高三化学二轮复习硫的氧化物硫酸及氧族元素 选择题高频点强化训练.doc

20硫的氧化物 硫酸及氧族元素姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红2北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 ( )ACaSO4 BCaSO3 CCaS DSO33下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 ( )石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A只有BCD4在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 ( )A12 B21 C13 D315下列说法正确的是 ( )A因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同DSO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好6有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )途径S浓HNO3H2SO4途径SO2SO2O2SO3H2OH2SO4a途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol ed途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高Aab BabcCacdDabcd7S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下：S（斜方，固）S（单斜，固）H=+0.398kJ·mol1若NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中，错误的是 （ ）A常温下斜方硫比单斜硫稳定B单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2 D64 g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA8下列关于浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）A浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化B浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化9 Cu粉放入稀H2SO4中，加热后也无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是 ( )A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D磷酸盐10向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A小于0.9mol B等于0.9molC在0.9mol与1.8mol之间 D等于1.8mol11将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，现象有( )A一定产生BaSO4沉淀    B一定产生BaSO3沉淀C产生的不全是BaSO4沉淀 D一定有SO3逸出12下列有关SO2的叙述正确的是 （ ）A. SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收B. SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C. 正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2D. 分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色13某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法合理的是 ( )a. 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色b. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气c为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀d为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去Aab Babd CacdD abc14如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 （ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性15碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是 ( )a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在Z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡d在Z导管的出口处会有红棕色气体出现Aab Babd CacdD abc16下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是 ( )A 浸碱棉团的作用是吸收SO2B.中品红溶液的作用检验SO2的生成C.中石蕊溶液褪色D.若把试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝17用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ()A上下移动中铜丝可控制反应开始停止B若中是澄清石灰水，先浑浊后澄清C中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性D中反应离子方程式：Cu + 4 H + SO42- Cu2 + 2H2O + SO218下列叙述正确的是 ( )标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A BC D19有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 （ ）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO320在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和溶于水显酸性 升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度增大 ( )A.B.C.D.21在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是 （ ）A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO322某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( )A氧化性：ClO>I2> SO42-B淀粉­KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色23将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中正确的是 （ ）a. 气体A为二氧化硫和氢气的混合物b. 气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1c. 反应中共消耗锌48.75gd. 反应中共转移电子1.5molAab Babd CacdDabc24向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( )A0.02mol B0.08molC0.10mol D0.16mol25某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体,体积变化忽略不计）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 ( )a原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol bOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气c溶液中最终溶质为FeSO4 dc(H2SO4)为4mol·L1Aab Babd CacdD abcd学科网（北京）股份有限公司