高三化学二轮复习 镁、铝、铜及化合物 选择题高频点强化训练.doc

16镁、铝、铜及化合物姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片银色漆颜料易拉罐包装糖果和小食品 A B C D2实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ） A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ( )A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用4质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量小于a克的是 （ ）A. 盐酸 B. 无水乙醇C. 烧碱溶液 D. 乙酸乙酯5火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 （ ）A SO2是氧化产物不是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有02mol硫被氧化6某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是 ( ) A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应,在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应7人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是 （ ）过滤 溶解 加入适量Ca(OH)2 蒸发结晶 用盐酸溶解 电解熔融MgCl2 MgCl2·6H2O脱水 A BC D8某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9把铝和氧化亚铁配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应，再与盐酸反应。另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量比为 （ ）A11 B32 C23 D28910 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ）A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 411一定质量的镁条分别与相同条件下的相同体积的氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 （ ）A.>>        B.>>     C.>>        D.>>12在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ） A. Ca2+、NO3、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl D. NO3、K+、AlO2、OH13某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）原溶液中的Br不一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D14向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是 （ ）AOA段可能生成3种沉淀 B溶液中Mg2+与AlO2- 能大量共存C由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 DBC段与AB段沉淀的种类可能相同 15把一块镁铝合金投入到1 mol·L1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是 （ ）a盐酸的体积为80 mL b的取值范围为0 < a50c n (Mg2+) < 0.025 mol d当a值为30时，b值为0.02Aab BabcCacdDabcd16现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为 （ ） A1:3 B2:3 C6:1 D3:117下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是 （）A向1 L浓度均为0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水18下列示意图与对应的反应情况正确的是 （ ）A B C DA. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸19一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为 ()A. 20g B . 40g C . 58g D. 80g20把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%21向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 （ ）A.x=10时，溶液中有、，且B.x=10时，溶液中有、，且C.x=30时，溶液中有、，且D.x=30时，溶液中有、，且22.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是 （ ）aCu与Cu2O的物质的量之比为21b硝酸的物质的量浓度为2.4mol/Lc产生的NO在标准状况下的体积为4.48LdCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molAab BabcCacd Dabcd23CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 （ ）a途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.25moldY可以是葡萄糖Aab BabcCacdDabcd24工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是 （ ）a反应的化学方程式为2NaAlO22CO22H2OAl(OH)32NaHCO3b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸Aab BabcCacdDabcd25现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0molL-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液c(OH)=1mol/L向另一份固体中加入100mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+）=0.1mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为 （ ） A2.352L        B2.448L      C2.688L        D2.856L学科网（北京）股份有限公司