高中化学必背知识点归纳与总结史上最全).doc

YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版名师归纳总结目录( 2 )高中化学学习方法高中化学必背知识点( 3 )高中化学重点( 16 )化学计算( 2 1 )解题技巧( 2 5 )完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。 现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。精品学习资料第 1 页，共 88 页名师归纳总结首先， 牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充， 这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形精品学习资料第 2 页，共 88 页名师归纳总结成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩.高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打：石膏（生石膏）： CaSO4.2H 2O熟石膏：Na2S2O32CaSO4·.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐：熟石灰、消石灰：芒硝： Na2SO4· 7H2O ( 缓泻NaClCa(OH)2剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO4· 7H2 O干冰： CO2明矾：2· 12H2O漂白粉：、KAl (SO4)Ca (ClO)2CaCl（2混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水： H2O2皓矾： ZnSO4·7H2O硅石、 石英： SiO2刚玉：水玻璃、泡花碱、矿物胶：铁红、铁矿：Fe2O3Al2O3Na2SiO3磁铁矿：黄铁矿、硫铁矿：铜绿、孔雀石：Fe3O4FeS2Cu2菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O波尔多液：(OH) 2CO3Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙 （主要成分） ：Ca (H2PO4) 2 和 CaSO4重过磷酸钙 （主要成分） ：Ca(H2PO4)天然气、 沼气、 坑气（主2要成分）： CH4水煤气：CO和硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：H2溶于水后呈淡绿色Fe (NH 4)(SO 4)22光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓精品学习资料第 3 页，共 88 页名师归纳总结HNO3：浓HCl 按体积比1： 3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH2)2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 ( 乙炔 )：TNT三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、 CO等。焦炉气成分（煤干馏）： H2、 CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、 丙三醇：C3H8O3石炭酸： 苯酚蚁醛： 甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。2+Fe浅绿色Fe 3O4黑色晶体2白色沉Fe(OH)淀3+Fe黄色Fe(OH)3红褐色沉淀(SCN)3血Fe红色溶液FeO黑色的粉末2淡蓝绿色Fe (NH4) 2(SO4)Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色2+Cu 蓝色黑色2O红色CuOCu精品学习资料第 4 页，共 88 页名师归纳总结CuSO4（无水）白色CuSO 4· 5H2O蓝色绿色Cu 2 (OH)2CO3Cu(OH)2蓝色3) 4SO4深蓝色溶液Cu(NHFeS黑色固体BaSO4、 BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3、 AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Al(OH)3Cl 2、氯水黄绿色2淡黄绿色气体Br2深红棕F色液体I 2紫黑色固体HF、 HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2 淡 黄 色 固 体Ag3PO4 黄 色 沉 淀S 黄 色 固 体AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀3淡蓝色气体SO2无色， 有剌激性气O味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8度）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体NO2红棕色气体- 4NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO紫色四、考试中经常用到的规律：精品学习资料第 5 页，共 88 页名师归纳总结1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙 3.1红色 4.4橙色黄色3.1>4.4酚酞 8.0无色 10.0浅红色>10.0红色8.0石蕊 5.1红色 8.0紫色>8.0蓝色5.13、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：3+2+2+2+2+2+3+2+2+Au>Ag >Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K2-阳极（失电子的能力）： S>I>Br>Cl>OH >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt 、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（ 1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平： 在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（ 3）H、 O不平则在那边加水。