2022年范文范本化学必修二教学课件(共4篇) .doc

2022年范文范本化学必修二教学课件(共4篇) YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版化学必修二教学课件（共4篇） 第1篇：化学必修二教学规划表每次学期都要对自己教授的课程做一次整体的规划，那化学必修二教学怎么规划比拟好呢？接下来是小编整理的化学必修二教学规划表，希望能帮到你。一、指导思要在仔细学习普通高中化学课程尺度的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推动课程改革的进行。在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注意知识传授的倾向， 强调了形成积极主动的学习态度，使获得基础知识和基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程;2.改变过去过于注意书本知识的现状，强化课程内容和学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;3.改变课程实施过于 强调了接受学习、死记硬背、机械训练的现状，提倡学生主动参加、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流和合作的能力的课程观。二、教材分析1.普通高中化学课程尺度(实验)化学2有三次一级主题：物质结构基础、化学反应和能量、化学和长久健康发展，对应的教材在内容设置上包含四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应和能量第三章：有机化合物第四章：化学和长久健康发展2.化学2在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用， 强调了化学变更和能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学和长久健康发展这一大背景相联系，更加显现化学对于实际社会的重要性。3.化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应和能量、有机化合物知识、化学和社会等。4.化学2在整次高中化学教材中起一种继往开来的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学和长久健康发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和扩大。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学和长久健康发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三物质结构和性质，化学反应和能量对应了选修四化学反应原理，有机化合物对应了选修五有机化学基础，化学和长久健康发展对应了化学和生活、化学和技术。三、学情分析经过对化学1的学习，同学们已经了解了一定的元素化合物知识和一定的化学理论知识(物质分类、氧化还原反应、离子反应)、化学实验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届学生(共十六次班，分三次档次)的现实学习情况，做如下调整：基于普通班和尖子班、着重班的学生水平差距较大，,所以要区别对待。尖子班、着重班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。自己动手探索等多种方法。同时,对优生加强学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些学生活动以提高了学习积极性。四、工作措施:1.备课方式我们教研组采用每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人着重发言，其他人员弥补，发挥集体的力量，共同探讨教学中着重、难点及亮点的处理，研究探索式教学，充分发挥群体优势。2.教学方式在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探索性学习，。我们一定要努力构建一次以学生自主活动、自主学习、实践和探索为主的开放的教学过程，对着重知识，创设问题情景，激发学生的认知冲突、探索欲望，从而鼓励学生发现问题，提出问题，积极思想去解决问题。3.给予学生学法的指导我们准备在教学的不同阶段，对学生进行学法的指导，使学生对知识有系统的了解。比方在学生学习第一章物质结构 元素周期律和第三章有机化合物，可先给学生介绍学习方法：结构决定性质。具体到着重元素包含原子结构、原子半径、得失电子能力、金属性和非金属性等，在具体的学习过程和总结时同时融入具体的学法指导。如研究元素的一般方法、次性的比拟及共性的归纳等。到了有机化合物就要 强调了官能团来决定物质的性质了。4. 强调了化学学科知识和生活的联系针对人们的误解以及学生对学习化学知识的无用性的认识误区在教学中一定要强化化学学科知识对人类美好生活的辅助的观念渗透。5.强化实验实验教学功能，应由辅助学生形成系统知识向辅助学生应用所学知识转换。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决现实问题的能力。加强学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。比方在设计化学能和电能实验时，可以联系设计生活电池来提高了学生的学习兴趣。五、课时部署关于化学：化学是自然科学的一种，在分子、原子档次上研究物质的组成、性质、结构和变更规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成绩是社会文明的重要标记，化学中存在着化学变更和物理变更两种变更形式。