高三化学二轮复习氮及其化合物选择题高频点强化训练.doc

21 氮及其化合物姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1下列电子式书写错误的是 （ ）2下列说法正确的是 （ ）A通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故BPCl3 的分子结构是三角锥形，键角109°28C白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化D工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3的缘故 3N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是 （ ）A上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCOB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒4有关氨的说法不正确的是 ()ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶5检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 （ ）A加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液6如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 （ ）A 减小  B. 增大       C 不变 D 无法确定7管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=下列说法中错误的是 （ ）A用该方法检验管道泄漏处会产生白烟B管道泄漏处会闻到刺激性气味C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害8氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述不正确的是 （ ）ANH4Cl受热能够分解，生成两种气体 BNH4H溶于水，所得溶液显酸性CNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生DNH4H与水反应时，NH4H是还原剂9工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）10在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是 （ ）ANO2是该过程的中间产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOCNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N211 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是 （ ）A11 B12C21 D3112.如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） A. B. C.= D.不能确定13如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是 （ ）A肯定是NO2气体 B肯定是O2与NO2的混和气体C肯定是NO气体 D可能是NO与NO2的混和气体14氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：NaN3水溶液呈碱性；HN3中含共价键；固体NaN3中含离子键；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ）A B C D 15将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是 （ ）A NH3 BCO2 C H2O(气) D O216铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计） （ ）A0.2mol·L B0.4mol·L C0.6mol·L D0.8mol·L17取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ）A3.2 mol·LB36 mol·L1C40 mol·L1 D4.4mol·L118NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（ ）A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解19在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g·cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 （ ） C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）A B C D20已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断合理的是 （ ）X可能是一种氢化物若Y为单质，Y生成Z属于化合反应E可能是一种有色气体F中M元素的化合价可能为+5A B C D21足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL22把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑O2转化为N2O4 ），则x：y可能为 （ ）1:12:13:47:5 1:2 任意比AB C D 23将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )原混合物中铜和铁各0.15mol稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L第一次剩余的9.6g金属为铜 再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 LNOAB C D 24将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液 ，则沉淀的质量为 （ ）A22.1 g B27.2 g C30 g D19.4g25某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 （ ）A原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5mol·L1学科网（北京）股份有限公司