例：当Na2CO3 与AlCl 3 溶液混和时：2-3+ 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO 23 CO 3+ 2Al5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解KCl 溶液：2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH2KCl + 2H配平：2KCl + 2H2O = H 2 + Cl2 + 2KOH精品学习资料第 6 页，共 88 页名师归纳总结6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O试写出作为原电池( 放电 ) 时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：2-应为：负极： Pb + SO 4-2e- = PbSO4+2-4正极：PbO2 + 4H+ SO+2e- = PbSO+ 2H 2O4注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：-2-为：阴极： PbSO4 +2e= Pb + SO4+2-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO 47、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：精品学习资料第 7 页，共 88 页名师归纳总结金刚石（因为原子半径：Si> C> O ）.> SiC > Si10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-3+12、氧化性：MnO >Cl>S=4(+4价的S)>Br>Fe>I222例：I+SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI23+13、含有Fe的溶液一般呈酸性。、能形成氢键的物14质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（ 2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（ 4）是+2+否生成络离子Fe(SCN) 2 、 Fe(SCN)3 、 Ag(NH3)、 Cu(NH3) 4等 ；（ 5）是否发生双水解。17、地壳中： 含量最多的金属元素是含量最多的非金Al属元素是OHClO 4( 高氯酸 ) 是最强的酸。18、熔点最低的金属是),；熔点最高的是W（钨Hg(-38.9C3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt 。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。精品学习资料第 8 页，共 88 页名师归纳总结20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸> 碳-酸 > 苯酚>HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别： 乙酸乙酯 （不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H2O 及耗O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O和耗O2 量。五、 无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、SiH 22H 2 O单质（ 1）2 Al2NaOH2NaAlO23H 2Si2 NaOHH 2ONa2 SiO32H 2（ 2）铵盐：2与酸反应产生气体碱NHNHH O432HClH 2浓 H 2SO4金属SO2NO2HNO3、NO（ 1）浓H 2SO4单质、CO2、CO2SO2NO2SO2C浓HNO 3非金属浓H 2 SO4S浓HNO 32H、NO2CO2 SO2CO3HCO3（ 2） 化合物2HSHSH 2 S2-+3 Na2S2O3 与酸反应既产生2 沉淀又产H 生气体：S2O3+2H=SSO3HSO3SO2+SO2 +H2O4与水反应产生气体精品学习资料第 9 页，共 88 页名师归纳总结2Na2F22 H 2 O2 H 2O2 NaOHH 2（ 1）单质4 HFO24 NaOH2 Na2O2Mg 3 N 2Al2 S3CaC22H 2O3H 2O6 H 2O2H 2OO2（ 2）化合物3Mg OH2NH 33H 2 SC2 H 222Al OH3Ca OH5强烈双水解22H 2OCO3SHCO3CO2Al OH332H 2O与AlHSH 2 SAl OH3H 2OAlO 2Al OH36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质：Al（ 2）化合物：2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱Al盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO 27与Na2O2 反应O2O 2Na 2 CO 3NaOHH 2 O8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl电解9电解H 2OAl 2O3H 2电解O2Al NaOH熔融O2电解NaCl 溶液Cl 2H 210铝热反应：Al+ 金属氧化物高温金属 +Al-2O233+11 AlAl(OH)AlO312归中反应：4NH2H2S+SO2=3S+2H2O催化剂3+6NO4N2+6H2O1.金属盐金属盐13置换反应： （ 1）金属金属2.铝热反应H 或H 2O活泼金属（、）NaMgFeH 2（ 2）金属非金属点燃2MgCO22MgOC2F22C C2H 2O4HFO22CO H 2S2 HCl （ HBr 、 HI ）高温SiO2H 2 OSiCO（ 3）非金属非金属高温Cl 2 ( Br2、 I 2 )H 2 S高温（ 4）非金属金属金属氧化物金属氧化物金属金属HCH 2OCO22高温精品学习资料第 10 页，共 88 页名师归纳总结14、一些特殊的反应类型：化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H2O、 H2S+O2、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl 2+FeBr2化合物 +化合物化合物 +单质3+NO、H 2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、NHCO+H2O化合物+单质化合物、Na2SO3+O2、FeCl 3+Fe、FeCl 2+Cl 2、CO+O2、PCl3+Cl 2Na2O+O214三角转化：15 受热分解产生2 种或3 种气体的反应：（ 1）铵盐NH 4 HCO3( NH 4 )2 CO3 NH 4 HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 4 HS( NH 4 ) 2 SNH 3NH 3H 2 SCO2SO2H 2OH 2 ONH 3（ 2）硝酸盐2Cu ( NO3 )22 AgNO 32CuO4 NO2O22 Ag2 NO2O2精品学习资料第 11 页，共 88 页名师归纳总结16特征网络：（ 1）O2O2H 2OD (酸或碱 )H 2OABCNOO2O2NH（气体）NOHNO323O2O2H 2 OHS（气体）SOSOHSO22O2324 C（固体）O2H 2OCOCOO2HCO22H2O3NaOHO 2Na（固体）Na ONa O222强酸气体 B气体 C（ 2） A强碱A 为弱酸的铵盐：2CO3 或 NH4HCO3；(NH4) 2 S 或 NH4HS；(NH4)(NH4) 2SO3 或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:MnO 2，2KClO 32H 2 O22KCl2H 2 O3O2O2MnO2催化剂，2SO24NH 3O25O22SO34NO2NH 3催化剂，6H 2 O催化剂，N 23H2六、 既可作氧化剂又可作还原剂的有：2-2+S、 SO3、 HSO3 、 H2 SO3 、 SO2 、 NO2 、 Fe等，及含-CHO七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3) 24H2O4HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3) 2 2H2OS+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O精品学习资料第 12 页，共 88 页名师归纳总结3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2OH高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaCl3O+3H2O3溶液酸碱性.2-2- SO3 6H+3S 3H2O2S-+5Cl ClO3 6H 3Cl 2 3H2O2-2-S、SO3，Cl、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+-2+-Fe与NO3 共存 , 但当酸化后即可反应.3Fe NO3 +3+4H 3Fe NO 2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下, 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同点燃点燃1、2P 3Cl= 2PCl 3(Cl不足 )；5Cl=2P2222 PCl 5(Cl 2 充足 )精品学习资料第 13 页，共 88 页名师归纳总结点燃点燃2、2H2 S 3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足 ) 2S(O2 不充足 )；2H 2S O2 = 2H2O缓慢氧化点燃3、 4Na O2= O2 =2Na2O2NaNa2O2CO2适量4、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O量 )=Ca(HCO3) 2；Ca(OH) 2 2CO2( 过点燃点燃5、 C O2 = CO2(O2 充足 )2CO (O2 不充足 )； O2 =2 C6、稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)8HNO3(4H2O24HNO3( 浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3) 2 2H2O7、AlCl 33NaOH=Al(OH)3 3NaCl；AlCl3 4NaOH(过量 )=NaAlO2 2H2O8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2O AlClNaAlO32 HCl H2O=NaClAl(OH) 39、 Fe 6HNO3( 热、浓 )=Fe(NO3) 3 3NO2 3H2OFe HNO3( 冷、浓 ) ( 钝化 )不足) Fe10、 Fe 6HNO3( 热、浓Fe(NO3) 3 3NO2 3H2O=过量Fe 4HNO( 热、浓 )=Fe(NO) 2 2NO2 2H2OFe33不足Fe、 Fe 4HNO( 稀 )=Fe(NO3) 3 NO 2H2O浓 H 2SO43Fe 113浓 H 2SO4过量Fe8HNO3( 稀 )3Fe(NO3) 32NO 4H2O=12、 C2H51O70H2=CH2 H2 OC 2H5140OH HOCHC2H5 O C2H5 H2OC2H5精品学习资料第 14 页，共 88 页名师归纳总结醇H2O13C2H5Cl NaOHC 2H5OH NaClCH2 CH2 NaCl H2OC2H5Cl NaOH14、 6FeBr 2 3Cl 2 （不足）=4FeBr3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量）=2Br22FeCl 3八 、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应） .一般可从以下几方面考虑3+3+1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe、 Al、2+2+-Zn、Cu 、 NH4 、 Ag等均与OH不能大量共存.-2-2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO、F 、CO3、2-2-3-+SO3、 S、 PO4、 AlO均与 H 不能大量共存.23弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均+不能大量共存. 它们遇强酸（H）会生成弱酸分子；遇强-碱（ OH）生成正盐和水如： HSO3 、HCO3 、HS、H2PO4 、.2-HPO4等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.精品学习资料第 15 页，共 88 页名师归纳总结2+2+2-2-3-2-+-如： Ba、 Ca 与CO3、 SO3、 PO4、 SO4等； Ag 与Cl、-2+-2-Br 、 I等； Ca 与 F ， C2O4等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.3+-2-2-2-如： Al与HCO3 、 CO3、 HS、 S、 AlO2 、 ClO 、 SiO3等3+-2-2-+与HCO3 、 CO3、 AlO2 、 ClO 、 SiO3、 C6H5O 等； NH4Fe-2-2-与 AlO2 、 SiO3、 ClO 、 CO3等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.3+-2-+-2-2-如：Fe与 I、S；MnO4（ H ）与 I、Br 、Cl、S、SO3、2+-+Fe等； NO3 （ H）与上述阴离子；2-2-+、 SO3、 HS7因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-如：Fe与 F 、CN、SCN等； H 2PO4 与 PO4会生成HPO4，故两者不共存.