初三化学中考考点归纳及点拨.docx

初三化学中考考点归纳及点拨-正文内容开始- 2KMnO 4点燃 2KMnO 4 点燃 点燃 点燃 . . 初三化学中考考点归纳与点拨 考点1：物质的变化、性质、反响类型 (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物 理变化。(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学 变化中才表达出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、复原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。 (3)四种根本反响类型是： 化合 (A+B AB) 、分解 (AB A+B) 、置换 (C+AB AC+B) 、复分解(AB+CDAD+CB) 氧化复原反响中有关概念的关系 得氧被氧化复原剂(C、 CO、 H 2 等)；失氧被复原氧化剂 (02、 CuO、 Fe203 等)。 考点 2：空气的成分、应用、污染和防治 (1)空气成分及体积分数：N 278 022l、稀有气体0.94、 C020.03其他杂质气体 0.03 (2)应用：氧气(供应呼吸、支持燃烧)、氮气 (作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如 氖气一一红色光 ) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘 )和有害气体(主要是 CO、 N0 2、 S02)，大气污染引发三大环境问题一 一温室效应(C02，但C02 不是大气污染物 )、酸雨 (S02)、臭气空洞 (氟氯代烃，即氟里昂) (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤 燃烧会产生 S02)。氢气是最理想的燃料 (取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染 ) 但现有技术条件下本钱较大。改善能源构造 (如开发氢能源、 用酒精代替汽油、 西气东输用天然气代替煤气等)、 控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。 考点 3：氧气的性质、制法、用途 (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色 钢瓶中。化学性质见下表。 物质主要现象化学方程式 碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 CO2 硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体S + O2SO2 磷发出白光、放热、生成自烟4P + 5O 2 2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体4Al + 3O 2点燃2Al2O 3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 (空气中即可燃烧 )2Mg + O 2点燃2MgO (2)实验室两种制法： 加热K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2 (固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2MHn2OO2+ O 2 (固液不加热型 )(Mn0 2 作催化剂“一变两不变) 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法 (密度比空气大，32>29)收集 -优选 . 工业上用别离液态空气的方法得到氧气 (3)用途：供应呼吸、支持燃烧 . (氧气的沸点比氮气高物理变化 )。 考点 4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸 燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间的急速燃烧会引起爆炸 ) 氧化 缓慢氧化(可能引发自燃)：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等 燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、到达着火点 灭火只需去掉一个条件 (三缺一 )即可。要记住一些消防平安标志。 考点 5：物质的组成与构成，原子核外电子排布 (1)宏观上，物质由元素组成 (可由一种元素组成单质， 也可由多种元素组成化合物 (即质子数一样 )、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。 (2)原子中有：原子序数= 核电荷数= 质子数 = 核外电子数：相对原子质量质子数 (3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2 个电子：第二层最多只能排 8 )。 元素是核电荷数一样 + 中子数 个电子：最外不能超过8 个电子。 (4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下： 最外层电子敛 少于 4个 等于 4个 多于 4个少于 8个 等于 8个 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数：最外层电子数 不容易得电子，也不容易失电子 原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数 =(8- 最外层电子数 ) 稳定构造 元素的种别 金属元素 C、 Si等 非金属元素 稀有气体元素 一般地，原子的最外层电子数一样化学性质相似。