第一章《原子结构 元素周期律》测试卷--下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第一章原子结构 元素周期律检测卷一、单选题(共15小题) 1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()ABCD2.决定元素种类的因素是()A 核外电子数B 最外层电子数C 核电荷数D 中子数3.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 元素周期表是由周期和族构成的B 元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C 元素周期表中的每一横行为一个周期D 元素周期表中的每一列为一个族4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()A R是第A族元素B R的气态氢化物的化学式为H2RC R的最高价氧化物的化学式为RO3D R的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 原子的最外层电子数都是1B 原子的次外层电子数都是8C 在化学反应中易失去1个电子D 在化学变化中很难得到7个电子7.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 8.下列说法不正确的是 ()A 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高B 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)D 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关9.利用元素周期律分析，下列说法错误的是()A Ra位于元素周期表中第七周期第A族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强B As位于元素周期表中第四周期第A族，AsH3的还原性比NH3的弱C Cs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈D Cl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小10.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A 氧化吸收吹出B 氧化吹出吸收C 吹出氧化吸收D 吹出吸收氧化11.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A 金属性逐渐减弱B 非金属性逐渐增强C 原子半径逐渐增大D 最高正价数值逐渐增大12.X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y强。下列叙述中正确的是()A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物的水溶液的酸性强13.下列元素不属于短周期元素的是 ()A 铝B 氯C 铁D 硫14.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B 每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子15.下列各微粒中，核外电子总数相等的是()A Na和NaB N2和CO2C NH和H3OD H2S和H2O二、实验题(共3小题) 16.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。17.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1溴化钠溶液、0.1 mol·L1碘化钠溶液、四氯化碳等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。18.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强_、_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 mol·L1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。21.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？四、填空题(共3小题) 22.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、2412Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。23.根据部分短周期元素的信息回答问题。(1)A、B的元素符号为_、_，C、D的元素名称为_、_。(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式：_。(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的_相同，C原子与D原子的_相同。24.在原子序数1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是_(填名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。答案解析1.【答案】A【解析】阴离子的核内质子数<核外电子数，选项A正确。2.【答案】C【解析】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数，故选C。3.【答案】D【解析】元素周期表中的每一横行为一个周期，共有7个周期；元素周期表中的第8、9、10列为第族，其余每一列为一个族，共有16个族。4.【答案】A【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为AlSiOF；C项，元素非金属性由强到弱的顺序应为FOSi；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为FOSi。5.【答案】A【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫的最高价氧化物的化学式为SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。6.【答案】B【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。7.【答案】A【解析】原在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。8.【答案】A【解析】核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域运动，能量越高，离核越远。电子在排布时，最外层不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层不超过18个，每个电子层最多容纳2n2个电子。9.【答案】B【解析】由同主族元素性质变化规律可知，Ra的金属性比Mg强，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强；As的非金属性比N弱，AsH3的还原性比NH3的强；Cs的金属性比Na强，与水反应比Na与水反应更剧烈；同周期元素Cl的原子序数比Al大，Cl的原子半径比Al小。10.【答案】B【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。11.【答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价数值逐渐增大。12.【答案】C【解析】同一主族，自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。13.【答案】C【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素)；铁是第四周期元素，属于长周期元素。14.【答案】C【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”：核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层，然后再排在能量较高的电子层；每一个电子层最多容纳的电子数为2n2，如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子；原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)；原子核外次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。15.【答案】C16.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2OH2SiO3CO或2CO2SiO2H2OH2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。17.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【解析】本题为实验设计题，通过实验比较同主族元素性质的相似性和递变性。卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水能与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠；溴水能与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠。碱金属性质比较(与水反应的剧烈程度)：金属钠、钾都能与水反应，钾与水反应比钠与水反应剧烈。18.【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22BrBr22Cl2IBr22BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。19.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g÷91.5 g·mol1×150 g·mol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数×100%43.8%20.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L×1.7 mol·L1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。21.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500x280 t280 t÷11.7%2 393.16 t。22.【答案】(1)6(2)?612C和614C(3)89(4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2(5)NaOH溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、2412Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数为10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m18×8)(m20×10)89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。23.【答案】(1)SO钠铝(2)2NaO2Na2O2(3)最外层电子数电子层数【解析】短周期是第1、2、3周期，由周期序数电子层数、主族序数最外层电子数、原子序数核电荷数核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。24.【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar【解析】(1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，绝对值之差是4。(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。学科网（北京）股份有限公司