第一章 化学反应的热效应 单元检测--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

人教版（2019）高二化学选择性必修第一册单元检测第一章 化学反应的热效应一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1、下列说法正确的是( )A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应2、下列有关反应热的说法正确的是( )A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890 kJ·mol1C已知：S(s)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ·mol1，S(g)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ·mol1，则Q1Q2D已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1，则有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ·mol13、实验表明,在一定条件下,乙烯与水的反应可表示为C2H4(g)+H2O(g) =C2H5OH(g) H=-45.8 kJ/mol。则下列说法中正确的是 ( )A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变(H)B.该反应中0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能4、下列表述中正确的是( )A根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H1(ba)kJ·mol1B图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者H小D汽油燃烧时化学能全部转化为热能5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A稀硫酸与0.1 mol·L1NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1B在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJ·mol1C已知CH3OH的燃烧热为726.5 kJ·mol1，则有CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H726.5 kJ·mol1D已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJ·mol16、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH1<0，H3>0 BH5<0，H4<H3CH1H2H3 DH3H4H57、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.S(单斜,s) =S(正交,s)H=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫含有的能量高D.的热化学方程式可表示断裂1 mol O2中的共价键吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键放出的能量少298.16 kJ8、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为 下列说法正确的是( )A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的热稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9、分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是( )化学键HHClClHCl键能/(kJ·mol1)436243431AHCl断裂需要吸收的热量为431 kJB氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ·mol1C氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ·mol1DH2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl210、已知： CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1则CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H为( )A478.7 kJ·mol1 B764.5 kJ·mol1C478.7 kJ·mol1 D764.5 kJ·mol111、已知：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)H1154 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H2297 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4下列说法正确的是()AH3>H4BH3143 kJ·mol1CS(g)O2(g)=SO2(g)H>H2DH2S燃烧热为1 045 kJ·mol112、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是 ( )A断裂1 mol AA键，放出a kJ能量BA2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab)kJ·mol1C该反应只有在加热条件下才能进行D加入催化剂，该反应的H变大13、根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )A1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能CCCO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1D热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则表示CO热值的热化学方程式的H10.1 kJ·g114、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJ·mol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJ·mol115、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是( )A由图1、2可知HH1H2E1E2B加入Pt2O作为反应物，可使反应的焓变减小C由图2可知E1大于E2D物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和二、非选择题(本题共5小题，共55分)16(12分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_ _、_ _。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L1的盐酸，还需加入的试剂是_ _(填序号)。A50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液B50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液C1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热/kJ·mol1A1.0 mol·L1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L1NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol·L1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L1NH3·H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1H2。他的根据是_ _；乙在实验之前预计H1H2，他的根据是_ _实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 、终止温度为19.8 ；B的起始温度为13.0 、终止温度为19.3 。设充分反应后溶液的比热容c4.184 J·g1·1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则H1_ ；H2_ _。(已知溶液密度均为1 g·cm3)17、(11分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g) = (NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g) =NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) =2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_ kJ·mol1。(3)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) Hb kJ·mol1则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。18、(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：H88.6 kJ·mol1则M、N相比，较稳定的是_。