化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在和物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了快速的发展，也推进了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究结果使今天的生物学从细胞水平提高了到分子水平，建立了分子生物学。化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，和人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成绩是社会文明的重要标记。从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学结果。人类的生活能够一直提高了和改进，化学的贡献在其中起了重要的作用。第2篇：化学必修一必修二教学反思必修一教学反思：1.第一章第一节的教学中，相关实验仪器使用、药品存放、未学过的药品的使用暂时不讲，这些知识在后续在逐步学习，即使讲了会给学生增加负担，总体说记忆性的实验知识较简单，无需提前讲。2.离子反应的知识对高一学生有难度，不可讲的太深。应逐步学习。3.胶体知识不可讲的太深，考试大纲对这些要求很低。必修二4、原电池这里要给学生多复习，鼓励学生多看几遍课本，才可能对原电池知识理解好。5、有机知识不可讲的深，学生初次接触有机知识觉的不可理解，所以到选修5再加深学习。 选修46、化学反应方向可以采用先让学生阅读课本教师再讲的措施。也可以直接讲，但要讲的简单。 选修57、知识讲的时候要注意实验题，因为高考这几年很注意有机实验题。第3篇：高中化学必修二教学设计篇1：高中化学必修2全部教案高中化学 必修2全部教案第一章本章概况物质结构、元素周期律物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成局部，是中学化学教学的着重，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以展示了它的重要性。本章包含三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必须的学科素养，新教材的部署，正好展示了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才干有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这局部内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生了解这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形陈规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云 ”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，展示了学生的参加意识。第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以辅助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探索，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于了解知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学着重：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时部署第1节 元素周期表2课时 第2节 元素周期表3课时 第3节 化学键 2课时 本章复习 2课时第一节元素周期表（第1课时）三维目标知识和技能：1、初步了解周期表的结构；2、初步了解元素性质和原子结构的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。教学过程新课导入多媒体播放：门捷列夫事迹介绍 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成绩是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成绩在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。 师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 板书一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是依照什么作为尺度来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？ 生：看书、讨论 师：巡视生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。 生2：现在编排的依据是核电荷数。 生3：以核电荷数为依据更科学些感觉是吧。师：关于第3次问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 多媒体播放：元素周期表 师多媒体播放，11 na各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。 播放：原子组成示意图 知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没相关系呢？