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YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版精选名师资料高中化学总复习精品学习资料第 1 页，共 13 页精选名师资料高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 还原剂氧化剂 氧化性化合价升高弱氧化性氧化产物还原产物产物 弱还原性概 念及 转 化 关 系变化氧化反应还原反应反应物变化化合价降低氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。概念：失电子，化合价升高，被氧化氧化 还 原 反 应双线桥：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子电子转移表示方法单线桥：还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主要区别：表示意义、箭号起止电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。配 平有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。精品学习资料第 2 页，共 13 页精选名师资料、由元素的金属性或非金属性比较；、由反应条件的难易比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）强弱 比 较、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。氧化 剂、 还 原 剂、活泼的非金属，如Cl2 、Br2、 O2等；、元素（如、元素（如、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO2 、KMnO4 等氧化剂：S、 N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓Mn 、Cl、 Fe 等）处于高化合价时的盐，如H2SO4、HNO3等KMnO4、 KClO3、FeCl3、K2 Cr2O7、过氧化物，如、活泼的金属，如Na2O2、 H2O2 等。Na、Al、 Zn、 Fe 等；、元素（如、元素（如、元素（如C、 S等）处于低化合价的氧化物，如Cl、 S等）处于低化合价时的酸，如浓S、 Fe 等）处于低化合价时的盐，如CO、SO2 等HCl、 H2S等Na2 SO3、 FeSO4 等还原剂：、某些非金属单质，如H2、 C、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应酸性氧化物与碱的反应 置换反应 一般离子氧化还原反应类型：离子型氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 写：写出反应的化学方程式； 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；表示方法离子反应：离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。 意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al2O3、 SiO2）中学常见的难溶物碱： Mg(OH) 2、 Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐： AgCl、 AgBr、AgI、 CaCO3 、BaCO32-=Ag2 SO4发生条件由微溶物生成难溶物：生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OHH2O、 CH3COOH、 H2CO3、 NH3· H2O CO2、SO2 、NH3 等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。精品学习资料第 3 页，共 13 页精选名师资料定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号： H-1单位：一般采用KJ·mol测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应H<0，用“ - ”表示；吸热反应H>0，用“ +”表示。燃烧热：在101KPa下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2 O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJ·mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热| H|<57.3KJ· mol-1原理：断键吸热，成键放热。反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量化 学反 应 的 能 量 变 化定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式、要注明反应的温度和压强，若反应是在、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；、 H 与方程式计量数有关，注意方程式与 数或分数。298K，1atm 可不注明；书写方法H 对应， H 以 KJ·mol -1 单位，化学计量数可以是整、在所写化学反应方程式后写下H 的“ +”或“ -”数值和单位，方程式与H 之间用“；”分开。盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。化合反应分解反应 置换反应复分解反 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 分子反应 放热反应 吸热反应A+B=AB AB=A+B A+BC=C+ABAB+CD=AC+BD概念、特征、本质、分析表示方法、应用按物质类别和种数分类按化合价有无变化分类 和按种实数际分反类应 的微粒分类 和按种反数应分中类的 能量变化分化学反应：本质、特点、分类、发生的条件反应热与物质能量的关系 热化学反应方程式 燃烧热中和热精品学习资料第 4 页，共 13 页精选名师资料物质的量、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号： n物质的量、单位：摩尔、摩、符号mol12、 1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。0.012kgC中所含碳原子数相同。、定义： 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。、符号 NA、近似值： 6.02 ×1203阿伏加德罗常数：、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念气体摩尔体积：、符号：Vm、单位： L·mol -1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量：、符号：M、单位： g·mol-1 或 kg·mol -1、若以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质量浓度。 物质的量浓度：、符号：c(B)、单位： mol·L-1B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的物质 的 量、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：、推论：同温同压下：阿伏加德罗定律及 其推论：同温同体积下：、气体休的密度和相对密度：标况下：A气体对 B气体的相对密度：、运用：、摩尔质量M （或平均摩尔质量）M=22.4L· mol -1×，=M(A) (A)+M(B)(B)+···为体积分数。