九 、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际：“ =”“”“”“”“”等符号符合实际。精品学习资料第 16 页，共 88 页名师归纳总结（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（ 5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实+3+如： Fe2O3 与氢碘酸：Fe O 6H 2 Fe 3H O错因：忽视2323+-了 Fe与 I发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡2+3+-如： FeCl 2 溶液中通Cl： Fe Cl 2 Fe2Cl错因：电2子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式-如： NaOH溶液中通入HI ：OHHI H2O I错因： HI 误认为弱酸 .(4)反应条件或环境不分：-+-如： 次氯酸钠中加浓HCl：ClO H Cl OH Cl 2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2+-+2-如： H2SO4溶液加入溶液 :Ba OH H SO4Ba(OH)2BaSO4 H2O2+-+2-正确： Ba 2OH 2HSO4BaSO4 2H2O精品学习资料第 17 页，共 88 页名师归纳总结(6)“”“”“”“”符号运用不当3+如： Al 3H2OAl(OH) 3 3H 注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH) 3 量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。-酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放-出 可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的或OH=1 ×H-a10mol/L(a>7或 a<7) 的溶液等。-3+2+2+2+有色离子MnO4 ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。- MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。2-2-+ S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S+SO2 +H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存” 。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、 能够做喷泉实验的气体1、 NH3、 HCl、 HBr、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、 CO2、 Cl 2、 SO2 与氢氧化钠溶液；3、 C2H2、 C2H4 与溴水反应十一、 比较金属性强弱的依据精品学习资料第 18 页，共 88 页名师归纳总结金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性： 水溶液中， 金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十二、 比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；精品学习资料第 19 页，共 88 页名师归纳总结3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；Cu Cl点燃 CuCl6、其他，例：2Cu S 所以，=Cu2S=22Cl的非金属性强于S。十三， 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结1“ 10 电子”的微粒：分子离子32+2+一核10 电N、O、F、Na 、Mg 、Ne3+子的Al二核10 电OH 、HF子的三核10 电H2ONH2子的四核10 电+NH3H3O子的五核10 电+CH4NH4子的2“ 18 电子”的微粒分子离子精品学习资料第 20 页，共 88 页名师归纳总结+2+一核18 电K 、 Ca 、 Cl、Ar2子的S二核18 电F2 、 HClHS子的三核18 电H2S子的四核18 电PH3、 H2O2子的五核18 电SiH4、 CH3F子的六核18 电N2H4 、 CH3OH子的+2+注：其它诸如C2H6、 N2H5 、 N2H6等亦为18 电子的微粒。十四微粒半径的比较：1判断的依据-电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：精品学习资料第 21 页，共 88 页名师归纳总结Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：-+2+3+F > Na >Mg >Al5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。2+3+如 Fe>Fe >Fe十 五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓活性炭SO2HNO3化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2 (HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2十六滴加顺序不同，现象不同1 AgNO3 与 NH3· H2O：AgNO3 向 NH3· H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2 O向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH与 AlCl 3：精品学习资料第 22 页，共 88 页名师归纳总结NaOH向AlCl 3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3 向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色AlCl沉淀3 HCl 与 NaAlO2：向 NaAlO2 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀HCl消失NaAlO2 向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4 Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性