关系怎样？ 师：把学生分成三组：分别数一下na、c、o三种原子中的质子数、电子数。 生：它们之间相关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片元素周期表）：请同学们仔细分析、研究这张表看看 （1）它有什么排列规律？有什么特点？ （2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生1：表排列比拟乱是非不一。而且表中各元素颜色也不一样。 生2：有7次横行，18次纵行生3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。 师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、b、o的含义是什么？多媒体展示板书一、元素周期表 1、周期表周期 三次短周期 四次长周期 主族 族 副族 o族 知识扩大 多媒体播放: 族、零族介绍 例题剖析 例1国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这次规定，下列说法不正确的是 ( ) a 第15列元素的最高价氧化物为r205 b b第2列元素中肯定没有非金属元素 c 第17列元素的第一种元素无含氧酸 d d第16、17列元素都是非金属元素教师精讲 据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：d 例题剖析 ahf bh30 cnah dh202 教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四次选项。利用排除法可减化思考过程，提高了正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：c 师：在主题1，我们已经学习了na的性质，现象是实质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构和客观性质的关系。 板书：元素的性质和原子结构1、碱金属元素师：请同学们看书p5，科学探索，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 实验：na、k在空气中燃烧引导学生观察，得出结论。实验二：na、k和h2o反应请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、na和水反应。 指导学生观察现象，并写出方程式 表（一）na、k和o反应 表（二）请同学们看书p6p7。（多媒体展示：结论）师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变更规律。 知识扩大 元素金属性判断依据： 1、根据金属单质和水或者和酸反应置换出氢的难易水平。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 测题剖析 【例题剖析】【例3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物198g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为276g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克? 课堂小结本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过na、k性质比拟，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。安排作业：教材：p11、t11、t12。 板书设计 活动和探索上网或查阅其它资料，了解门捷列夫原始周期表排列形式，第一节 元素周期表（第2课时）三维目标知识和技能：1、了解卤族元素的性质和原子结构的关系；2、了解核素、同位素、质量数等的概念 过程和方法：1、归纳、比拟法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探索：探索卤素性质递变规律。 情感、态度和价值观：1、通过探索、分析，培养学生创新思想能力；2、培养理论联系现实的能力 教学着重：卤族元素性质和原子结构的关系 教学难点：质量数、同位素、核素的概念教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、nabr溶液、ki溶液、ccl4、苯、溴水。 新课导入 师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。 实物投影：2份同学的作业请几位同学点评存在的问题。 推动新课 师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包括哪几种元素？生：看书。翻阅周期表。师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比拟和cl2的相同和不同之处。生思考分析，同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。 知识扩大多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据 1非金属元素单质和h2化合的难易水平：化合越容易，非金属性也越强。 2形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 3最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。 