精品学习资料第 5 页，共 13 页精选名师资料、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N× NA÷NA× M÷化合价电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量（ m）物质 的 量n×化合价÷ M电÷量96（50C0）C· mol-1×96500C·mol-1× Vm÷ Vm气体的体积（标准状况）× Vm (22.4L/mol)÷ Vm(22.4L/mol)× HV 气体体积（非标准状况）反应中放出或吸收的热量（KJ） Q÷ H÷V（溶液） 溶液的物质的量浓度×V( 溶液 )CA ）物 质的 量 的 相 关 计 算 关 系 及 其 它、物质的量与其它量之间的换算恒等式：、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT或（ R=8.314J/mol· K）、影响物质体积大小的因素：微粒的大小决定于1mol 固、液体的体积物质体积决定于微粒的个数1mol 物质的体积微粒之间距离决定于1mol 气体的体积m(浓 ) ·w(浓 )= m(稀 ) ·w(稀 ) ；c( 浓) ·V( 浓)=c(、溶液稀释定律：溶质的量不变，稀) ·V( 稀)、溶解度与溶质质量分数w换算式：、溶液浓度换算式：、溶解度与物质的量浓度的换算：、质量分数与物质的量浓度的换算：、一定物质的量浓度溶液的配配制：主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。精品学习资料第 6 页，共 13 页精选名师资料物质结构决定原子种类元素周期律中子N（不带电荷）同位素（核素）原子核 质量数（ A=N+Z） 核电荷数近似相对原子质量质子Z（带正电荷）元素元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（ Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。周期序数及原子半径决定排布规律表示方法电子层数原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律具体 表 现 形 式元素周期律和元素周期表排列原则、将电子层数相同的元素排成一个横行；、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）编排 依 据周期（ 7 个横行）、长周期（四、五、六周期）、不完全周期（第七周期）、主族（ A A 共 7 个）、副族（ B B 共 7 个）、族（ 8、 9、10 纵行）、零族（稀有气体）三长 三 短 一 不 全七主 七 副 零 和 八周期表结构元素周期表族（ 18 个纵行）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性性质递变精品学习资料第 7 页，共 13 页精选名师资料电子层数：核电荷数 最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。判断的依据微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如与水反应置换氢的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱Li<Na<K<Rb<Cs-具体规律：F <Cl <Br <I-+2+3+F > Na >Mg >AlFe>Fe >Fe2+3+金属性强弱单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应原电池反应中正负极与 H2 化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性互相置换反应依据：元素的金属性或非金属 性强弱的判断非金属性强弱、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：而增大，如： Si<P<S<C。l、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如： 增加而减小，如：F>Cl>Br>I。Na>Mg>Al; 非金属性，随荷电荷数的增加规律：Li<Na<K<Rb<C;s非金属性，随荷电荷数的、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au1.66 ×10kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位1（单位 1 一般不写）12-27定义：以C原子质量的1/12 （约制（ SI ）单位为一，符号为原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个 Cl 2 分子的 m(Cl 2)=2.657 × 10kg。-2612核素的相对原子质量：各核素的质量与C的质量的 1/12 的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如Cl 为 34.969,Cl 为 36.966 。3537相对原子质量（原子量）诸量比较：核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。3537如： Cl 为 35,Cl 为 37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl) × a% + A37rC( l) × b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。、结构上，质子数相同而中子数不同；（即：同种元素的不同原子或核素）同位素特点：、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。精品学习资料第 8 页，共 13 页精选名师资料1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键、存在：离子化合物（NaCl、 NaOH、 Na2O2 等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2 O2）；不同原子间极性键 非极性键相同原子间共价键分子、原子、离子晶体。共用电子对是否偏移2、分类共价化合物非金属单质存在分子的极性化学键、分类：共用电子对的来源（ 孤对电子 ）双方提供：共价键单方提供：配位键如： NH4 、 H3 O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能键长 键角分子的稳定性3、键参数决定决定分子的空间构型分子的极性4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。分子间相互作用N、O、 F 与 H 之间（ NH3 、H2O）、氢键的形成及表示方式：OF- H··· F-H··· F-H···代表氢键。OH氢键HHHOHH、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：只含非极性键的多原子分子如：O2、 H2、 Cl2 等。O3、 P4 等举例：分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、 CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： NH3(三角锥型)、 H2 O（折线型或V 型）、H2O2非晶体离子晶体分子晶体 原子晶体 金属晶体固体物质构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用晶体：精品学习资料第 9 页，共 13 页精选名师资料构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例： CaF2、KNO3、 CsC、lNaCl、Na2O 等NaCl 型晶体：每个Na+同时吸引 6 个 Cl-离子，每个Cl-同结构特点时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl- 以离子键结合，个数比为1： 1。微粒空间排列特点：Cs+同时吸引 8 个 Cl-离子，每个 Cl-同时吸引 8 个 Cs+；Cs+与Cl-CsCl型晶体：每个以离子键结合，个数比为1： 1。