(用“M”或“N”表示)(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJ·mol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) Ha kJ·mol1，则a_238.6(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _ _。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJ·mol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_kJ。(5)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ·mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJ·mol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。19、（10分）如图中：E1134 kJ/mol，E2368 kJ/mol，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。20、（10分）（1）已知:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)H1=-802 kJ·mol-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g)H2=-566 kJ·mol-1H2O(g) =H2O(l)H3=-44 kJ·mol-1则1 mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式为 。 (2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:反应(主反应):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49 kJ·mol-1反应(副反应):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1温度高于300 则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应,该反应的热化学方程式是 。 (3)丙烯是制备聚丙烯等材料的化工原料。工业上,以丁烯为原料制备丙烯的方法有两种:.烯烃歧化法:反应1 C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)H1.烯烃裂解法:反应2 3C4H8(g)4C3H6(g) H2(主反应)反应3C4H8(g)2C2H4(g) H3 ( 副反应)已知三种烃的燃烧热如下表所示:气体C4H8(g)C2H4(g)C3H6(g)燃烧热(H)/(kJ·mol-1)-2 539-1 411-2 049根据上述数据计算,H1= kJ·mol-1。 答案与解析1、C解析：热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，故A错误；热化学方程式中，要注明反应的温度和压强，如果没有注明温度和压强，则表示在常温、常压下测得的数据，故B错误；书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；大多数化合反应都是放热反应，但有的不是，比如CCO22CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，但有的不是，如2H2O2=2H2OO2是放热反应，故D错误。2、C解析：无论放热反应还是吸热反应在化学键断裂时都要从外界吸收一部分能量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，吸热反应不一定需要不断从外界获得能量，放热反应未必不需要从外界获得能量，A项错误；燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中生成指定产物是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定，如H2O为液态而不是气态，故正确的甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ·mol1，B项错误；产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质放出的热量多，故Q1Q2，C项正确；中和热不包括离子在水溶液中的反应热， H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的焓变值中不仅包含中和热，还有生成BaSO4固体的反应热，D项错误。3、A解析:该反应中0.5 mol H2O(g)完全反应放出的热量为22.9 kJ,B项错误;放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,C、D项错误。4、C解析：由题图甲可知，合成甲醇的反应是放热反应，H1(ab)kJ·mol1，A项错误；由题图乙知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol气态水的能量多483.6 kJ，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离吸收热量，所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少，但中和反应H<0，故1 mol NaOH与1 mol CH3COOH反应的H更大，C项正确；汽油燃烧时化学能除转化为热能外还转化为光能等，D项错误。5、D解析：中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol·L1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，A错误；燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8×2 kJ·mol1571.6 kJ·mol1，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1，B错误；燃烧热指的是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如CCO2，H2H2O(l)，而CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)中H2O(g)不是H2O(l)，故C错误；根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2 mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1 mol FeS(s)时放出95.6 kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6kJ·mol1，故D正确。6、B解析：反应为放热反应，故H3<0，A错误；反应为放热反应，H5<0，根据盖斯定律得，故H5H4H3<0，则H4<H3，B正确，D错误；根据盖斯定律得()×，故H1(H2H3)×，C错误。7、B解析:A项,单斜硫的能量比正交硫的能量高,S(单斜,s) =S(正交,s)H=-0.33 kJ·mol-1,为放热反应,错误;B项,物质的能量越高越不稳定,则正交硫比单斜硫稳定,正确;C项,由图像可以看出,相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高,错误;D项,的反应需断裂单斜硫中SS键和O=O键,不仅仅是断裂1 mol O2中的共价键吸收能量,错误。8、A 解析：相同物质的量的正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的热稳定性小于异丁烷，A正确，B错误；异丁烷转化为正丁烷的反应中反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，C错误；正丁烷与异丁烷互称为同分异构体，含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，D错误。9、B解析：HCl的键能为431 kJ·mol1，则断裂1 mol HCl吸收431 kJ的能量，A错误；反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的H反应物的键能总和生成物的键能总和436 kJ·mol1243 kJ·mol12×431 kJ·mol1183 kJ·mol1，则氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ·mol1，B正确；C错误；键能越大、分子越稳定，由于键能：HH>HCl>ClCl，则H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是H2，D错误。10、B解析：已知热化学方程式： CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1；根据盖斯定律可知，将×2可得目标方程式CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(192.9 kJ·mol1)(285.8 kJ·mol1)×2764.5 kJ·mol1，故B正确。11、A解析：根据盖斯定律：得到2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3(154 kJ·mol1)(297 kJ·mol1)451kJ·mol1，3×得到2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4(154 kJ·mol1)3×(297 kJ·mol1)1 045 kJ·mol1，即H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)H(1 045 kJ·mol1)×522.5 kJ·mol1。