高三化学二轮复习 原子结构 选择题高频点强化训练.doc

6原子结构 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1、同位素是( ) A有相似化学性质的不同核素 B同一种元素的不同核素 C最外电子层上有不同电子数的原子 D有相同质量数的不同元素的原子2、我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He，10t的3He就能满足一年的能源需求，下列关于3He的说法正确的是( )A质子数为3，电子数为3 B质子数为2，电子数为3C质子数为2，中子数为3 D核素3He与核素4He都是He元素的同位素3、2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是( )A.碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在B.碘-131的化学性质与元素碘不同C.碘-131的原子核内有74个中子D.碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值4、“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法不正确的是( )A 与互为同位素 B在元素周期表中位于第五周期第B族C 与是不同的核素D 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1475、下列表述正确的是（ ）A16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体 BCl的结构示意图： C次氯酸分子的电子式为 D12C、13C、14C三种原子是碳元素的三种核素6、1999年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已知115号元素的一种同位素质量数为289 ，下列有关113号、115号元素的叙述正确的是( )A115号元素的平均相对原子质量为289 B该115号元素的这种核素中，中子数与电子数之差为174C该115号元素原子与碳-12原子质量之比为11512 D115号元素可显+5价7、下列各组物质的相互关系正确的是（ ） A同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H B同素异形体：C60、金刚石、石墨C同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O D同分异构体：甲苯、苯酚8、科学家最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )A同种物质     B同分异构体      C同位素      D同素异形体9、下列说法正确的是( )A二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B碘晶体、碘蒸气是同素异形体C氕、氘、氚互为氢元素的同位素D乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物10、下列说法正确的是（ ）11H、21H、31H为三种不同的核素 11H、21H、31H互为同位素11H、21H、31H互为同素异形体 11H、21H、31H同系物11H、21H、31H同分异构体 互为同位素的原子性质相同同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置A、 B、 C、 D、11、下列有关化学用语和表述正确的是( )A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子 BS2的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153ID氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量12、下列说法中，不正确的是（ ）同一元素的不同核素互为同位素两个非金属元素原子间不可能形成离子健金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加青铜、不锈钢、硬铝都是合金Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应化学键可以是离子相结合，也可以是原子相结合ABCD13、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为( )A.3961 B.6139 C.11 D.391114、下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确15、最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是( )A1.8g18O2气体的物质的量是0.1mol B0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C0.2mol18O2气体的体积约为4.48L D16O2、17O2、18O2是氧元素的三种不同核素16、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( )A若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种B质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C 只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541D此容器中X2的平均分子量是3417、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是( )A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D.四种稳定的核素、，它们互称为同位素18、若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是 ( ) A16O2与18O2互为同位素B向2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子19、日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（ ）A.与为不同的核素，但具有相似的化学性质B.是碘元素稳定的同位素，与互为同分异构体C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<1320、下列说法中，正确的一组是（ ）是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A B C D 21、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作做半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定22下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高23在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A.2Na2O2 + 2H2O =NaOH+O2 B.Mg3N2 +6H2O =3Mg (OH) 2+2NH3C.CaC2+2H2O =Ca(OH) 2 +C2H 2 D.NH4Cl +NaOH= NaCl +NH3 + H2O24正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( )A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体； 与 互为同系物B金刚石、CH4、 粒子的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体C16O与18O互为同位素；、互为同素异形体DCa2的结构示意图为，NH4CI的电子式为25、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族学科网（北京）股份有限公司