但有例外，如 (5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下： 物质类型 构成物质的徽粒 He 与 Mg。最外层电子数决定化学性质 实例 金属、极少数非金属单质及其化合物 绝大多数非金属单质及其化合物 金属与非金属形成的化合物 原子 分子 离子 Mg、 Hg、 (C、 Si、 SiO2)等 N 2、02、 H 2、 Cl2、 H20、 HCl、 NH 3、 CO2、 H 2SO4 等 NaCl、 MgCl2、 KCl、 Na2S、 NaOH 等 假设某物质是由分子 (原子 )构成的，那么分子(原子 )是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质 是分子分裂成原子原子不再分裂原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学 变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变 )。 考点 6：化学用语的正确书写及其意义 (J)元素符号：书写“一大二小：两 (2)化学式：书写 (或三 )重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质 )。 单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号一样) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价穿插、化简检验 常见化合价口决： - (或用最小公倍数法) 优选 . . “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为 零价 “负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根 注意：离子与化合价的表示方法有“一同(数值一样) “两不同 (位置不同、数值及正负号顺序不同 )。 意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。 式有四重意义，其它情况只有三种意义) 归纳：元素符号各方位数字的意义 化合价 (由分子构成的物质其化学 元素 电荷数及正负号 所表达的微粒的个数符号 一个微粒中原子的个数 化学方程式 书写“一写、二配、三注、四等； 有“质(反响物、反响条件、生成物) 有“量质量比，符合质量守恒定律 考点 7：物质的分类 混合物多种成分 ：如空气、溶液、合金等 金属单质 物质 单质一种元素 非金属单质 纯洁物一种成分 氧化物、酸、碱、盐 化合物多种元素 有机物 考点 8：水及水资源的利用 (1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成水的化学性质 水的化学性质 水的电解 与某些非金属氧化物反响 与某些金属氧化物反响 正氧负氢，氧一氢二体积， (2)水的净化处理： 从天然水得到自来水 絮凝剂 (如明矾 )吸附沉淀过滤(一贴、二低、三靠 从自来水得到纯洁水 - 化学方程式 2H2O通电2H2+ O 2 C02+H 20=H 2C03 CaO+H 20=Ca(OH) 2 质量比： 氧：氢 =8:1 )活性炭吸附杀菌消毒 优选 . . 蒸馏 (原理：自来水水蒸气纯洁水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向 ) (3)硬水与软水 含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少 )和软水 (浮渣少、泡沫多 ) 通过煮沸(生活中 )或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化 )。 (4)水资源的污染与防治 水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水 合理利用水资源：节约用水、防止水体污染 治理水污染：对生活污水进展集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。 考点 9：有关化学计算 (1)化学式的计算： 元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数、某元素质量 (2)化学方程式的计算： 利用质量守恒进展有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进展相关计算。 代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是 纯物质 的量含杂物质参与反响或生成含 杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反响的实质是溶质参与反响。应由溶液的质量乘以溶 质的质量分数求出溶质的质量前方可代入计算。 (3)溶液的计算：(见溶液局部) 考点 10：科学探究的一般过程 (8个根本要素) 提出 问题 猜测搜集 制定 与假设 证据 方案 解释 进展 与结论 实验 反思 与评价 表达 与交流 实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性 )、比照实验(通过鲜明比照直观地说明问题)、定量实验(定 性问题定量化增强说服力 )、屡次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可 信度 )。实验过程要注意条件控制。 树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食， 而要趋利避害。 