4置换反应师：请同学们看书p8，卤素单质和h2反应，总结出变更规律。 师：请同学们完成下表实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上 表（一）卤素单质和h 反应师：通过实验，我们可以证明k、na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明cl2、br2、i2 的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学仔细观察，完成下表： 表（二）卤素单质间的置换反应 因此，我们可以认为：同主族元素，从上下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。第4篇：必修二化学教学工作总结2013年上期高一化学（必修二）教学总结时光飞逝，这一学期就要结束了，本学期在校领导的领导下及备课组长杨德春老师的引导下，我们高一化学组顺利地完成了教育教学工作，现就这一学期的教学工作总结如下：一、在思要觉悟上： 1、积极拥护中国共产党领导，积极加入学校组织的政治学习，做好笔记，写好心得。为维护社会稳定献出自己的一份力量。 2、积极参加学校组织的教职工活动，每周按时加入升旗仪式，不缺勤，不早退。服从部署。二、教育教学上： 1.、配合校领导的工作，虚心向老教师请教，积极地去听课，评课，一直完善自己的知识体系，大量阅读教学理论书籍，研究新课程理念，明确高中化学新课程实施目标，研讨有效实施策略，脚踏实地进行新课程改革，尽快从整体上掌握新的课程结构，变“以教师为中心”为“以学生及其活动为中心”。 2、积极加入教研活动，仔细备好每一节课，出好每一节学案，注意根据不同的教学内容，不同的教学目标，结合不同档次的学生，选用不同的教学方法，努力创设一种和谐、愉悦的教学氛围和各种教学情境，精心设计教学过程和练习，在课堂上给予学生自主探索，合作交流和动手操作的权利，让学生充分发表自己的意见，激发对化学的好奇心，求知欲以及学习化学的兴趣，变被动学习为享受学习。 3、在授课过程中，注意学生学习习惯的养成，辅助学生确立学习化学的信心和恒心，经常的反复的对学生的表示和进步给予一直的鼓励，在学习上给予有信心、有恒心、有耐心的引导和辅助。辅助学生确立学习化学的信心和恒心的前提是重视基础知识的教学，无论所（1207）班级还是（1210）班，抓基础知识就要抓好化学课本知识，力求每章、每节过关，每次方程式过关，然后层层深入，尽量降低各档次学生之间的落差。强抓了化学用语的使用和实验基本技能，引导学生逐渐探索。 4、授完每一节课后，都要仔细反思，总结自己的胜利之处和欠缺之处，争取较大进步。 总之，由于第一次接触新课改，虽然很努力地去工作，但仍有欠缺之处，授课中的一些问题，自己还不能完解决，还需进一步的思考：如何掌握好“探索内容的难易水平，和落实探索内容涉及的化学知识之间的平衡？如何除了探索实验时间的掌控和教学进度之间的矛盾等。探索教学内容还没有完全解脱以教师为轴心的车轮运转，学生的问题意识较淡薄，很多问题都所教师提出的，一些学生解决问题的方法欠缺，表示出较强的依赖性，学生动手实验的能力不强。所以，在以后的教学实践中，要强化问题情境的创设，积极营造以学生为中心的探索式学习环境。一直完善自己，真正了解新课改的教学观念。 经过本学期的工作本学期工作： 可取之处： 1.教材处理好，可顺利流畅讲完课。并且重难点突出。 2.结合胡勇老师的同桌互助模式，进行了实践，取得了初步功效。 3.坚强督促学生完成每日一练。欠缺之处： 1.在很多教学内容的教学中，在细节上感觉掌握的不太好。 2.学生做了大量题，但没有覆盖所有题型。 3.对有些学案和试卷没有及时批改和评讲，拖得战线有点长。 改善之处： 2.多跟老师们探讨，了解好讲课的分寸和细节。 3鼓励学生多做综合性的题，多提问有价值的问题 2013年7月2日篇二：高中化学必修二教学反思 高中化学必修二教学反思一、现实教学中的困惑 1、教材的问题 : 教材内容多而杂、教学要求浅而泛、知识主线散而空。而各类评价性考试内容实而精、试题难而全; 教材文字未几，有限的化学知识还零碎地淹没在花花绿绿的画面、表格、实验步骤和大量的生活实例中，学生预习和复习的积极性不高； 课本习题少而窄。 2、教学目标的问题： 高中化学课程尺度提出了“知识和技能”、“过程和方法”、“情感态度和价值观”三次方面的课程目标。教学内容和教学时间制约着这三维目标的全面落实，我次人的教学水平也存在问题； 教学中要实现四种能力的培养：化学实验探索的能力、独立思考的能力、信息获取和加工的能力、自主学习的能力。有限的课时，有限的内容，有限的机会达成这些能力的培养确实有限。 3、教学时间的问题:课时每周3节较少，学生课外时间的利用极其有限。习题课没法上，综合训练难上加难。4、学生的问题:优生吃不饱，困难生还吃不了。有一局部学生学习的积极性不高。 5、评价的问题:化学成就的评价只停留在知识和技能的考核上，考核试题难而全。过程性评价没有多大的现实意义。6、成就状况的问题: 考试平均分不高，两极分化严重。二、新课标理念下应有的教学思考和要求 1、全面理解三维课程目标，科学制定课堂教学目标在实施中要注意全面理解三维目标的内涵要求以及三次维度之间的关系。 “三维”目标是从课程功能层面提出的，是整次课程实施后所要达到的目标，不能将其简单地分解到每节课。三维的教学目标中，知识和技能是载体，过程和方法是核心，情感态度和价值观是结果。要在实施的过程中以基础知识为着力点，在过程和方法中寻求突破，精心设计展现知识形成过程的探索活动。在探索知识的形成过程中获得知识、培养健康的情感态度和价值观，实现学习方式的改变。因此要根据教学内容和学生基础科学合理地制定每节课的教学目标。 