲁县第一中学高三期中）回答下列问题(1)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：   ；   。若a、b均大于零，则a和b的关系为_。AabBa=bCabD无法确定(2)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。若在该反应体系中加入催化剂对反应热_(填“有”或“没有”)影响。请写出反应的热化学方程式_。(3)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：         回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_(4)                     回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。18（2022·河南·临颍县第一高级中学高三阶段练习）在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：(1)结合图像，可知为_(填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量_(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量_的总能量。(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为_(填“a”、“b”、“c”或“d”)点。(3)段反应速率减慢的原因是_。(4)由图2可知，时刻反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是_(填序号)。容器内氨气的物质的量保持不变容器内气体的总质量保持不变(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将_(填“加快”、“减慢”或“无变化”)。19（2022·河北·张北县第一中学高三期中）水是生命之源，也是化学反应中的主角。(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2+O2。分解海水时，实现了_能转化为_能；分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)断开1mol AB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/ mol。若燃烧H2 (g)生成2molH2O(g)；需要_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ，该反应的能量变化可用图_表示(填“甲”或“乙” )。 (3)H2(g)完全燃烧生成等质量的“水”，能量变化大的反应生成的“水”是_(填“液态水”或“水蒸气”)。(4)下列化学反应可设计成原电池的是 _。AHCl+ NaOH= NaCl+ H2OBCH4 +2O2 =CO2 +2H2OCBa(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+ 10H2OD2H2S+SO2=3S +2H2O20（2022·辽宁·鞍山一中高三期中）室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)_(填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因是_。(3)如果不盖杯盖，则所测得的中和反应的反应热()将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用80mL0.50mol/L盐酸与80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，不考虑误差，二者测得的中和反应的反应热()_(填“相等”或“不相等”)。(5)已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_。(6)已知：25、101kpa时，         则与反应生成无水的热化学方程式是_。试卷第12页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A2D3A4C5C6C7B8D9C10D11A12A13B14C15(1)          (2)          在极性大的溶剂中进行反应(3)     80%          16(1)     环形玻璃搅拌棒     不能     金属材质易散热，使实验误差增大(2)减少实验过程中的热量损失(3)     NH3H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少     -51.8kJ/mol     AC(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol(5)-17(1)C(2)     放热     没有     NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   H234 kJ/mol(3)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)   H890.3 kJ/mol(4)               C(s)+O2(g)CO(g)   H110.5 kJ/mol18(1)     放热     小于     大于(2)d(3)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢(4)     未达到     (5)减慢19(1)     光     化学     吸热(2)     放出     482     甲(3)液态水(4)BD20(1)玻璃搅拌器(2)     不能     细铜丝易导热，会造成热量损失(3)偏大(4)     不相等     相等(5)436kJ(6)   答案第14页，共2页