开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问 题(如固液作用产生气体的反响)宜采取章节搜索的方法找到切题的答案；社会型问题(如环保、能源、)要展开 想象的翅膀、大胆答复： 科学素养型问题 (如谈完成某一探究实验受到的启示 )可从猜测要有依据、探究可用多 组比照、判断要有依据，科学研究要大胆猜测、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进展答复。 考点11：碳及其化合物 (1)几种碳单质的物性及用途 金刚石、石墨： 构造不同(都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同 (颜色、硬度、导电 性不同 )：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极 )。 C60：该物质由C60 分子构成每个C60 分子由60 个碳原子构成，C60 分子形似足球。 木炭、活性炭： 都有强吸附性，能吸附色素(如脱色 )和异昧 (如除臭 )。 焦炭：用冶炼金属。炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。 -优选 点燃 点燃点燃点燃加热加热 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热 加热 加热 . (2)两大气体的 O2 和CO2 的制取比拟 实验室制取氧气 原理 气体 发生装置 收集装置 2KMn0 4加热K2Mn()4+MnO 2+O 2 2H 2O2 MnO 22H2O+ MnO 2 2KClO 32Ol+23O 2 固固加热型(见下列图) 固液不加热型(与C02同) 排水法或向上排空气法 . 实验室制取二氧化碳 CaC03+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H 20 固液不加热型 向上排空气法 实验装置 检验方法 注意点 使带火星的木条复燃 步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄； 试管口要略向下倾斜； 试管口放一团棉花； 排水法。气泡连续均匀时方可收集；排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满； 排水法瓶口有气泡冒出为满； 防倒流。附：氢气的性质与实验室制法无色无味、难溶于水的最轻气体。具有可燃性、复原性。 使澄清石荻水变浑浊 步骤为“组、检、装 (先固后液)、收； 用石灰石不用碳酸钠(石灰石反响速率适中)、用稀盐酸 不用硫酸 (CaSO4微溶，覆盖在石灰石外表使反响停顿)和浓 盐酸(易挥发使C02不纯 )： 用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下； 把燃着的木条放集气瓶口火焰熄灭说明气已集满。 2H2+0 2 点燃2H20(可燃性 )*CuO+H2 加热Cu+H 20(复原性 ) 实验室制法： Zn+H 2S04(稀)=ZnS0 4+H 2 Zn+2HCl( 稀)=ZnCl 2+H 2 (固液不加热型 ) (3)可用排水法或向下排空气法收集 物质 C02 CO 物性 化性 无色、无味、能溶于水的气体 C02+Ca(OH) 2=CaC03+H 20 C02+H 20=H 2C03 无色、无味、难溶于水的剧毒气体 2CO+0 2点燃2C02 CO+CuOCu+C0 2 用途 危害 (4)C、 CO、 H 物质 C CO H 2 - 光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等 温室效应 2 都有可燃性和复原性 可燃性 C+02C022C+022CO 2CO+0 2 2C02 2H2+022H20 3C0+Fe203=2Fe+3C0 2 作为燃料、冶炼金属 中毒 复原性 C+2CuO 2Cu+C02 CO+CuOCu+C023C0+Fe203=2Fe+3C0 2 H2+CuO Cu+H 20 优选 . . 注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的 CO，以防污染空气。 考点 12：燃烧与灭火燃料与能源 (1)燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、到达着火点，灭火只需三者缺一。 (2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一 C02。 (3)化石燃料 煤石油天然气 主要成分含碳的复杂混合物 多种碳氢化合物的混合物甲烷 (CH 4) 加工隔绝空气加热可得焦炭、煤气等据沸点不同分开及其它处理 燃烧污染物S02、 N02等造成酸雨CO 、氮氧化物、含铅化合物等 注：管道煤气的主要成分为 CO 等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物 (是一种石油化工产品) (4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。 (5)化学变化包括“两变化：物质变化(生成新物质)和能量变化(放热或吸热) (6)新燃料： 乙醇C2H 50H+30 2 点燃2C02+3H 20 氢气2H2+0 2 点燃2H20(最清洁、最理想的燃料 ) 开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染 ) 考点 13：金属 (1)金属的化学性质： 与氧气反响： Mg、 Al 常温下能与氧气反响外表形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性； Fe、 Cu 在加热时能与氧气反响；Au 不与氧气反响，即“真金不怕火炼。 