2、全面理解教材结构，准确掌握必修模块的教学要求从课程设计来看，必修模块的目的是推动全体高中生形成最基本的科学素养，重视其基础性；从编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为着力点，采取推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思要来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性资料，采取分析、归纳的方法获得化学知识。因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。对学有余力的学生，完全可以也应该在时间允许的情况下，对教学提出高一些的要求，以更好地理解知识以及为后续学习预留空间，但这种对教材内容的弹性增补，前提是首先要“保底”，而且增补不能搞“一步到位”，不能增加学生负担。值得注意的是，课程尺度的教学要求是螺旋上升的，不是在知识首次出现时就要求学生一下子全部达到的。对于教学难度的掌握，还可具体参考下列建议：比拟现行的人教版、山东科技版和江苏版高中新课标教材要求，根据学生的现实情况确定适合本校现实的教学目标和要求；对于人教版教材中的资料卡片、科学视野和科学史话三次栏目的内容，是教学上很好的素材，但可以不作为学分认定内容；市教研室化学科组织编写必修模块各章节的教学要求说明，可以作为教学的参考。 3、深入研究教材中知识浮现主线，合理重组教学内容教材采取了专题式的模块结构，一定水平影响了知识的内在逻辑关系。为了防止这类内容学习中常见的“一听就会，一用就乱”，一定应该有化学基本理论作为主线贯穿进行学习。本章的教材依照新课标要求，隐去了过去熟悉的线索，将大量的信息同时出现在学生面前，若教师的指导稍不得法，就很容易感到知识凌乱，掌握不住规律，从而走入“背化学”的死胡同。要求教学中要深入研究教材的编排主线，挖掘知识的内在联系，结合学生的认知规律合理地重组教学内容，从学生已有的知识出发，突出“分类”这次主线，使基础知识清晰。在新课程中，教材仅是学习的一次范例和文本，教师要突破多年来“紧靠课本”“忠实教材”的观念，教学中如何选取知识，知识如何浮现，都要靠教师进行二次创作，根据课程尺度和学生的学习需要，重新整合教学资源，灵活处理教材。 4、以科学探索作为突破口，优化学生的学习方式 改变学生过于依靠接受式学习的学习方式是本次课程改革的着重任务之一。高中化学课程尺度中提出，在课堂教学中引入科学探索来改变学生的学习方式，从而全面提高了学生的科学素养，达到提高了全体公民整体素质的目的。在实施中，首先要对科学探索或探索式学习有一次正确的认识，才干科学、合理地运用于课堂教学。在现代教育文献中“科学探索”、“探索式教学”、“探索式学习”都是指学生在学习过程中模仿科学家进行科学探索的思想方式来主动构建知识、形成科学观念、领悟科学研究方法的学习方式。这种学习方式在学习内容上，岂但包含事实、理论等陈说性知识，还包含科学过程和方法等程序性知识；在教学策略上，教师通过创设一定的探索情景，让学生发现问题，作出料想和假设，并通过实验、调查、查阅文献等方式搜集和处理信息，对料想和假设进行论证，最后通过表白和交流活动对自己的探索过程进行反思和评价。在这一过程中学生获得知识和技能，了解解决问题的方法，获得情感体验。科学探索是新课程大力提倡的重要的学生学习方式，但是，科学探索并不是学生学习的唯一方式。接受学习、探索学习等都是人类常用的学习方式。并没有绝对的优和劣，课堂教学中教师的任务之一，就是优化学生的学习方式，引导学生综合应用各种学习方式（包含接受式）来积极、主动、高效地获取知识。科学学习 强调了亲身体验、在“做中学”，但由于时间和学生知识基础的限制，只有选择那些最有探索价值而且学生在现有的知识基础上能够探索的内容进行探索，这些内容应该是本模块的主干知识。探索活动应该围绕主要教学目标展开。学生探索思考的时间要充分，交流展示的范围要广。5、充分发挥化学实验在教学中的多种功能化学实验既是课程目标，又是学生学习化学的重要方式，更是学生学习化学的重要内容。在化学教学中，通过实验不仅可以使学生获得化学知识，学会实验技能；更重要的是通过实验创设生动的学习情景，达到激发兴趣、启迪思想，获得知识、培养科学态度和科学方法的目的。实验教学中的启迪思想功能很容易被其获知功能掩盖，要站在素质教育的高度对实验教学中的思想活动给予足够的重视。若对实验的启思功能开发不够，只着重其在获取知识方面的价值，就会陷入重“做”轻“思”的误区。通过实验创设的问题情境，激发探索的欲望，依循科学的方法自主地进行探索，并在探索的过程中一直发现新问题，或通过实验去验证自己的理论假设，从中获取新知识，体验科学的思想方法，养成良好的科学研究习惯，培养出科学的精神和态度。三、次人教学中的具体做法第1节 元素周期表教学主线及流程：第一课时： 、浏览课本尾页的元素周期表 寻找硅元素的位置请说出硅元素在元素周期表中的位置引出元素周期表结构的学习平面中点的位置的确定学习周期、短周期、族、主族等硅元素在元素周期表中的位置的正确表白和书写。、画出硅原子结构示意图激发学生在硅原子结构和硅元素位置之间寻找数值上的关联用钠原子结构和钠元素位置的数值关系进行验证得出“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。、利用课本第5页、第7页的原子结构示意图比拟原子半径原子得失电子的能力提炼、归纳“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”。第二课时： 、回忆同一主族元素性质的递变性规律用钾、钠的实验验证元素金属性的相似性和递变性 用第8页的卤素单质和氢气反应的资料验证元素非金属性的相似性和递变性 小结金属的金属性（还原性）强弱比拟的实验方案设计 总结并板书“元素的金属性（还原性）越强，其单质和水或酸反应生成氢气越容易；元素的金属性（还原性）越强，形成的最高价氧化物的水化物碱性越强。”、借助第7、8页的碱金属单质和卤素单质的物理性质比拟、归纳、概括同一主族元素单质物理性质的递变性规律。 