北京市各地2020-2021学年高一化学下学期期末考试题选编：填空题.docx

高一化学下学期期末考试题选编：填空题1（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。实验实验铁片表面迅速变暗，之后无明显变化加热后产生大量气体，品红溶液褪色(1)实验中体现了浓硫酸的_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)下列装置中，能用于实验中尾气吸收的是_(填序号)。(3)实验中，能够证明生成了SO2的证据是_。(4)实验和中，实验现象不同的原因是_。2（2021·北京·首都师范大学附属中学高一期末）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：       CH3CH2CH(CH3)CH3CH4                                (1)上述表示方法中属于结构简式的是_(填序号，下同)，属于比例模型的是_。(2)_和_互为同分异构体。(1)写出下列有机物的结构简式：2，4二甲基3乙基己烷_；2甲基2戊烯_。(2)对下列有机物进行命名：_。(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3_。3（2021·北京市第十九中学高一期末）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：(1)反应的化学方程式是_，反应类型是_。(2)的官能团是_。(3)是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。(4)是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用和反应制取，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用和直接加成反应获得。.与制法一相比，制法二的优点是_。4（2021·北京市第十九中学高一期末）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_。(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填序号)。5（2021·北京西城·高一期末）H与H；O2与O3；正丁烷（CH3CH2CH2CH3）与异丁烷；甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。（1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3）互为同分异构体的是_。（4）互为同素异形体的是_。IIAE等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。（1）D的化学式为_，A的二氯取代物有_种。（2）可作为植物生长调节剂的是_（填序号）。6（2021·北京市第十二中学高一期末）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _(任答两种)；(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4 溶液 /mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= _，V6= _，V9= _；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _。7（2021·北京市第十二中学高一期末）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：   (1)该反应的化学方程式为 _。(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 _。(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是 _。A单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 YBX 的消耗速率和Z 的消耗速率相等C混合气体的压强不变D混合气体的密度不变8（2021·北京丰台·高一期末）乙醇在生产生活中有着广泛的用途。(1)乙醇的官能团是_。(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_。(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为_。(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式_。(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，上述反应涉及的乙醇性质有_。A无色液体             B密度比水的小             C易挥发             D具有还原性9（2021·北京丰台·高一期末）在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。(1)02min以SO2表示的化学反应速率为_mol·L-1min-1。(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_。(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_。10（2021·北京东城·高一期末）4种有机化合物之间存在下列转化关系。（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是_（填名称），其分子中的官能团是_。（2）反应的实验中用到Cu丝，其作用是作_剂。（3）反应的反应类型属于_反应，该反应的化学方程式是_。11（2021·北京西城·高一期末）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是_。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是_，其中硝酸体现酸性和_性。(3)B中反应的化学方程式是_。12（2021·北京西城·高一期末）现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_（填序号）反应释放的热量加热食物。A生石灰和水BBa(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是_（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的_（填序号）表示。13（2021·北京西城·高一期末）化学能在一定条件下可转化为电能。（1）如图所示装置中锌片是_（填“正极”或“负极”），其电极反应式是_。溶液中H+移向_（填“锌”或“石墨”）电极。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。2H2O2=2H2OHClNaOH=NaClH2O14（2021·北京延庆·高一期末）现有下列几组物质：12C、14CCH3CH3、CH3CH2CH3CH3CH2CH3、(1)互为同系物的是_(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同位素的是_。(4)属于同一种物质的是_。15（2021·北京顺义·高一期末）现有反应：NaOHHCl=NaClH2O，   FeH2SO4=FeSO4H2。回答下列问题：(1)两反应中属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)，能设计成原电池的是_。(2)FeCu原电池的装置如图所示。铁作_(填“正极”或“负极”)，溶液中H向_(填“铁”或“铜”)电极方向移动。正极的现象是_，负极的电极反应式为_。16（2021·北京顺义·高一期末）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_(填化学式)。(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应的还原剂为：_氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：_17（2021·北京·景山学校高一期末）将下列物质进行分类：H与H；O2与O3；乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3OCH3)；正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)与异丁烷()(1)互为同位素的是_(填序号、下同)；(2)互为同系物的是_；(3)互为同分异构体的是_。18（2021·北京房山·高一期末）阅读短文，回答问题。实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现。厨余垃圾作为一种兼具资源和环境污染双重性的固体废弃物占比超过50%60%，是我国垃圾最主要的构成部分。2021年5月1日新修订的北京市垃圾分类管理条例实施以来，家庭厨余垃圾分出量明显增加。目前，北京市具备厨余垃圾处理能力的生化设施共23座，可满足全市处理需求。厨余垃圾经过除杂、除沙、提油后可“变身”为沼气、工业粗油脂、生物有机肥以及废水等。其中沼气可在厂内协同利用；工业粗油脂销售到有资质的生物柴油厂家可从根本上杜绝“地沟油”回流到餐桌；生物有机肥含有氮磷钾等元素，可用于园林绿化及农业生产；废水则通过无害化处理后回用于厂区，实现废水零排放。经过处理的厨余垃圾，有20%会成为不可利用的残渣，这些残渣将作为其它垃圾用于焚烧发电。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。_（2）厨余垃圾“变身”为沼气属于化学变化。_（3）工业粗油脂主要成分属于有机物。_（4）经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。_19（2021·北京房山·高一期末）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)如图所示装置中，Zn是_极(填“正”或“负”)。(2)如图所示装置可将_(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_。(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是_。电极b是正极外电路中电子由电极b通过导线流向电极a该电池的总反应：2H2O2=2H2O20（2021·北京·中关村中学高一期末）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉             B改稀硫酸为98%的浓硫酸                    C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_移动。(填“正极向负极”或“负极向正极”)试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1     氧化性          中品红溶液褪色     温度不同2                                   3，3二乙基1己烯     2，2，3三甲基戊烷3          加成     羧基(或)               取代反应(或酯化反应)     分液漏斗     原子利用率高4     电流表指针偏转     作正极反应物          5                         C2H2     1     C6     升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积     V1=30     V6=10     V9=17.5     当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质铜会沉积在 Zn 的表面降低了 Zn 与溶液接触的面积7     3X2Y3Z     0.125 mol/(Lmin)     ABC8     羟基     加成反应     CH3COOCH2CH3       CD9     1.25     正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态     SO2、SO3的浓度不再改变，且均不为010     乙烯     碳碳双键     催化剂     酯化反应或取代反应     11     硝酸不稳定，见光或受热易分解          强氧化性     12     吸热     A     放热     A13     负极     Zn-2e-=Zn2+     石墨     14                    15               负极     铜     有气泡产生     Fe2e=Fe2+16     SO2、NO     2CO+2NO2CO2+N2     CO     降低     3NO2+H2O=2HNO3+NO17               18     对     对     对     对19     负     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2     电流表指针发生偏转     20     放热     AC     正     有气泡产生     2H+2e=H2     负极向正极答案第11页，共2页