与酸 (盐酸、 稀硫酸等)反响： 金属活动顺序H 之前的金属与酸发生置换反响生成氢气。 (图象： 快慢看斜率、 多少看上下) 与化合物溶液反响：金属与化合物溶液发生置换反响遵循金属活动“前置后的顺序。 (2)合金：金属与金属或金属与非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比合金的硬度更人、强度更好、因 而用途更广，但熔点更低。 (3)金属的冶炼：大多数金属氧化物 (如 CuO、 Fe203)都可被C、 CO、H2 复原成单质。 (4)铁生锈的条件：同时接触氧气和水。(保持枯燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈 考点 14：溶液 1溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒 ) (或小油滴)经振 荡暂时分散到水中形成悬浊液(或乳浊液)，浊液不均一、不稳定。 2溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子 与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓 H 2SO4 溶于水，CaO 与水反响放热，NH 4 NO 3 固体溶于水吸 热。乳化是油脂在乳化剂 (如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过程。 3一定温度下，往一定量的水中参加某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为 该溶质的饱和溶液；反之，那么为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶 液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 4一定温度下，l00克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的 升高而增大，KNO 3 的 S 受 T 影响大，而NaCl 的s受 T 影响小，可通过结晶、重结晶提纯混有少量 NaCl 的 -优选 酸(五条 酸(五条 ) 酚酞：无色； 石蕊：红色 H 2S04+Zn=ZnS0 备注 也是金属化性 . . KNO 3。 Ca(OH)2 的 S 随 T的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。 5一定温度、一定压强下， 1 体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温 度的升高而减小、随压强的增大在增大。 6溶质的质量分数=(溶质的质量溶液的质量 密度×溶液的体积。 7溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量表示 ) × l00溶液的质的质量+溶剂的质量= 溶液的 100 克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物 质溶解能力大小的量。表示某温度下， l00 克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分 数 = (溶质的质量溶液的质量) × 100后者，的计算式为：S=(溶质的质量溶剂的质量) × 10g和。溶液中， 溶质的质量分数 =fs (100g+s)】× 100 。 8一定质量分数溶液的配制：计算(据“溶质的质量守恒计算溶质的质量或体积、溶剂的体积)称 量(固体阁天平称、液体用量筒量)溶解(烧杯与玻璃棒 )。 考点15：酸、碱、盐、氧化物的性质 I 酸和碱的化学性质 性质 与指示剂的 作用 与活泼金属 反响 与氧化物的 反响 中和反响 与盐的反响 碱(四条) 酚酞：红色； 石蕊：蓝色 4+H 2 一般无此性质 6HCl+Fe 203=2FeCl 3+3H 20 2NaOH+C0 2=Na 2CO3+H 20也是氧化物化 学性质 HCl+NaOH=NaCl+H20 是酸碱的共性 2HCl+Na 2CO3=2NaCl 4+C0 2NaOH+CuS0 4=Cu(OH)2 也是盐的化性 2+H 20+Na 2SO 2盐的化学性质(四条 )： (1)盐+金属 = 新盐 +新金属，在这类反响中 盐一般要能溶于水 反响物金属单质要比盐中的金属活泼。例 如： Fe+CuS04=FeSO 4+Cu (2)盐+碱=新盐 +新碱在这类反响中，反响物一般都要能溶于水。 例如：Na 2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaC03 (3)盐+酸= 新盐 +新酸，在这类反响中强酸 (盐酸、硝酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸盐(不管是否可溶 )反响， 即强酸制弱酸；或反响物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。 例如：CaC03+2HCl=CaCl2+H 20+C0 2 BaCl2+H 2S04=BaS0 4 +2HCl (4)盐1+ 盐 2= 新盐1+新盐2，一般盐需都溶，例如： BaCl2+Na 2S04=BaS04 +2NaCl 3化肥：大局部属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含N、P、 K 中两种或两种以上元素的化肥叫复(如 KN0 3)。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。 ·酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充。 (1)酸碱的性质中已包含了“盐+酸、“盐+碱反响的性质，盐的化学性质只需增加“盐 +盐、“盐 + 金属即可； (2)酸碱的性质中已包含了“氧化物 物+水即可。 - +酸、“氧化物 +碱反响的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化 优选 . . 4物质的溶解性规律(限初中 )： 酸：都可溶： 碱： KOH 、 NaOH、 Ba(OH) 2 可溶：Ca(OH)2 微溶；其它不溶。 盐：钾钠铵盐硝酸盐全可溶； 盐酸盐 (除 AgCl )硫酸盐 (除 BaSO4)大多可溶； 碳酸盐大多不溶。 5溶液的酸碱度可用pH 表示，pH=7中性、 pH<7酸性、 pH>7碱性， pH 越小酸性越强、 溶液的pH 可用pH 试纸测定，步骤为“放、滴、比、读，pH 试纸不可先润湿。 6浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。 附，初中化学中，常见物质的颜色 pH 越大碱性越强。 颜色 黑色 蓝色 黄色 物质 Mn02、 CuO、 C、 Fe304、铁粉 CuS04?5H2O、 Cu(OH) 2、 CuSO4液、液态02(淡蓝 ) S、 Fe3+液(棕黄 ) 颜色 红色 绿色 难溶白 色固体 物质 Cu(红)、红磷 (暗红 )、 Fe(OH) 3(红褐 )、 HgO、 Fe203(红棕 )、 NO 2(红棕 )、石蕊试液(紫色 ) Fe2+液(浅绿 ) CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 Mg(OH) 2 BaSO4和AgCl同时还不溶于盐酸、稀硝酸 考点16：化学与生活 1人类的六种营养素：蛋白质 (构成细胞的根底物质 )、糖类(主要的供能物质 )、油脂(重要的供能物质 )、 维生素 (调节新代、预防疾病、维持身体安康)、水、无机盐。 2化学元素与人体安康：构成人体的元素有50 多种。分常量元素 (0、 C、 H、 N、 Ca、 Na 等)、微量元素 (又分必需元素，如 Fe、I、 Zn、 Se等 ,非必需元素)、有害元素 (As、 Cd、 Hg 等)。 3绝大多数的含碳化合物属于有机物(如 CH 4、 C2 H 5OH、 CH3COOH等，但CO、 CO2、 H 2CO3 碳酸盐却 属于无机物)。塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料。塑料垃圾造成的污染称为白色污染。 考点17：实验根本操作 (1)药品的取用 固体：块状“一平、二放、三慢立；粉末状“一平、二送、三直立 液体：量少用滴、量多用倒 (定量用量筒 )“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜 (2)物质的加热 可加热仪器一一试管、蒸发皿、燃烧匙 (前三者可直接在火焰上加热 酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加 )、烧杯(瓶)(垫上石棉网间接加热) 用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液体不超三分一、 管口不对着人。 (3)检查气密性 导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口不断冒泡、手离器壁水升、便知气密良好 (4)计量 用天平称质量；准确到O1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量 用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反响 (5)物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体 -优选 MnO MnO 2 . . (6)胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。 (其中滴瓶上的滴管只能专用) (7)过滤：是别离固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠。 (8)蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌以加快溶剂蒸发和防止 液滴飞溅出来。 (9)蒸馏：别离两种或两种以上沸点不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相反。 初三化学中考必须记住的化学用语 一、元素的名称及符号 H He Li P Be C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Fe Ba Ag I Hg Cu Mn 二、离子符号 H+ Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ O2- F- I- Cl- S 2- SO42- CO32-NO 3- OH- NH4+ 三、化学式 四、化学方程式 (一写 二配三标 四等 ) 附：酸、碱、盐、氯化物的性质 1酸和碱的化学性质： 2盐的化学性质(四条 )： 3氧化物的化学性质：只由两种元素组成，其中一种为O元素的化合物。 4、三大气体实验室制法 氢气：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2(固液不加热，排水法或向下排空气法收集 ) 氧气： 2KMn04加热 K 2Mn()4+MnO 2+O 2固固加热型 2H2O22H2O+ O 2固液不加热型向上排空气法或排水法收集 MnO 2 2KClO 3 2KCl+3O 2(固固加热型 ) 二氧化碳： CaC03+2HCl=CaCl 2+CO 2+H 20固液不加热型，排水法收集 5、金属与酸、金属与盐、多一定律 -优选