、由学生中的双胞胎引出并理解同位素简介核素的概念和表现方法。、抑扬顿挫地示范背诵1-20号元素说明记忆的作用，指导背诵的方法安排书面作业和背熟1-20号元素的顺序。次人的教学认识：上述教学中，“知识和技能”落实了元素周期表结构的学习、得出了“周期序数=原子的电子层数、主族序数 = 原子的最外层电子数 = 元素的最高正价数、原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ”。归纳了“在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱”等。“过程和方法”体现在元素周期表的结构、原子结构和周期表中的位置关系、同一主族元素性质的相似性和递变性规律等知识的发生和形成中。“情感态度和价值观”体现在学生的智力活动中、知识的内在联系中、元素性质的相似性递变性的奇妙中、获取知识的愉悦和胜利感中。2、第2节 元素周期律教学主线及流程：第一课时： 、开展组和组之间、学生次人之间背诵1-20号元素的竞赛 落实1-20号元素的记忆回忆同一主族元素性质的相似性和递变性规律提出同一周期元素是否也存在元素性质的相似性和递变性规律？画出na、mg、al的原子结构示意图，比拟原子半径学生进行分析判断引出问题和冲突指导同一周期中原子半径比拟的方法结合对硫和氯气的知识归纳“在同一周期中，从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱”。、作业完成第18页的第2、4、5、6题。第二课时：、背诵1-20号元素回忆同一周期元素性质的递变性规律以解答实验习题的方式解决第14页的实验1 验证同一周期元素性质的相似性和递变性规律指导学生阅读第15页的表格信息弥补sih4、ph3 、h2s、hcl的稳定性比拟巩固同一周期元素的相似性和递变性规律归纳并板书“元素的非金属性（氧化性）越强，其形成的气态氢化物越稳定；元素的非金属性（氧化性）越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越强。”、作业完成第13页关于元素符号和原子结构示意图的填写。 第三课时：、背诵1-20号元素分别回首同一主族及同一周期元素性质的递变性规律。篇三：高一化学必修二知识点总结 1 、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3、元素的金属性和非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不论怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命发生的物质基础。 其特点主要有： 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。局部有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。 和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2次，也可以是几千、几万次，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万次碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。 有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比拟差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过 400。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比拟复杂，在同样条件下，一次化合物往往可以同时进行几次不同的反应，生成不同的产物。 食品中的有机化合物: 1人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。分类: 一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。 2碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构2，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。二、按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。 编纂本段命名: 1俗名及缩写 有些化合物常根据它的来源而用俗名，要了解一些常用俗名所谨代表的化合物的结构式，如：木醇是甲醇的俗称，酒精（乙醇）、甘醇（乙二醇）、甘油（丙三醇）、石炭酸（苯酚）、蚁酸（甲酸）、水杨醛（邻羟基苯甲醛）、肉桂醛（-苯基丙烯醛）、巴豆醛（2-丁烯醛）、水杨酸（邻羟基苯甲酸）、氯仿（三氯甲烷）、草酸（乙二酸）、苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）、甘氨酸（-氨基乙酸）、丙氨酸（-氨基丙酸）、谷氨酸（-氨基戊二酸）、d-葡萄糖、d-果糖（用费歇尔投影式表现糖的开链结构）等。还有一些化合物常用它的缩写及商品名称，如：rna（核糖核酸）、dna（脱氧核糖核酸）、阿司匹林（乙酰水杨酸）、煤酚皂或来苏儿（47%-53%的三种甲酚的肥皂水溶液）、福尔马林（40%的甲醛水溶液）、扑热息痛（对羟基乙酰苯胺）、尼古丁（烟碱）等。 2普通命名（习惯命名）法要求了解“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法。正：谨代表直链烷烃； 异：指碳链一端具有结构的烷烃；新：一般指碳链一端具有结构的烷烃。 3