H3451 kJ·mol1，H41 045 kJ·mol1，所以H3>H4，故A正确；H3451 kJ·mol1，故B错误；S(g)O2(g)=SO2(g)H，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，二者相减有S(g)=S(s)的焓变为(HH2)，但S(g)=S(s)的焓变为负值，所以H<H2，故C错误；H2S燃烧热的热化学方程式为H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(l)H522.5 kJ·mol1，所以H2S燃烧热为522.5 kJ·mol1，故D错误。12、B解析：断裂化学键吸收能量，则断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故A错误；由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJ·mol1，故B正确；反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能在常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，故C错误；催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的H不变，故D错误。13、C解析：由图知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和比1 mol CO2(g)的能量多393.5 kJ，但无法得出1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和，故A错误；根据图示可写出热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ·mol1，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；根据图示写出热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1(式)，CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1(式)，应用盖斯定律，式式得C(s)O2(g)=CO(g) H110.6 kJ·mol1，则2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.2 kJ·mol1，故C正确；根据热化学方程式CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJ·mol1可知，1 g CO完全燃烧放出10.1 kJ的热量，则表示CO热值的热化学方程式的H10.1 kJ·mol1，故D错误。14、C解析：反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气态，C项中生成物H2O为液态，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol1，C项错误；依据盖斯定律，由×2×2，可得所求反应的焓变，D项正确。15、A解析：N2OPt2O=Pt2ON2H1，Pt2OCO=Pt2OCO2H2 ，结合盖斯定律计算得到N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，焓变正反应活化能逆反应活化能，图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，所以HE1E2，故A正确；据图可知Pt2O为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误；由图可知E1E2，故C错误；该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误。16答案：(1)玻璃搅拌器、量筒(2)B(3)A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热56.9 kJ·mol1； 52.7 kJ·mol1解析：(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据H计算，其中n(H2O)0.050 mol。17、解析：(1)根据盖斯定律，将式×2式即可得到式，则H32H2H1。(2)根据盖斯定律可得×6，所以H33 359.26 kJ·mol189.61 kJ·mol1×62 821.6 kJ·mol1。(3)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的H(ab) kJ·mol1。答案：(1)2H2H1(2)2 821.6(3)ab18、解析：(1)由M转化成N的热效应可知，M的总能量更低，能量越低越稳定，则较稳定的是M。(2)CH3OH(l)的燃烧热指的是1 mol CH3OH(l)在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时对应的焓变，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小，则a<238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，该化学方程式为2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，则有2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，则该反应的热化学方程式：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJ·mol1。(4)由4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H1 176 kJ·mol1知：4Al(s)3C(s)12e，转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热98 kJ。(5)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H124.8 kJ·mol1；3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247.2 kJ·mol1； Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3640.5 kJ·mol1，按照盖斯定律，将×3×2×可得热化学方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H×3×H1H22×H3218.0 kJ·mol1。答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ·mol1(4)98(5)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218.0 kJ·mol119、解析：(1)观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol。(2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：×3×2×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)根据盖斯定律，由(×4)÷2得CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol。答案：(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJ/mol(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol20、 答案：(1)CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)H=-607 kJ·mol-1(2)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=+90 kJ·mol-1(3)+148解析：(1)根据盖斯定律,由-×+×2得反应:CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(l),则该反应的H=(-802 kJ·mol-1)-(-566 kJ·mol-1)×+(-44 kJ·mol-1)×2=-607 kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律,由反应i+ii可得反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),则该反应的H=(+49 kJ· mol-1)+(+41 kJ· mol-1)=+90 kJ· mol-1。(3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式:C4H8(g)+6O2(g) =4CO2(g)+4H2O(l)H=-2 539 kJ·mol-1;C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411 kJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-4 098 kJ·mol-1。根据盖斯定律,由+-可得:C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) ,则该反应的H1=-2 539 kJ·mol-1+(-1 411 kJ·mol-1)-(-4 098 kJ·mol-1)=+148 kJ·mol-1。学科网（北京）股份有限公司