第一章第二节第二课时 元素周期律小测验--高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

第二节 （第二课时）元素周期律一、选择题(共48分)1下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大2下列有关电离能的说法中，正确的是()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价3X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性：X>Y D第一电离能：X<Y4下列有关电负性的说法中，不正确的是()A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱6根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A.氢化物的热稳定性：H2T<H2R B单质与稀盐酸反应的速率：L<QC离子半径：R2<L2 DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：Na<Mg<Al B电负性：Na<Mg<AlC还原性：Na>Mg>Al D碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大9下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能：>>> B原子半径：>>>C电负性：>>> D最高正化合价：>>10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径A<B，离子半径A>B，原子序数A>B，原子最外层电子数A<B，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A B C D11下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D12下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应二、填空题(共52分)13(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能(单位：kJ·mol1，下同)至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题。(1)推测B的电负性_(填“>”或“<”)F的电负性。(2)写出D原子的电子排布图：_，该原子的能层数为_。(3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：_。14(10分)根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期，第_族。(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2NaH22NaH)。生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键(填“离子”或“共价”)。(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。A离子半径：Na>Mg2>S2>Cl B酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4C氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl D与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_。根据上图提供的信息，试推断E氟_E氧(填“>”“<”或“”)。15(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y价电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。16(11分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7:8，在EC2中，E与C的质量比为1:1。请回答下列问题：(1)写出A、E两种元素的元素符号：A_、E_。(2)写出D原子的电子排布式：_。(3)指出E在元素周期表中的位置：_。(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：_。(填元素符号，下同)(5)比较D元素和E元素的电负性的相对大小：_。1-5 CDDBC 6-10 DABAB 11-12 BD13、解析：根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：N>S。Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。答案：(1)>(2)3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H214、答案：(1)三A(2)NaH离子(3)C(4)自左向右增大>15、解析：由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。(1)Fe位于周期表第4周期第族，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。(2)X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负性比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。答案：(1)42(2)小H2O16、解析：首先判断出这五种元素：A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Si元素，E为S元素。比较第一电离能的大小时，由于N元素的2p轨道处于半满结构，比较稳定，其第一电离能比O的略大一点。答案：(1)CS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期A族(4)C<O<N(5)Si<S学科网（北京）股份有限公司