高二上学期期中模拟 化学试题.docx

第一学期期中模拟考试高二化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108第I卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括10个小题，每题2分，共20分)1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2下列叙述正确的是()ApH=7的溶液一定是中性溶液B由水电离出来的H的浓度为1.0×1010 mol·L1，则原溶液的PH=4C升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性D一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气C.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质D.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出4.下列说法正确的是( )A.已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g ) H= 483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为H= 241.8kJ/molB.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 molC.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H<0，该反应在任何温度下都可自发进行D.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）H>0，则红磷比白磷稳定5.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，已知：气体分压（p分）气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）A. 550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %C. T 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p6.反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.将容器体积缩小为原来的一半D.保持压强不变，充入氮气7.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%8.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )时间水蒸气含量温度(T)的影响T1T2时间水蒸气含量压强(P)的影响P1P2A.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0B.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H09.25时,KW=1.0×10-14mol2·L-2;100时,KW=1×10-12mol2·L-2,下列说法正确的是( )A.100时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>710.常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl-C.l.0 mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-二、不定项选择题(本题包括5个小题，每题4分，共20分)11N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是()A由图1、2可知H=H1+H2=E1-E2B加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和12常温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H)=1×1012 molL-1，下列叙述可能正确的是A溶液呈酸性，pH=2B可能是酸或碱的水溶液，不可能是盐的水溶液C溶液呈碱性，pH=12D可能是强酸或强碱的水溶液，不可能是弱酸或弱碱的水溶液13在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1×10-7mol·L-1的是( )ApH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B0.05 mol·L-1H2SO4与0.10 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合C将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH=1的H2SO4与0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合14工业上可采用CH3OHCO2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式A：CH3OH*CH3O*H* Ea103.1 kJ·mol1方式B：CH3OH*CH3*OH* Eb249.3 kJ·mol1(其中Ea、Eb为活化能)。图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A总反应的焓变(H)大于0B甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kJ·mol1D该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*3H*CO*4H*15某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数K2.25，下列说法错误的是A010 min，v(H2)0.225 mol·L1·min1B点b所对应的状态v正>v逆CCH3OH的生成速率，点a大于点bD欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度 第卷 非选择题（共60分）三、非选择题（本题共5小题，共60分）16. （12分，每空2分）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是 使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -283.0kJ/mol; 2CH3OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -726.0kJ/mol。 (1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 。（4分） (2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) H= -49.0kJ/mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。b点正反应速率 （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为 。仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）17. （16分，每空2分）科研生产中常涉及碳的化合物。请回答下列问题：I. 700时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2 >t1）：反应时间/minnCO(g) molnH2O(g) mol01.80.9t11.2t20.3(1)该反应的平衡常数表达式为 ； 反应在0-t1 min内的平均速率为v(H2)= (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c(CO2)= (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a. 压强不随时间改变b. 密度不随时间改变c. c(CO)不随时间改变 d. 单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等II. CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的H 0（填“>”、“=”或“<”），实际生产条件控制在250，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 III. 某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。(1)达平衡时H2O（g）的转化率是 (2)相同条件下，开始时向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2、1 mol H2O和0.2 mol CO，则开始时的速率v（正） v（逆）（填“”、“<”或“=”）18. (16分，每空2分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)(1)该反应的还原剂是 其还原产物与氧化产物之比为 (2)该反应的平衡常数表达式为K= (3)若升高温度CO的浓度增大，则其焓变H 0（填“”、“”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v(CO)=9molL1min1，则N2消耗速率为v（N2）= (4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图图中t6时改变的条件可能是 ；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是 。19.（8分，每空2分）现有室温下浓度均为1×103 mol·L1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1)向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_，最终产生H2总量的关系为_。（2分）(2)向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为_(填“”“”或“”，下同)。(3)若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为_。20.（8分，每空2分）电化学原理在医学医疗中有重要应用。（1）碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2 则H=_；碘电极作为该电池的_极。（2）已知水存在如下平衡：H2O HOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动（正反应方向，逆反应方向），所得溶液显_性。第 9 页 共 9 页学科网（北京）股份有限公司