离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）性质特点晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占、构成微粒：分子1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1结构特点、微粒之间的相互作用：分子间作用力、空间排列： （ CO2 如右图）、举例： SO2、S、 CO2、 Cl2 等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；、固态及熔化状态时均不导电；分子晶体：性质特点、溶解性：遵守“相似相溶原理”子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分举例： SiC、Si、 SiO2、C(金刚石 )等、金刚石：（最小的环为非平面6 元环）结构特点每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于4 个 C 原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：、 SiO2 相当于金刚石晶体中C 换成 Si，Si 与 Si间间插 O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：、举例： Cu、 Au、Na 等、良好的导电性；、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构性质特点结构特点金属晶体：性质特点结构：、层内C C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨） ：、空间排列： （如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位： mol/(L · min) 或 mol/(L ·s )、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：说明：化学反应速率、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：内因（主要因素） ：参加反应物质的性质。v 正 v 逆、结论： 在其它条件不变时， 增大浓度， 反应速率加快， 反之浓度：则慢。、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量无关。影响因素、结论：对于有气体参加的反应， 增大压强， 反应速率加快， 压强：反之则慢、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应；温度：精品学习资料第 10 页，共 13 页精选名师资料外因：、说明b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；c、一般温度每升高10，反应速率增大24 倍 , 有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂a、具有选择性；、说明：b 、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。 原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。 逆：研究的对象是可逆反应动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。、定义： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高， 温度升高， K减小），而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：、用途：a 、Q=K时，处于平衡状态，v 正 =v 逆 ；b、 Q>K时，处于未达平衡状态；c、 Q<K时，处于未达平衡状态；v 正 <v 逆 向逆向进行；v正 >v 逆向正向进行。原因：反应条件改变引起：v 正 v 逆化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动：v(正 )>v( 逆)向右（正向）移平衡不移动 向左（逆向）移方向： v( 正)=v( 逆)v( 正 )<v( 逆)注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反 应方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。、压强：、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，压强改变不能改变化学平衡状态；说明：、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向 密闭容器中充入惰性气体。、对没有气体参加的反应无影响。影响化学平衡移动的因素：、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。（1）、定温、定容：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计等效平衡：量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，例与原平衡相同，两平衡等效。只要反应物 （或生成物） 的物质的量的比（2）定温、定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。精品学习资料第 11 页，共 13 页精选名师资料电解质溶液非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱大多数盐 金属氧化物 强酸弱酸强电解质水溶液中全部电离的电解质离子化合物电解质：分类强极性化合物电解质和电解质溶液弱电解质水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物水溶于 水、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式、（强）完全电离与（弱）可逆电离、质量守恒与电荷守恒 能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；电解质溶液混合物电解质溶液导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡， v(电离 )=v（结合） 0特征：定：条件一定，分子、离子浓度一定弱电解质的电离平衡变：条件改变，平衡被破坏，发生移动表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； 影响因素：温度越高，电离程度越大；浓度越小，电离程度越大。如： H2CO3-+H+H2CO3HCO3HCO3-2-+CO3 +H而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2Cu(OH)2Cu2+2OH-水是极弱电解质：H2OH+ + OH-、 c(H+)=c(OH-)=1×10-7-1mol纯水常温下数据：、Kw=c(H+)· c(OH-)=1×10-14、 pH=-lgc(H+)=7水的电离：c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)<c(OH-)酸性中性 碱性PH<7 PH=7PH>7水溶液的酸碱性：抑制电离：加入酸或碱加入活泼金属，如 促进电离：加入易水解的盐，如升高温度。影响水电离的因素Na、K 等；NaAc、 NH4Cl 等；精品学习资料第 12 页，共 13 页精选名师资料表示方法： p H=lg(H+)适用范围：浓度小于1mol · L-的稀酸或稀碱溶液。pH 试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的石蕊：PH 值。（红）（无）（红）（红）5.08.23.14.4（紫）（粉红）（橙）8.0（蓝）测定方法：酸碱指示剂及其变色范围酚酞：甲基橙： 甲基红：10.0 （红）4.4（黄）（橙）6.2（黄）pH 计：精确测定+pH=-lgc(H )pHc(H+)c(H+)=10-pH溶液的pH换算关系：C(H+)· c(OH- )=KwpH+pOH=pKwpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH两强酸混合：c(OH-)pOH混合：两强碱混合：c(OH-)混 =c(H+)混 =Kw/c(OH-)混pH强酸强碱混合：强酸HnA强碱HnAc(H+)=n· c(HnA)B（OH） nc(OH-)=n·cB(OH-)n 弱酸弱碱c(H+)=c(Hn A)·（ HnA）pH 值计算：单一：B（OH）nc(OH-)= cB(OH-)n · B(OH-)n混合前pH1+pH2 15混合后pH1-0.3pH= 7pH2+0.3条件pH1>pH2两强等体积混合（近似）pH1+pH2=14速算规律：pH1 +pH2 1314 的一强一弱等体积相混pH1 >pH2pH 之和为结果：谁强显谁的性质。精品学习资料第 13 页，共 13 页